山东省 九年级化学上学期期中试题鲁教版五四制.docx
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山东省九年级化学上学期期中试题鲁教版五四制
山东省龙口市2017届九年级化学上学期期中试题
注意事项：
1．本试卷共100分；考试
时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卡上。
选择题的答案填在答题卡上的表格里。
3．可能用到的相对原子质量Al：
27O:
16Mg:
24S:
32Ba：
137Cl:
35.5
Ca:
40H:
1C:
12
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验基本操作错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列关于酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3.除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）
序号
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
B
碳粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
A．AB．BC．CD．D
4.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用浓硫酸干燥湿润的氧气
C.用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
5.下列图象不能反映客观事实的是（ ）
A
BCD
A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B.往等质量铝和镁中加入足量稀盐酸
C．往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
6．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A．只有①B．①②C．①③D．①②③
7．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．
则两种情况下均不改变的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数
8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
9.
以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。
右图是铁的价类图，Y物质为（）
A.FeOB.Fe（OH）2
C.Fe3O4D.FeSO4
10.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
无色酚酞
B
鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液
氯化钡溶液
C
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加水溶解后过滤
D
除去二氧化碳中的HCl
氢氧化钠溶液
2、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列概念间的关系说法正确是（）
A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D．金属元素与非金属元素属于并列关系
12．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3D．NaNO3、AgNO3、KC1、CaC12
13.下表中各组物质的鉴别方法正确的是（ ）
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
14．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
A．加入足量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象
15．某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3、理解与应用
16.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们的水溶液的
PH都 7，
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_____________，（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶。
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式_________________________
17．现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，请选择
合适物质的序号填空：
（1）实验室常用做干燥剂的是_________
（2）常用于冰箱除异味是__________ （3）常用于改良酸性土壤的是_________（4）常用于金属除锈的是________
18．为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_________、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_________，当蒸发皿中_________时，停止加热．
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_________，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_________溶液，然后过滤．
19.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________（填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质__________________（填字母）．
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签．
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）
20.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
（1）t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）．
（2）t2℃时，甲和乙饱和溶液各100g，两种溶液溶剂的质量大小关系为：
甲___ 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）将t2℃时，150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
21.走进“化学村”。
“化学村”的布局如下：
（1）认识“居民”。
①10户“居民”中，俗称熟石灰的是 ，
属于氧化物的有 。
②盐酸有5户相邻的“居民”：
Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是 。
（2）认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。
例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。
请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
22.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成紫红色溶液
（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。
（2）设计实验②、③的目的是
23.甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“
→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜
溶液中的一种，则乙是___________。
（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。
则甲→乙的化学方程式为______________________，丙可能是___________（写一种）。
（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是________
（写一种）。
24.下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是（）．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙
甲（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH
）2和Na
OH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是
．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
四、实验探究题
25．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳
酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）
写出反应的化学方程式：
______________________.
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份
进行探究。
【提出猜想】
猜想一：
只含氢氧化钠
猜想二：
含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：
含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
他们取少量样品溶液进行下列实验：
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入___________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因________________。
26．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH＞7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是______________________
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为_______________, 该反应的化学方程式为______________________
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：
向试管中加入________ 的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是___________________（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_____________________（填一种试剂即可，用化学式填写）．
五.计算题：
27.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
28.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然
后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
10
10
10
过滤后溶液的质量/g
105
105
111.7
根据以上数据计算：
（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为
g．
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
2016—2017学年第一学期期中考试初四化学答案
将选择题的答案填在下列表格中（共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
B
C
D
D
C
B
B
BD
AC
AD
D
B
每空一份，方程式2分；20题（3）2分；21题
（2）2分，共58分
16.略17.②④①③18.
（1）过滤，防止局部过热而是液滴飞溅，等有多量固体析出时
（2）用磁铁吸引，加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液
19.
（1）①Ca（OH）2CO2、CO、Fe2O3②CO
（2）CO2->Ca（OH）2->Na2CO3->H2SO4->出入或CO2->Ca（OH）2->Na2CO3->HCl->出入口
20.①相等；②＜；③23.1%．
21.
（1）①Ca（OH）2CO2、CO、Fe2O3②CO
（2）CO2->Ca（OH）2->Na2CO3->H2SO4->出入口或CO2->Ca（OH）2->Na2CO3->HCl->出入口
22.
（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
（2）不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
23.
（1）硫酸铜
（2）CaO+H2O==Ca（OH）2；碳酸钙（或氯化钙、硝酸钙）（3）氧化铜（氧化铁等）
24.
（1）A；
（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小
25.
（1）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液
变浑浊；二氧化碳；稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
26.
（1）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液
变浑浊；二氧化碳；稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
27.
（1）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红
（2）．有白色沉淀产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ．（3）过量．（4） 偏小（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （6）_HCl
28.（6分）解：
根据图示可知，完全反应时生成的CO2质量为2.2g。
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g -------------------------（3分）
碳酸钙中Ca的质量分数=
---------------
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
-----------（3分）
答：
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20
%。
29.（6分）解：
（1）产生沉淀的总质量为：
23.3（2分）
（2）设BaCl2的质量为x
BaCl2+H2S
O4═BaSO4↓+2HCl
208233
x
23.3g
x=20.8g----------------------------------------------------------（2分）
该BaCl2溶液中溶质的质量分数：
=20%-------------------（2分）
答：
该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．
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