高三复习回归教材化学必修1带答案.docx

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高三复习回归教材化学必修1带答案

考前不言苦与累，易错知识必须背

《必修1》

第一章从实验学化学

1．可直接加热的仪器有、需要间接加热的仪器有。

2．过滤是，主要仪器有。

蒸发是，主要仪器有。

蒸馏是，主要仪器有。

3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：

4．萃取是，

分液是，

萃取分液的主要仪器有____。

萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：

。

5．[P110附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]

溶解性规律：

①都溶于水的盐是；

②盐酸盐不溶于水的是___；

③硫酸盐不溶于水的是__、微溶于水的是____；④碳酸盐可溶于水的是__、微溶于水的是_；

⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是____；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是__。

⑥不溶于强酸的盐有：

。

6．检验SO42-的方法是

；

检验CO32-的方法是

；

7．浓溶液稀释：

c1·V1=或ω1·m1=；

溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：

cB=。

8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100mL、、500mL和1000mL），容量瓶上标有、和刻度线。

第二章化学物质及其变化

1．分散系分为、、，三者的本质区别是的大小。

2．分散系及其分类

分散系

性质

分散质粒子大小

分散质粒子能否透过滤纸或半透膜

溶液

胶体

均一、介稳体系、透明

浊液

3．Fe（OH）3胶体的制备方法：

向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

利用来区分胶体与溶液。

4．什么叫渗析法？

5．生活中的胶体：

淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。

6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是。

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水

7．电解质：

在__________或_________，能够导电的____________。

8．酸：

_________时生成的离子________是离子的_____________。

碱：

_________时生成的离子________是离子的_____________。

9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。

10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：

。

11．溶液中复分解型的离子反应发生的条件是，氧化还原型离子反应发生的条件是。

12．氧化还原反应（如何判断？

）；氧化剂和还原剂（如何判断？

）

氧化还原反应的本质是。

书写氧化还原反应的化学（或离子）方程式必须抓住守恒、守恒和守恒。

13．（p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数

第三章金属及其化合物

一、金属概论

地壳含量最多的金属是，其次是。

多数金属元素在自然界中以态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以态存在。

（金属的物理性质：

，有延展性等。

）

二、金属单质的化学性质（P46~P54）

1．钠的保存方法：

2．钠的燃烧现象：

3．镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？

镁、铝等表面有氧化层，因此在点燃镁条前，常用。

用酒精灯加热铝箔时，熔化的铝箔不会滴落，原因是

4．铁与水蒸气的反应的化学方程式为

5．分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

，

三、几种重要的金属化合物（P51~P59）

1、氧化钠与过氧化钠：

氧化钠

过氧化钠

色、态

电子式、化学键类型

主要化学性质、用途

做剂、剂、剂

写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并标出电子转移方向和总数。

2、碳酸钠（俗名：

_）与碳酸氢钠（俗名:

_）

（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：

碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中现象为，方程式为。

（2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：

，原因是（用离子方程式和文字说明）；

，。

（3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是

（4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为

。

（5）除杂方法（括号中为杂质）

固体Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）

3、焰色反应：

很多或在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

焰色反应是变化。

烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？

（1）操作的方法：

①②

③蘸取待测液④酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。

（2）检验钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的透过蓝色钴玻璃观察为紫色。

4、氧化铝：

白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大；氧化铝可有效地保护内层金属，也是一种比较好的耐火材料。

冶炼金属铝的原料是Al2O3。

用离子方程式表示氧化铝是两性氧化物：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

5、氢氧化铝（不溶性，两性）

（1）表现氢氧化铝的两性的离子方程式：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）用电离方程式表示氢氧化铝呈两性的原因：

AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH－

（3）氢氧化铝受热分解方程式2Al（OH）3∆Al2O3+3H2O

（4）明矾的化学式：

KAl（SO4）212H2O

明矾净水的原理（用离子方程式表示）：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。

（5）硫酸铝与氨水反应的离子方程式：

Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

6、铝盐和偏铝酸盐

（1）偏铝酸钠溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH－

（2）写出相关的离子方程式，并思考现象有何不同？

将氢氧化钠溶液逐滴滴入到铝盐溶液直至过量：

①Al3++3OH-=Al（OH）3↓，②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

先出现白色沉淀后溶解

将铝盐溶液滴入到氢氧化钠溶液中直至过量：

③Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，④Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。

开始没有明显现象，后出现白色沉淀。

7、铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、俗名、水中的溶解性

黑色粉末

难溶于水

红棕色粉末

难溶于水

黑色晶体

难溶于水

与盐酸反应（离子方程式）

FeO+2H+=

Fe2++H2O

Fe2O3+6H+===

2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+===

2Fe3++Fe2++3H2O

思考：

写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式。

Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O

8、铁的氢氧化物：

氢氧化铁

氢氧化亚铁

制备实验的离子方程式、现象

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

与盐酸反应（离子方程式）

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

受热分解（无氧情况下）

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

Fe（OH）2∆FeO+H2O

相互转化（化学方程式）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

9、铁盐与亚铁盐：

保存亚铁盐溶液时要加入铁粉和对应的酸。

FeCl3溶液的配制是将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后稀释到所需要的浓度。

实验现象

离子方程式

①FeCl3溶液+KSCN+铁粉

溶液变红，加入铁粉后颜色变浅或褪色

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

2Fe3++Fe=3Fe2+

②印刷电路板是在铜板上加FeCl3反应

Cu板逐渐溶解，溶液变蓝

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

③FeCl3溶液+淀粉碘化钾溶液

溶液变蓝

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

④将几滴FeCl3溶液滴入沸水中

溶液变成红褐色

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

⑤FeCl3溶液+NaHCO3

有红褐色沉淀生成及无色无味气体产生

Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑

⑥FeCl3溶液+氨水

产生红褐色沉淀

Fe3++3NH3∙H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

⑦检验FeCl2溶液是否变质的方法：

取适量溶液加入几滴KSCN，若变红说明已经变质，若不变红说明没变质。

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

⑧检验FeCl3是否含有FeCl2的方法：

取适量溶液加入几滴K3[Fe（CN）6]，若产生蓝色沉淀说明FeCl2。

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓

⑨FeCl3与FeCl2的相互转化方法

Cl2、KMnO4、HNO3、Br3等氧化剂

Fe3+Fe2+

I-、Fe、Cu、等还原剂

10、铜盐：

（1）铜绿（即铜锈）的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。

请写出它制取金属铜（火法炼铜）的化学方程式。

Cu2（OH）2CO3+C

2Cu+H2O+2CO2↑

（2）波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰溶液混合）的用途是_杀菌，常用于果树防虫__。

四、用途广泛的金属材料（P64~68）

合金的硬度一般大于它的纯金属成分，合金的熔点一般低于它的成分金属。

在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢。

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅（P68~P75）

1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质：

从结构上看，硅的还原性比碳强，所以自然界中没有游离态的硅。

硅主要以氧化物及硅酸盐形态存在于自然界中。

碳元素是构成有机物和生命的主要元素，而硅元素是构成岩石与多种矿物的基本元素。

2、二氧化硅：

（1）石英晶体是洁净的SiO2，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。

SiO2是酸性氧化物，用离子方程式表示其酸性：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因是：

（用化学方程式表示）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（2）沙子的主要成分是SiO2，是制玻璃和建筑的主要材料。

写出制玻璃的主要反应：

Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑。

3、硅酸（H2SiO3）：

（P76）硅酸酸性比碳酸弱，且溶解度很小。

向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象是___产生白色胶状沉淀__。

硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸干凝胶（即硅胶），由于多孔，因此可作为干燥剂，也可用作催化剂的载体。

4、硅酸盐：

（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

（2）传统的硅酸盐工业是指：

陶瓷、玻璃、水泥，金刚砂是SiO2，硬度很大。

（3）普通玻璃的原料是：

纯碱、石灰石、石英，

陶瓷的原料：

黏土，水泥的原料：

黏土、石灰石、石膏

5、硅：

（1）晶体硅的结构与金刚石类似，是有金属光泽的灰黑色固体，不溶于水，熔点高，硬度大，质脆，在常温下化学性质不活泼。

单晶硅用于太阳能电池、芯片和半导体材料。

（2）p81-9：

工业制取粗硅的方程式为SiO2+2C

Si+2CO↑。

硅的提纯反应方程式：

Si+2Cl2=加热=SiCl4，SiCl4+2H2=高温=Si+4HCl

习题：

p80-1，p81-11

二、富集在海水中的元素——氯（P82~88）

1.氯的原子结构示意图：

，试从结构的角度分析：

Cl2，Cl，Cl-三种微粒其中最活泼的是Cl，最稳定的是Cl-。

2.氯在自然界中以化合态存在。

写出舍勒发现氯气反应的离子方程式，标出电子转移情况:

在这个反应中，浓盐酸表现还原性和酸性。

3.氯气是黄绿色、强烈刺激性气味的有毒气体，可溶解的氯气与水的体积比为2：

1，氯气在低温和加压的条件下可转变为液氯。

4.氯气具有强氧化性，在水或碱反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂。

实验现象

化学方程式或离子方程式

①Cl2与金属钠的反应

剧烈燃烧，大量白烟

2Na+Cl2

2NaCl

②Cl2与金属铁的反应

剧烈燃烧，大量棕黄色烟

2Fe+3Cl2

2FeCl3

③Cl2与金属铜的反应

剧烈燃烧，大量棕黄色烟

Cu+Cl2

CuCl2

④Cl2通入水中

溶液变黄绿色

Cl2+H2OH++Cl－+HClO

⑤Cl2瓶中加氢氧化钠溶液

黄绿色消失

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

5．氯水黄绿色的液体。

新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－。

6．氯水与二氧化硫、过氧化氢、臭氧等在性质和用途上有何异同？

均可作为漂白剂，二氧化硫是与有色物质结合为无色物质而漂白，它的漂白效果是可逆的；其余物质是由于具有强氧化性而漂白，它们的漂白效果是不可逆的，同时它们还可作为消毒剂。

干燥的氯气一般不能（能/不能）漂白红纸条。

7．写出制取漂白粉化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

漂白粉漂白原理Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

漂白粉失效原理（用化学方程式表示）：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO=光照=2HCl+O2↑

8．HClO具有弱酸性，不稳定性，强氧化性，漂白性。

久置氯水会变为盐酸。

三、硫和氮的氧化物（P89~104）

1．空气质量报告的指标有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、一氧化碳、臭氧等。

自然界有没有游离态的硫？

有。

硫的主要存在形式有：

（填写俗名）FeS2硫铁矿、CuFeS2黄铜矿、CaSO4·2H2O石膏、Na2SO4·10H2O芒硝、CuSO4·5H2O胆矾、FeSO4·7H2O绿矾。

2．硫磺晶体颜色为_黄色__,硫磺不溶于水，易溶于二硫化碳。

硫在氧气中燃烧能生成三氧化硫吗？

否

3．二氧化硫是无色、刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，通常可溶解的SO2与水的体积比为40：

1。

回顾二氧化硫的性质，填写下表

实验

现象

体现性质

化学方程式或离子方程式

①装满二氧化硫气体的试管倒扣在紫色石蕊的水槽中

试管内液面上升，

溶液变红

溶于水显酸性

SO2+H2OH2SO3

H2SO3H++HSO3-

②二氧化硫通入品红溶液

溶液褪色

漂白性

不要求

③二氧化硫用于工业制硫酸

不要求

还原性

2SO2+O2

2SO3

④二氧化硫通入溴水中

溴水褪色

还原性

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

⑤二氧化硫通入硫化钠溶液中

生成淡黄色沉淀

氧化性

3SO2+2S2-=3S↓+2SO32-

⑥减少燃煤过程中二氧化硫的排放，一般在煤中加入少量生石灰或石灰石

不要求

还原性、

酸性

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

2CaCO3+2SO2+O2=

2CaSO4+2CO2

⑦一般用碳酸钠代替氢氧化钠吸收尾气

无明显变化

酸性

2CO32-+SO2+H2O=

2HCO3-+SO32-

思考：

①如何除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液/NaHCO3溶液，洗气

如何鉴别某气体中既有CO2又有SO2？

（品红→）酸性高锰酸钾溶液（→品红）→澄清石灰水

②将二氧化硫通入BaCl2溶液是否产生沉淀？

否通入Ba（NO3）2呢？

有

4．雷电发庄稼的化学原理？

用化学方程式表示N2+O2

2NO。

5．p95-2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染物。

汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃燃料中一般不含有氮元素，尾气中NO产生的原因是（用化学方程式表示）N2+O2

2NO。

②治理汽车尾气中NO和CO的一种方法：

在汽车排气管上装一个催化转化装置，使之转化成无毒的气体，方程式为2NO+2CO

N2+2CO2。

6．火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出巨大的能量，产生无污染的气体，其反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。

四、氨硝酸硫酸（P97~108）

1、氨（喷泉实验，碱性和还原性，实验室制备装置、除杂、收集、检验）

①什么叫做氮的固定？

将游离态的氮转变为氮的化合物。

写出人工固氮的化学方程式N2+3H2

2NH3

②P97图4—27喷泉实验的实验操作轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹，现象：

水进入烧瓶，形成喷泉，溶液变红。

结论：

NH3极易溶于水，NH3溶于水显碱性。

③氨是无色、刺激性气味的气体。

在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。

用化学用语表示氨气在水中的情况：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。

④表现氨气还原性的反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

⑤工业制硝酸的反应？

第一步：

4NH3+5O2

4NO+6H2O第二步：

2NO+O2=2NO2第三步：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑥写出实验室制氨气的反应方程式

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

除此之外，实验室还可以用浓氨水+生石灰方法制氨气。

常用碱石灰干燥氨气。

2、铵盐（易溶性，不稳定性和溶于水的酸性，铵根离子的检验、氮肥）

①氯化铵的电子式

。

②NH4+的检验：

步骤：

1、取样；2、加NaOH,加热；3、瓶口放湿润的红色石蕊试纸。

现象：

试纸变蓝。

结论：

溶液中有NH4+

3、硫酸与硝酸的性质

（浓硫酸：

高沸点性，强氧化性，吸水性，脱水性，强酸性）

（浓硝酸：

易挥发性，强氧化性，强酸性，不稳定性）

①向蔗糖中加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

②铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化。

4.思考与练习

（1）硝酸工业尾气中的氮的氧化物是主要的大气污染物，其常用的治理方法有两种：

①NaOH吸收法：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②氨催化还原法：

NOx+NH3

N2+H2O

《必修1》

第一章从实验学化学

1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。

蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。

蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：

氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸

4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，

分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作，

萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。

萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：

不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。

5．[P110附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]

溶解性规律：

①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；

②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__；

③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__CaSO4、Ag2SO4__；④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_MgCO3__；

⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_碳酸钠_。

⑥不溶于强酸的盐有：

BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS。

6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-；

检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）；

7．浓溶液稀释：

c1·V1=c2·V2或ω1·m1=ω2·m2；

溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：

cB=1000ρω/M。

8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100mL、250mL、500mL和1000mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。

第二章化学物质及其变化

1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。

2．分散系及其分类

分散系

性质

分散质粒子大小

分散质粒子能否透过滤纸或半透膜

溶液

均一、稳定、透明

<10-9m

均可

胶体

均一、介稳体系、透明

10-9~10-7m

可透过滤纸、不可透过半透膜

浊液

不均一、不稳定、不透明

>10-7m

均不可

3．Fe（OH）3胶体的制备方法：

向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。

4．什么叫渗析法？

利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作

5．生活中的胶体：

淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。

6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水

7．电解质：

在__________或_________，能够导电的____________。

8．酸：

_________时生成的离子________是离子的_____________。

碱：

_________时生成的离子________是离子的_____________。

9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。

10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：

H2SO4==2H++SO2－4NaOH==