高考化学讲练试题阶段检测3含高考模拟题.docx
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高考化学讲练试题阶段检测3含高考模拟题
（刷题1+1）2020高考化学讲练试题阶段检测（3）（含2019高考+模拟题）
一、选择题（每题3分，共48分）
1．（2019·安徽池州高三期末）化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的（ ）
A．推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染
B．煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料
C．中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗腐蚀等优点
D．石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点
答案 B
解析 使用可降解的淀粉塑料可减少白色垃圾，使用乙醇汽油可减少二氧化硫等排放，都能减轻环境污染，A正确；煤的气化、液化属于化学变化，B错误；合金材料具有强度大、抗腐蚀能力强等优点，C正确；石墨烯是单层碳原子，故接触面积大，能加快化学反应速率，D正确。
2．（2019·山东烟台高三期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：
C2H5OH
B．次氯酸的电子式：
H
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：
U
答案 B
解析 乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH，A错误；HClO分子中O原子最外层有6个电子，两个成单的电子分别与Cl、H原子的成单电子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是H
，B正确；Cl原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为
，C错误；中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为
U，D错误。
3．（2019·广东茂名高三期末）下列说法正确的是（ ）
A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析
B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维
C．淀粉可以用于酿酒和酿醋
D．油脂都不能使溴水褪色
答案 C
解析 稀NaOH溶液是强碱，可以使蛋白质变性，故A错误；棉花是天然高分子化合物，涤纶、维纶均属于合成纤维，故B错误；淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化可以生成乙酸，即可以用于酿酒和酿醋，故C正确；油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色，故D错误。
4．（2019·石家庄高三模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合出现浑浊：
H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
答案 C
解析 铜丝溶于浓硝酸生成二氧化氮，故A错误；稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；一水合氨是弱碱，用化学式表示，故D错误。
5．（2019·广东重点中学高三期末联考）有关下列四组实验描述不正确的是（ ）
A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B．利用装置乙可证明非金属性强弱：
Cl＞C＞Si
C．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成
答案 B
解析 NH4Cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl，故A正确；氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：
Cl＞C＞Si，故B错误；该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，故C正确；Zn Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无Fe2＋，故D正确。
6．（2019·张家口市高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．2L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的数目为NA
B．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNA
C．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA
D．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，转移的电子数不小于3NA
答案 D
解析 由于醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离，CH3COO－的数目小于NA，A错误；质子数与中子数无必然数目关系，B错误；标准状况下，HF为非气态，无法计算22.4LHF的物质的量，也就无法计算含有的共价键数，C错误；因为还原性：
I－>Fe2＋，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，I－已全部反应，且原来I－不少于2mol，故转移的电子数不小于3NA，D正确。
7．（2019·贵州重点中学高考教学质量测评）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。
已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
f>e>d>c>b
B．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键
C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物
D．电解熔融的W可以制备d的单质
答案 D
解析 a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。
b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，则b和c分别为碳元素和氧元素，Z为二氧化碳；a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，则a为氢元素，X和Y分别为甲烷和水；d的氧化物W具有两性，则d为铝元素，W为氧化铝；e的单质T常温下为黄绿色气体，则e为氯元素，T为氯气；a与f同主族且f原子序数大于氯元素，则为钾元素。
同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：
Al>Cl、C>O，A错误；化合物Z为二氧化碳，只含有极性键，B错误；X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，C错误；电解熔融的W（氧化铝）可以制备d的单质铝，D正确。
8．（2019·成都七中高三期末）下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种
B．人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收
C．
分子中的所有原子有可能共平面
D．溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色
答案 A
解析 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚或苯甲醚，A正确；人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，但人体内没有使纤维素水解的酶，所以人体不能水解吸收纤维素，B错误；由于CH4是正四面体结构，甲基中最多还有1个H原子在苯分子平面内，因此不是分子中所有原子在同一个平面内，C错误；溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于溴在苯中溶解度比在水中大，苯将水中的溴单质萃取过来，而使水层几乎呈无色，没有发生取代反应，D错误。
9．（2019·云南师大附中高三月考）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项
操作、现象
解释
A
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
C
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧
说明CO2与Na2O2的反应是放热反应
D
向KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
答案 C
解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，A错误；铁锈的成分是Fe2O3，不是Fe（OH）3，B错误；用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧，说明CO2和Na2O2反应生成了O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C正确；向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，D错误。
10．（2019·河南汝州实验中学高三期末）a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子
C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D．若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
答案 D
解析 若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确。
若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与足量氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10电子的微粒，B正确。
若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序数之差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误。
11．（2019·江苏泰州高三期中）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B．第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
答案 D
解析 电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，A错误；加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠除去Ca2＋的同时也会除去过量的氯化钡，B错误；在第④步中，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C错误；往精盐溶液中通氨气和二氧化碳，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度比较小，D正确。
12．（2019·承德市高三期末）如图所示，五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和
Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．当外电路通过1mol电子时，通过离子导体层的Li＋数目为NA
B．为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极
C．该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li＋的量可保持基本不变
D．当B接电源正极时，离子储存层反应为：
Fe4[Fe（CN）6]3＋4Li＋＋4e－===Li4Fe4[Fe（CN）6]3
答案 D
解析 当外电路通过1mol电子时，通过离子导体层的电量与1mol电子的电量相同，故Li＋的物质的量为1mol，故A正确；如果A接电源的负极，A为阴极，电极反应式为Li＋＋WO3＋e－===LiWO3，WO3为无色透明，LiWO3为蓝色，获得较好的遮光效果，故B正确；B接电源正极，B电极为阳极，电极反应式为
Li4Fe4[Fe（CN）6]3－4e－===4Li＋＋Fe4[Fe（CN）6]3，故D错误。
13．（2019·长郡中学高三月考）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检测出组成为N4H4（SO4）2的物质。
经测定，N4H4（SO4）2易溶于水，在水中以SO
和N4H
两种离子形式存在。
植物的根系极易吸收N4H
，N4H
遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
下列有关说法正确的是（ ）
A．N4与N2互为同系物
B．14N与14C互为同位素
C．N4H4（SO4）2与草木灰混合使用，可增强肥效
D．在反应8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2＋4H2O中，每生成5.6gN4时转移1.2mol电子
答案 D
解析 N4与N2互为同素异形体，A错误；14N与14C是不同元素的原子，B错误；草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水解使溶液显碱性，N4H4（SO4）2中的N4H
在碱性条件下生成的N4分子不能被植物吸收，C错误；在反应8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2＋4H2O中，每生成1molN4，转移的电子的物质的量为12mol，则生成0.1molN4时转移电子的物质的量为1.2mol，D正确。
14．（2019·北京师大附中高三期中）室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A
100mL0.1mol/L盐酸
溶液中2c（NH
）＝c（Cl－）
B
0.01molNa2O2固体
反应完全后，溶液pH增大，c（Na＋）＝2c（Cl－）
C
100mLH2O
由水电离出的c（H＋）·c（OH－）变大（均为自由离子）
D
100mL0.1mol/L氨水
溶液中
减小
答案 B
解析 加入100mL0.1mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c（NH
）的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c（NH
）减小，溶液中
增大，故D错误。
15．（2019·山东烟台高三期末）I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq） ΔH。
某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c（I－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应ΔH<0
B．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I
）大
答案 C
解析 随着温度的不断升高，I－的浓度逐渐的增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）正反应为放热反应，ΔH<0，A正确；因为K＝
，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，B正确；从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c（I－）小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v逆＞v正，C错误；温度TB>TA，升高温度，平衡逆向移动，c（I
）变小，所以c（I
）：
A>B，即状态A的c（I
）高，D正确。
16．（2019·A10联盟高三段考）已知X、Y、Z、W是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HRO
（R为短周期元素）中的两种组成的溶液（阳离子不重复），W是一种强碱，X、Y、Z可以发生如图所示的转化，下列分析正确的是（ ）
A．Z为HCl，气体B一定是CO2
B．W是Ba（OH）2，将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀
C．X是NaHRO3，其溶液中离子浓度大小一定为c（Na＋）＞c（HRO
）＞c（OH－）＞c（RO
）＞c（H＋）
D．AlO
、NO
、SO
在Y溶液中可以大量共存
答案 B
解析 由X、Y溶液反应有气体产生可知，X、Y中含有Al3＋、HRO
两种中的一种，且HRO
是HCO
或HSO
，再结合X与Z、X与Y反应后的产物中均有NaCl知，X是NaHRO3（HRO
为HCO
、HSO
）、Y是AlCl3，Z是盐酸，故W是Ba（OH）2。
气体B还可以是SO2，A错误；少量的Ba（OH）2与AlCl3溶液反应可得到Al（OH）3沉淀，B正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，而亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故离子浓度大小无法确定，C错误；AlO
与Al3＋不能大量共存，D错误。
二、非选择题（共52分）
（一）必考题
17．（2019·广州高三调研测试）（12分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。
SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。
制备原理与实验装置图如下：
Sn（s）＋2Cl2（g）===SnCl4（l）ΔH＝－511kJ·mol－1
可能用到的有关数据如下：
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
－33
498
沸点/℃
2260
114
993
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题：
（1）a管的作用是______________________________________________。
（2）A中反应的离子方程式是________________________________。
（3）D的作用是____________________________________________。
（4）E中冷却水的作用是___________________________________________。
（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填标号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是__________________________________________________________________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填标号）。
A．蒸馏烧瓶B．温度计
C．接收器D．冷凝管
E．吸滤瓶
答案
（1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下
（2）2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（3）使氯气充分干燥
（4）避免四氯化锡挥发而损失，导致产率下降
（5）B
（6）CuCl2的熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出
（7）E
解析 （4）E中冷却水的作用是冷凝SnCl4，避免四氯化锡挥发而损失，导致产率下降。
（5）尾气为未反应的氯气，由于SnCl4极易发生水解，尾气处理装置除了起到吸收尾气的作用外，还要防止空气中的水蒸气进入反应装置，因此选择盛有碱石灰的干燥管作为尾气处理装置。
（6）收集四氯化锡是将其冷凝为液体，根据提供的数据可知，CuCl2的熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出。
18．（2019·重庆市第一中学高三期中）（12分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au）中回收碲、硒的工艺流程如下：
已知：
①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下：
物理性质
熔点
沸点
水溶性
Se
221℃
685℃
难溶于水
TeO2
733℃
1260℃
微溶于水
（1）Se在周期表中的位置为______________。
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2mol电子转移时，会生成________molSe。
过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________（填化学式）。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为__________________________。
（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te（SO4）2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是
_______________________________________________________________。
（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7（填“>”“<”或“＝”），请通过计算说明__________________________________。
（已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1＝2.5×10－3，Ka2＝2.5×10－7）
答案
（1）第四周期ⅥA族
（2）0.5 降低Se的沸点，避免Se与空气中氧气发生反应
（3）CuO、Au
（4）硫酸浓度过大，TeO2会溶于酸，导致TeO2沉淀不完全
（5）Te4＋＋2SO
＋2H2O===2SO
＋Te↓＋4H＋
（6）< HSeO
的水解常数Kh＝
＝
＝4.0×10－12，由于Kh解析
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，Se的化合价由＋4价降为0价，则每生成1molSe有4mol电子转移，当有2mol电子转移时，会生成0.5molSe；提纯粗硒获得纯硒采用真空蒸馏的方法，可避免Se与空气中的氧气发生反应，又因为大气压强减小时，液体的沸点也会随之降低，所以采用真空蒸馏还可以降低Se的沸点，更有利于分离提纯。
（3）由已知，结合流程，焙烧所得固体主要是CuO、TeO2和Au，因为TeO2是两性氧化物，所以“碱浸”主要是NaOH和TeO2反应，则“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是CuO和Au。
（4）因为TeO2是两性氧化物，硫酸浓度过大，会导致TeO2溶于酸，使TeO2沉淀不完全。
（5）根据氧化还原反应原理，SO
还原Te4＋为Te，本身被氧化为SO
。
19．（2019·百师联盟高三调研）（13分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。
请回答下列问题：
（1）COS的电子式是________________。
（2）已知热化学方程式：
①2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）ΔH＝－362kJ·mol－1
②2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1172kJ·mol－1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________________________________________________________。
（3
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