山东省 九年级化学上学期期中试题鲁教版五四制.docx

1、山东省 九年级化学上学期期中试题鲁教版五四制山东省龙口市2017届九年级化学上学期期中试题 注意事项： 1本试卷共100分；考试时间90分钟。 2所有答案必须写在答题卡上。选择题的答案填在答题卡上的表格里。 3可能用到的相对原子质量Al：27 O:16 Mg:24 S:32 Ba：137 Cl:35.5 Ca:40 H:1 C:12 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列实验基本操作错误的是（）A B C D 2下列关于酸的说法错误的是（）A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞

2、溶液都变红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3. 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（） 序号混合物除杂试剂A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸C碳酸钙中混有少量氯化钠足量的水D稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液AA BB CC DD4. 下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸干燥湿润的氧气 C.用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸5. 下列图象不能反映客观事实的是（）A B C DA往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸 B. 往等质量铝和镁中加入足量稀盐

3、酸C往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液D等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体6类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D730时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30则两种情况下均不改变的是（）A溶剂的质量 B溶质的质量C溶质的溶解度 D溶液中溶质的质量分数8甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）At

4、2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等9. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。右图是铁的价类图，Y 物质为( )A.FeO B.Fe（OH）2C.Fe3O4 D.FeSO410.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞B鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液氯化钡溶液C除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤D除去二氧化碳中的HCl氢氧化钠溶液2、选择

5、题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)11.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列概念间的关系说法正确是（ ） A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D金属元素与非金属元素属于并列关系12下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )A稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12 B Na2SO4、Ba(NO3)2、 KNO3、 NaClCBaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3 D NaNO3、AgNO3、KC1、CaC1213. 下表中各组物质的鉴别方法

6、正确的是（）选项 需要鉴别的物质 鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸AA BB CC DD14为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mI试样于 试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 （ ） A加入足量盐酸， 观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量CO2气体，观察现象 15某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实

7、验：关于该实验有以下说法：步骤中沉淀全部溶解则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾步骤中沉淀不溶解则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况以上说法中正确的个数是（）A1个 B2个 C3个 D4个3、理解与应用16.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1)它们的水溶液的PH都 7，（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_，（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸

8、和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式_17现有五种物质熟石灰浓硫酸稀硫酸活性炭石墨，请选择合适物质的序号填空：（1）实验室常用做干燥剂的是_（2）常用于冰箱除异味是_ （3）常用于改良酸性土壤的是_（4）常用于金属除锈的是_ 18为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯： （1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停止加热 （2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_溶液，然后过滤19. 溶液在日常生活、工农业生产和

9、科学研究中具有广泛的用途（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_（填化学式）（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升这种物质_（填字母）A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：溶解 称量和量取计算装入试剂瓶贴好标签配制上述溶液正确的实验步骤顺序是（填序号） 20. 甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（1）t1时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）（2）t2时，甲和乙饱和溶液各100g，两种溶液溶剂的质量大小关系为：甲_乙（填“”、“=”或“”）（3）将t2时，150

10、g甲的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）21.走进“化学村”。 “化学村”的布局如下： （1）认识“居民”。10户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的有 。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是。 （2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。22. 为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固

11、体溶解，形成紫红色溶液 （1）对比实验、的现象，可得出的结论是。（2）设计实验、的目的是 23. 甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如下图（“”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是_。（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲乙的化学方程式为_，丙可能是_（写一种）。（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是_（写一种）。24.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据请回答下列问题：(1)依

12、据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙， 升高温度， 降低温度， 加入水， 蒸发水后再恢复到原温度， 加入生石灰其中措施正确的是 （ ） A B C D(3)20时，191 g饱和NaOH溶液，蒸发10 g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为 (4)现有20时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“”、“”或“”)(5)现有60时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质

13、的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 (6)20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)四、实验探究题25某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。（1）写出反应的化学方程式：_.（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究。【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠

14、溶液）就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入_；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因_。26某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验 实验步骤实验现象 结论小王用pH试纸测

15、溶液的pH溶液的pH7 说明氢氧化钠溶液没有变质小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A说明氢氧化钠溶液已经变质（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是_（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为_,该反应的化学方程式为_（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入_的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【反思】(5)

16、该氢氧化钠溶液变质的原因是_（用化学方程式表示）【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_（填一种试剂即可，用化学式填写）五.计算题：27.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）28.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定

17、溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表： 第1次第2次 第3次 加入硫酸溶液的质量/g 1010 10 过滤后溶液的质量/g 105105 111.7 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl）（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）20162017学年第一学期期中考试初四化学答案将选择题的答案填在下列表格中（共30分）123456789101112131415ACDBCDDCBBBDACADDB每空一份，方程式2分；20题（3）2分；21题（2）2分，共58

18、分16.略 17. 18.（1）过滤，防止局部过热而是液滴飞溅，等有多量固体析出时（2）用磁铁吸引，加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液 19. （1）Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 CO（2）CO2-Ca(OH)2-Na2CO3-H2SO4-出入或CO2-Ca(OH)2-Na2CO3-HCl-出入口20. 相等；23.1%21. （1）Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 CO（2）CO2-Ca(OH)2-Na2CO3-H2SO4-出入口或CO2-Ca(OH)2-Na2CO3-HCl-出入口22.（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （2）不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同23. （1

19、）硫酸铜 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2；碳酸钙（或氯化钙、硝酸钙）（3）氧化铜（氧化铁等）24. （1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）；（5）降温结晶，过滤；（6）偏小25. （1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊；二氧化碳；稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应26.（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊；二氧化碳；稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应27.(1)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(2)有白色沉淀产生BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2

20、NaCl(3)过量(4)偏小(5)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（6）_HCl28. （6分）解：根据图示可知，完全反应时生成的CO2质量为2.2g。设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2100 44 x 2.2gx=5g-（3分）碳酸钙中Ca的质量分数=-所取鸡蛋壳中钙的质量分数=-（3分）答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。29.（6分）解：（1）产生沉淀的总质量为： 23.3（2分） （2）设BaCl2的质量为xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl208 233x 23.3gx=20.8g-（2分）该BaCl2溶液中溶质的质量分数： =20%-（2分）答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%