化学专题复习化学实验基本仪器的使用和基本操作1.docx

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化学专题复习化学实验基本仪器的使用和基本操作1

化学专题复习：

化学实验基本仪器的使用和基本操作

（1）

【考纲指向】

1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作。

【方法规律】

本专题包括基本仪器的使用和常见药品的存放、药品的取用、仪器的洗涤等18项基本操作。

分析近年来各地高考化学实验题，关于基本操作的考察，既可能存在于单一的实验选择题或填空题中，也可能存在于综合实验题中。

【复习建议】

（1）熟练掌握各项化学实验基本操作所需仪器、操作要点及注意事项。

（2）要高度重视实验语言表达的规范、准确，要熟读甚至背诵一些典型操作（如气密性检查、沉淀的洗涤等）的经典话语，以形成学科语感。

【考点归纳】一、常用仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口____处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的____，加热时不超过____。

③加热后不能骤冷，防止_____。

④加热时试管口_____________；给固体加热时，试管要横放，管口略向___倾斜。

（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：

①加热时应放置在______上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及____或_____。

（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为___烧瓶、___烧瓶和____烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离______沸点不同的物质。

使用注意事项：

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的____。

③取、放蒸发皿应使用______。

（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的______上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于____。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用________。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于____或向小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。

使用时要注意气体的流向，一般为"____________"。

（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到____g。

所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在___盘，砝码放在___盘。

砝码要用镊子夹取，先加_____砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在___上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在_______里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。

使用前检查它是否漏水。

用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。

带玻璃活塞的滴定管为____滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为_____滴定管。

使用注意事项：

①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用___________润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在________________某一定刻度。

读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。

如图所示。

排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。

适用于测量难溶于水的气体体积。

3．其它仪器

铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳燃烧匙药勺玻璃棒温度计冷凝管表面皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵试管架三角架干燥器

思考

1，有零刻度的仪器有:

__________________________________;

2，标注有温度的仪器有:

____________________________________

二，化学实验的基本操作

1、常见药品的存放

（1）一般情况下固体放在瓶中，液体放在瓶，碱性液体用塞，有机溶剂和强氧化剂如KMnO4、硝酸、氯水、溴水等不能用塞，碱性物质如NaOH、Na2CO3、氨水等不能用塞。

（2）特殊试剂的保存

a、见光易分解的物质如浓硝酸、AgNO3溶液、氯水、卤化银（AgF除外）等存放在试剂瓶中并置于阴凉处。

b、在空气中易变质（与空气中O2、H2O、CO2等作用）的物质、易挥发的物质应密封保存。

如：

浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、NaOH、CaO、AlCl3、氢硫酸、Na2SO3、KI、Fe2+、水玻璃、漂白粉等。

c、钠、钾保存在中，锂封存于中，白磷、液溴用封。

2、药品的取用

（1）固体药品：

块状用夹取，粉末状用或转移。

（2）液体药品：

少量可用吸取，大量直接倾倒，有时也用引流。

3、玻璃仪器的洗涤

（1）洗净的标准：

仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。

（2）特殊污物的洗涤：

附有难溶于水的碱〔如Fe（OH）3〕、碱性氧化物、碳酸盐等--

附有MnO2--附有油污--附有苯酚--

附有硫磺--附有铜镜或银镜--附有I2--

4、试纸的使用

（1）常用的试纸有红色或蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、品红试纸等。

（2）使用方法：

检验气体：

一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之靠近容器口，观察颜色变化。

检验液体：

将一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。

pH试纸变色后要与标准比色卡对照。

思考：

pH试纸使用前能预先用水润湿吗？

5、物质的加热

（1）直接加热：

可直接加热的仪器有、、、燃烧匙、硬质玻璃管等。

坩埚用于固体物质的高温灼烧，加热时，应把坩埚放在上面的上进行加热，灼烧后的坩埚用夹取放在石棉网上冷却或放在干燥器中冷却。

（2）隔石棉网加热：

垫石棉网加热的仪器有、、等。

（3）水浴加热：

其特点是可控制加热温度，且加热温度不超过100℃；加热均匀。

6、物质的溶解

（1）固体物质的溶解：

为了加快溶解速率，可采用研磨、搅拌、振荡、加热等措施。

思考：

怎样配制FeCl3溶液？

（2）液体物质的溶解：

思考：

怎样稀释浓硫酸？

或怎样混合浓硫酸与乙醇？

混合浓硫酸与浓硝酸？

（3）气体的溶解：

对易溶性气体的溶解，要注意防倒吸。

常用防倒吸装置：

7、质量的称量

托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在标尺的零刻度处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③任何药品都不能直接放在托盘里称量，左右两边托盘上应各放一张大小相同的纸。

易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

思考：

在调零时，若指针向左偏转，则应怎样操作才能使天平平衡？

8、体积的测量

（1）液体体积的测量：

量筒、滴定管、容量瓶等

注意事项：

①量筒用于粗略测量液体体积，（填"有"或"无"）零刻度，滴定管可准确测量放出的液体体积，常用规格有mL和mL,可估读到mL。

量筒刻度自上而下，而滴定管刻度自上而下。

②读数时，量筒要放平（滴定管要竖直），视线应与量筒（滴定管）内液体的凹液面的最低处保持水平（如图所示）。

③酸或氧化性溶液应盛在滴定管中，而碱性溶液应盛在式滴定管中。

在滴定分析中，使用滴定管时，要经过查漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面等准备工作。

④容量瓶用于配制一定体积、浓度（物质的量浓度）准确的溶液。

容量瓶上标有温度和容积，颈部有刻度线。

常用容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等多种。

注意：

A、使用前首先要检查容量瓶是否漏水。

B、不能直接在容量瓶内溶解或稀释溶液，容量瓶也不能久贮溶液。

C、容量瓶不可加热；若在溶解或稀释时有明显的热量变化，必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。

D、在向容量瓶中加入液体时，应用引流，当距刻度线1cm-2cm时，应改用滴加水到刻度。

思考：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，先后需哪些仪器？

（2）气体体积的测量

常见量气装置：

注意：

读数时，气体温度应冷却至室温，再使左右液面高度相同，最后读数。

（为什么？

）

9、气密性检查：

凡是有导气的装置，装配好后均需先检查气密性，再加入药品。

气密性检查原理：

使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体压强产生变化，并以一种现象表现出来。

（1）微热法：

如图，塞紧橡胶塞，将导气管管口浸入水中，用手紧紧捂住烧瓶，如果导管口有气泡冒出且松手后有一段水柱悬挂，说明装置不漏气。

（2）液差法：

适用于启普发生器及其简易装置气密性检查。

操作（简易装置气密性检查）：

塞紧橡皮寨，夹紧止水夹后，从漏斗注人一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

（3）整套装置气密性检查：

可用酒精灯对装置中某个可加热的仪器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置进行适当分割，分段检查气密性。

10、可燃性气体纯度的检验

任何可燃性气体在点燃前一定要进行验纯操作。

操作方法：

收集一试管可燃性气体，用堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火。

如果听到响声很小，表明气体已纯净；如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要。

11、物质的分离和提纯的操作

（1）过滤：

适用于分离不溶性固体和液体组成的混合物。

①主要仪器及用品：

铁架台（带铁圈）、滤纸、、、。

②"一贴"：

滤纸紧贴漏斗内壁；

"二低"：

滤纸边缘略低于漏斗口，加入漏斗中液体的液面略低于滤纸的边缘。

"三靠"：

倾倒液体时，烧杯口应紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。

③过滤后，往往要对过滤器中的沉淀物进行洗涤。

洗涤方法为：

向过滤器中加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

（2）结晶与重结晶：

使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程叫结晶，将已得到的晶体再溶解、再结晶，得到更纯净的晶体的过程叫重结晶。

结晶的措施一般有两种：

蒸发结晶和降温结晶。

○1蒸发结晶：

减少溶剂而使某溶质达到饱和而析出晶体，这种方法主要用于溶解度受温度影响不大的物质。

如除去NaCl中的少量KNO3。

所需仪器有：

铁架台（带铁圈）、、、，在加热过程中应不断，防止由于局部温度过高而引起液滴飞溅。

○2降温结晶：

降低溶液温度而使某溶质达到饱和而析出晶体，这种方法适用于溶解度随温度降低而显著减少的物质。

如除去KNO3晶体中混有的少量NaCl。

思考：

高中阶段，哪些实验用到玻璃棒，各有什么作用？

（3）升华：

适用于固体混合物中某一成分有升华特性。

如食盐与I2的混合物的分离。

（4）蒸馏：

适用于不同的互溶液态混合物的分离。

如石油分馏、乙醇与水的分离等。

○1所需仪器：

铁架台（带铁圈、铁夹）、、、

、、、、。

○2注意：

a、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶处。

b、冷凝管中水的流向：

口进，口出，这样既可利用逆流原理，也能保证冷凝管中充满水。

c、加碎瓷片，防止。

思考：

高中阶段，哪些实验中用到温度计，温度计的位置怎样？

（5）萃取与分液

○1萃取：

利用溶质在的两溶剂里的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的方法。

分液适用于两种的液体的分离。

萃取后往往要进行分液、蒸馏。

如：

从溴水中得到纯净的Br2，需进行的操作为→→。

○2分液所需仪器：

、、带铁圈的铁架台。

○3注意：

分液漏斗使用前要；漏斗下端应；分液时应打开玻璃塞或使塞上的小孔或凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外大气相通；上层液体应从口倒出。

思考：

哪些仪器使用前要查漏？

（6）渗析：

适用于除去胶体中的离子或小分子。

主要用品：

半透膜、烧杯。

如：

除去蛋白质溶液中的NaCl。

（7）盐析：

加入某些盐，使溶质溶解度降低而析出的方法。

如：

蛋白质、肥皂的盐析。

（8）洗气：

用液体吸收气体中的杂质的方法。

【考题引领】

例1、（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

小结：

本题考查常见药品的保存、仪器的洗涤、滴定分析等化学实验基础知识

例2、（04广东19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

小结：

本题考查NO气体的收集方法，注意叙述要准确、简练。

变形：

请举例说明A装置还有哪些用途，并简单回答对应的操作方法。

例3、（06四川理综26）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

海带①灼烧海带灰②浸泡海带灰

悬浊液③含碘离子溶液

④MnO2＋H2SO4（稀）

单质碘⑥含碘

苯溶液⑤提取碘含碘水溶液

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

。

小结：

本题以海带中碘的提取为素材，综合考查灼烧、过滤、蒸馏、分液等基本操作。

我们在复习中，应把重要基本操作的一些示意图深深印在脑海中。

【真心体验】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6分）

1、（06北京理综7）下列叙述不正确的是（）

A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚

B用氨水清洗试管壁附着的银镜

C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

2、（06重庆理综6）下列做法正确的是（）

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

3、某同学在实验报告中有如下实验数据，其中合理的是（）

○1用托盘天平称取11.7g食盐○2用量筒量取5.26mL盐酸○3用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5○4用标准溶液滴定未知浓度盐酸用去23.10mL溶液

A○1○4B○2○3C○1○3D○2○4

4、进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（）

A不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精溶液洗涤

D配制浓硫酸时，应先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，以防止液体溅出。

5、（05上海9）下列实验基本操作错误的是（）

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

6、下列实验操作中，错误的是（）

A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解。

B硫酸铜晶体中结晶水含量的测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅。

C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准盐酸润洗2到3次。

D配制0.1mol/LH2SO4时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。

7、下列实验操作中，仪器的下端需插入液面以下的有（）

○1制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中。

○2制备H2的简易装置中的长颈漏斗○3分离石油时控制温度所使用的温度计○4用乙醇制乙烯时所用的温度计○5用水吸收氨气时的导气管○6向盛BaCl2溶液的试管中滴入稀硫酸

A○3○5○6B○2○5C○1○2○4D全部

8、欲从混合物中分离出其中的一种成分，下列所采取的分离方法正确的是（）

A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，故可用蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。

CNaCl的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量KCl的NaCl浓溶液中得到纯净的NaCl晶体。

D由于胶体的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的KI可用渗析法分离。

二、填空题（共52分）

9、下面A～H是中学化学实验中常见的仪器。

A、量筒B、烧杯C、容量瓶D蒸馏烧瓶E、试管F、锥形瓶G、滴定管H、温度计

（1）其中标有具体使用温度的是（不包括温度计）

（2）其中可用于组装气体发生装置且加热时应垫石棉网的是

（3）下列实验操作所得实验结果比理论数值偏高的是

○1用量筒量取8.5mL液体时，仰视液面读数。

○2中和滴定达到终点时，仰视液面读数

○3配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视溶液液面

（4）下面实验时需要使用温度计的是（）

○1制溴苯○2制硝基苯○3乙醛的银镜反应○4制酚醛树脂（沸水浴）○5测定溶解度○6分馏石油○7纤维素的水解○8制乙烯○9制乙酸乙酯○10用新制Cu（OH）2检验葡萄糖

10、现有下列仪器和药品：

○1铁架台（含铁圈、铁夹）○2锥形瓶○3酸式与碱式滴定管○4烧杯○5玻璃棒○6胶头滴管○7天平（带砝码）○8滤纸○9量筒○10漏斗○11NaOH固体○12标准NaOH溶液○13未知浓度盐酸○14蒸馏水○15Na2CO3溶液

（1）过滤时，应选用的上述仪器是

（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是

（3）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

（4）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是

A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶

11、（06江苏17）某化学兴趣小组按照下列方案进行"由含铁废铝制备硫酸铝晶体"的实验：

步骤1：

取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：

边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：

将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：

将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________

。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。

12、（06广东20）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。

操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：

滴加H2O2溶液，稍加热：

Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。

控制溶夜pH＝3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是，过滤，水浴加热烘干。

水浴加热的特点是。

（2）探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中选加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。

附：

例题及测试题答案

例1、C

例2、在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。

例3、

（1）BDE

（2）过滤蒸馏

（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O

（4）苯与水互不相溶，I2在苯中溶解度比在水中大。

（5）取少量提取I2欧美的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。

如果变蓝，说明还有I2。

测试题答案：

1、B2、D3、A4、D5、A6、D7、C8、D

9、

（1）ACG

（2）DF（3）○1○2（4）○2○5○6○8

10、

（1）○1○4○5○8○10

（2）容量瓶（3）指示剂（4）C

11、

（1）烧杯漏斗

（2）除去铁等不溶于碱的杂质

（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，如不变浑浊则说明沉淀完全。

（4）通入足量CO2

12、

（1）○1称量、溶解、过滤

○2既能促进Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，又阻止Cu2+的水解。

○3蒸发浓缩、冷却结晶可以控制加热温度，且温度不超过100℃；加热均匀。

（2）○1CuO对H2O2的分解有催化作用

○2量筒、水槽（或集气瓶）、秒表（计时器）、导管。