丽水高二化学附参考答案.docx
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丽水高二化学附参考答案
丽水市2015学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷2016.7
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于有机物的是
A．一氧化碳B．臭氧C．碳氢化合物D．氮氧化物
2.下列实验仪器与名称对应且正确的是
A．封液漏斗B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．坩锅
3．下列环境问题与SO2有关的是
A．臭氧层空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
4．下列不属于氧化还原反应的是
A．2KI+Cl2＝2KCl+I2B．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．Cl2+H2O
HCl+HClOD．Mg（NO3）2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KNO3
5．下列事实与盐类水解无关的是
A．硫酸铜溶液加热能使酸性变强B．配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．实验室通常使用纯碱溶液去除油污
6．下列说法不正确的是
A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
C．工业上硫酸亚铁是生产颜料铁红（主要成分是Fe2O3）的原料
D．游泳池中不能用硫酸铜作为池水消毒剂
7．下列化学用语表述正确的是
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2B．H2O的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．氨气的比例模型：
8．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．液氯可以储存在钢瓶中，便于运输与使用
C．氯水能使有色布条褪色，加热后可恢复原色
D．漂白粉应避光密封保存
9．对于下列装置，不改变装置结构无法检查气密性的是
ABCD
10．下列说法中正确的是
A．氕、氘、氚质量数不同，性质完全相同
B．
与
互为同系物
C．足球烯与石墨互为同素异形体
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为同种物质
11．下列关于化学反应与能量转化的认识正确的是
A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＞0
B．化学键断裂会释放能量
C．化学反应过程中不一定伴随着能量变化
D．农业废弃物、动物粪便等这些物质中蕴藏着丰富的生物质能
12．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，下列说法不能说明达到平衡状态的是
A．c（SO2）:
c（O2）:
c（SO3）=2:
1:
2B．SO2浓度不再发生变化
C．反应体系中各组成百分含量保持不变D．V正（SO2）=2V逆（O2）
13.下列离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．MgCl2溶液与氨水反应：
Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓
C．往硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：
Ba2＋＋2H＋＋SO
＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
D．水玻璃中滴入盐酸SiO32－＋2H+=H2SiO3↓
14.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12m）
37
64
66
70
186
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
下列说法正确的是
A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物
B．Z与X之间形成的化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．气态氢化物的稳定性：
Z>Y
D．X、Y两元素可形成原子个数比为1﹕1的共价化合物。
15.下列说法不正确的是
A．
的名称为2－甲基丙烷
B．汽油和丙烯在工业上都可通过石油分馏得到
C．乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧化生成乙醛
D．乙醛在一定条件下能发生加成反应
16．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．油脂的水解反应称为皂化反应
B．淀粉和纤维素均能水解，但最终产物不同
C．医学上曾用新制氢氧化铜悬浊液来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
17．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，
可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为
A．Ag++e-
AgB．Cu－2e-
Cu2+
C．Cu2++2e-
CuD．2H++2e-
H2↑
18．在容积为2L密闭容器中，化合物A在一定条件下发生分解反应，其物质的量随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4～8min间的平均反应速率为
A．0.125
B．0.250
C．0.300
D．0.500
19．一定条件下，化学反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为
A．H2（g）＋
O2（g）=H2O（g） ΔH＝（a＋b）kJ•mol﹣1
B．2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝2（a－b）kJ•mol﹣1
C．H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH＝（b＋c－a）kJ•mol﹣1
D．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝2（a－b－c）kJ•mol﹣1
20．下列说法正确的是
A．氢氧化钠属于离子晶体，其中只含离子键
B．干冰熔化时需要克服的作用力是共价键
C．金刚石、二氧化硅都属于原子晶体
D．氯化氢溶于水时没有化学键发生断裂
21．常温下，关于pH都等于12的氢氧化钠溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c（NaOH）＞c（NH3·H2O）
B．c（Na+）＞c（NH4+）
C．等体积的上述两溶液分别与稀盐酸充分反应，氨水消耗盐酸更多
D．将上述两溶液均加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.取5.6g铁与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.3NA
B.常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
C.1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
D.标准状况下，N2和N2O组成的混合气体22.4L，含有的氮原子的数目为2NA
23．25℃时，将0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液逐滴加入到10mL0.10mol·L-1某一元酸HA中，溶液pH变化与氢氧化钠溶液体积之间关系如图所示。
下列表述不正确的是
A．两者恰好完全反应时，溶液呈碱性
B．当pH=6时，c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．当溶液呈中性时，c（Na＋）=c（A－）
D．当加入的NaOH溶液体积为10mL时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）
24．已知氧化性Br2＞Fe3+,向含Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2。
通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．Q是I－
B．Q是Br－
C．b点时溶液中阴离子只有Cl-
D．ab区间的反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
25．有一无色酸性溶液可能含有K+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、MnO4－中的几种,取100mL分为两等分。
为确定其成分，操作如下：
（1）往第一份溶液加入足量NaOH溶液，微热，得0.58g白色沉淀；同时产生刺激性气味的气体1.12L（标准状况）
（2）往第二份溶液加入足量BaCl2溶液，得9.32g白色沉淀
（3）往
（2）所得滤液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
下列有关原溶液说法正确的是
A．一定有Cl－
B．可能有K+
C．Mg2+的浓度为0.1mol·L-1
D．一定含有Mg2+、NH4+、K+、SO42－
非选择题部分
二．非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）已知：
脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物Ⅲ含有的官能团名称是▲，
（2）化合物I与乙醇发生酯化反应的化学方程式为▲。
（3）
与
也可以发生类似的脱羧反应，产物中有机物的结构简式为：
▲。
27．（6分）根据下列框图回答问题：
（1）E与X的化学式▲、▲
（2）写出Y与KSCN溶液反应的离子方程式▲
（3）写出图中“Cu2O转化为CuSO4”的化学方程式▲
28．（4分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
某兴趣小组的同学发现：
将一定量的生铁加入浓硫酸中并加热，固体完全溶解，并产生大量气体。
（1）所得气体中含有▲气体。
（2）为验证所得气体中含有CO2气体，设计了如下实验装置图（图中夹持仪器省略）。
①B中盛放的酸性KMnO4溶液的作用是▲。
②装置D添加于▲（选填序号）。
a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C之后
29．（4分）在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到6.4g铜。
要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。
已知Fe3+的氧化性比Cu2+强，求：
（1）原溶液中SO42-离子的物质的量浓度是▲mol·L-1
（2）原混合溶液硫酸铜的物质的量浓度是▲mol·L-1
30．【加试题】（10分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。
SCR系统中尿素[CO（NH2）2]既可用于汽车尾气的检测又能用于尾气的处理，其原理是尿素与氮的氧化物反应转化为无害气体排放。
根据下列示意图回答有关问题：
（1）写出NO与尿素反应的化学方程式▲
（2）合成尿素的原料是氨和二氧化碳，工艺操作条件为：
温度180～200℃、压强13.8～24.6MPa、反应物料停留时间25～40min，氨与二氧化碳物质的量之比2.8～4.5；其反应式为：
①2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）△H=-159.47kJ•mol﹣1（快反应）
②NH2COONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+28.49kJ•mol﹣1（慢反应）
总反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-103.7kJ•mol﹣1
则下列说法正确的是▲
A．合成速率主要由反应①决定
B．有人根据反应②得出结论：
在合成尿素的工业中，温度越高尿素的产率也越高
C．及时分离出生成的水份有利于提高氨的转化率
D．氨与二氧化碳物质的量比从2增加到3.5投料，二氧化碳的转化率提高，氨的转化率降低。
（3）选择性催化还原单元装置中涉及的反应之一为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746.2kJ•mol﹣1
①测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发
动机水温低的情况下启动）时催化装置
内CO和NO百分含量随时间变化曲线
如图2所示．则前10s内，CO和NO
百分含量没明显变化的原因是▲．
②研究表明：
在使用等质量催化剂时，增
大催化剂比表面积可提高化学反应速
率．为了分别验证温度、催化剂比表面
积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验（实验Ⅰ结果如图3所示）：
计算400K时该反应的平衡常数为▲；并在图3中画出实验Ⅲ条件下NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明曲线的实验编号）．
31．【加试题】（10分）碳酸锂是生产二次锂盐和金属锂制品的基础材料，是锂行业中用量最大的锂产品。
下图为Li2CO3粗产品（含Ca、Mg等金属元素）的提纯流程。
已知Ⅰ.Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
溶解度/g
1.54
1.41
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
Ⅱ.当溶液中形成凝胶后，凝胶会因电荷吸引而吸附大量带有相反电荷的离子，氢氧化物凝胶带负电荷吸附金属阳离子达到除杂纯化目的。
请回答：
（1）步骤⑥中抽滤应选择下图中▲装置（填选项），洗涤时应用热水而不用冷水的原因是▲。
ABC
（2）步骤②利用NaOH溶液除去LiCl溶液中的Mg2+，实验结果如下图所示，加入NaOH的理论当量（加入量占理论加入量的分数）以▲%为宜。
（3）步骤④的目的是▲。
（4）实验表明，步骤⑤通入CO2时间不宜过长，否则Li2CO3的产率降低，其原因是▲。
32．【加试题】（10分）以煤为原料可合成有机化合物为F（F分子中含两个六元环）。
注：
流程中某些反应条件没有给出。
已知：
；
；
请回答：
（1）A的结构简式是▲,生成A的反应类型是▲。
（2）对于化合物C,下列说法正确的是▲。
A．能发生银镜反应B．能使Br2的水溶液褪色
C．能发生水解反应D．能与金属钠反应
（3）E→F反应的化学方程式▲。
（4）写出满足下列条件有机物E所有同分异构体的结构简式▲。
①分子中含有羟基,酯基
②分子中含有苯环，且苯环上只有对位两个取代基
③能发生银镜反应
（5）写出由
的合成路线（试剂及溶剂任选：
合成路线参照“已知”中书写形式）▲。
丽水市2015学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学参考答案2016.7
一选择题（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
C
D
B
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
D
B
C
B
A
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
D
D
二非选择题（共50分）
26.（6分）（每空2分）
（1）醛基
（2）
（3）
27.（6分）
（1）FeFeSO4（每空1分）
（2）
（3）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O
28.（4分）
（1）SO2（答出SO2得1分，H2CO2不作要求）
（2）①检验SO2是否完全除去（2分）②c（1分）
29.（4分）
（1）2.0
（2）0.80（每空2分，有效数字不正确，得一半分）
30.
（1）6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O（反应物、生成物化学式1分，配平1分，条件不作要求）
（2）CD（3）尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度），5000L•mol﹣1；
（曲线斜率1分，平衡浓度高低1分）
31.（每空2分）
（1）B因为Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤减少Li2CO3的损失
（2）100（100%不扣分）
（3）硝酸铈水解产生凝胶沉淀金属杂质离子（1分），草酸沉淀钙离子（1分）
（4）通入CO2时间过长，Li2CO3转化为LiHCO3导致产率降低
32.
（1）
（1分）取代反应（1分）
以下每空2分
（2）AB
（3）
（4）
（5）
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