高考化学讲练试题阶段检测3含高考模拟题.docx

1、高考化学讲练试题阶段检测3含高考模拟题（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 阶段检测（3）（含2019高考+模拟题）一、选择题(每题3分，共48分)1(2019安徽池州高三期末)化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的()A推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染B煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料C中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗腐蚀等优点D石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点答案B解析使用可降解的淀粉塑料可减少白色垃圾，使用乙醇汽油可减少二氧化硫等排放，都能减轻环境污染，A正确；煤的气化、液化属于化学变化，B错误；合金材料

2、具有强度大、抗腐蚀能力强等优点，C正确；石墨烯是单层碳原子，故接触面积大，能加快化学反应速率，D正确。2(2019山东烟台高三期末)下列有关化学用语表示正确的是()A乙醇的分子式：C2H5OHB次氯酸的电子式：H C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： U答案B解析乙醇的分子式是C2H6O，结构简式是C2H5OH，A错误；HClO分子中O原子最外层有6个电子，两个成单的电子分别与Cl、H原子的成单电子形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，因此电子式是H ，B正确；Cl原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子结构示意图为，C错误；中子数为146、质子

3、数为92的铀原子质量数是238，用原子符号表示为U，D错误。3(2019广东茂名高三期末)下列说法正确的是()A稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C淀粉可以用于酿酒和酿醋D油脂都不能使溴水褪色答案C解析稀NaOH溶液是强碱，可以使蛋白质变性，故A错误；棉花是天然高分子化合物，涤纶、维纶均属于合成纤维，故B错误；淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化可以生成乙酸，即可以用于酿酒和酿醋，故C正确；油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色，故D错误。4(2019石家庄高三模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu8H2

4、NO=3Cu22NO4H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：HOHBa2SO=BaSO4H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al33OH=Al(OH)3答案C解析铜丝溶于浓硝酸生成二氧化氮，故A错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，故B错误；一水合氨是弱碱，用化学式表示，故D错误。5(2019广东重点中学高三期末联考)有关下列四组实验描述不正确的是()A加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB利用装置乙可证明非金

5、属性强弱：ClCSiC打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成答案B解析NH4Cl受热分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl，故A正确；氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：ClCSi，故B错误；该装置构成原电池，该装置中铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，故C正确；ZnFe原电池中Zn为负极，Fe为正极，烧杯内无Fe2，故D正确。6(2019张家口市高三模拟)设NA为阿

6、伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A2 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COO的数目为NAB一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNAC标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为NAD向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2被氧化时，转移的电子数不小于3NA答案D解析由于醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离，CH3COO的数目小于NA，A错误；质子数与中子数无必然数目关系，B错误；标准状况下，HF为非气态，无法计算22.4 L HF的物质的量，也就无法计算含有的共价键数，C错误；因为还原性：IFe2，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当

7、1 mol Fe2被氧化时，I已全部反应，且原来I不少于2 mol，故转移的电子数不小于3NA，D正确。7(2019贵州重点中学高考教学质量测评)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是()A原子半径：fedcbB化合物Z中既含有极性键又含有非极性键CX与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D电解熔融的W可以制备d的单质答案D解析a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均

8、不大于20。b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，则b和c分别为碳元素和氧元素，Z为二氧化碳；a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，则a为氢元素，X和Y分别为甲烷和水；d的氧化物W具有两性，则d为铝元素，W为氧化铝；e的单质T常温下为黄绿色气体，则e为氯元素，T为氯气；a与f同主族且f原子序数大于氯元素，则为钾元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：AlCl、CO，A错误；化合物Z为二氧化碳，只含有极性键，B错误；X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，C错误；电解熔融的W(氧化铝)可以制备d的单质铝，D正确。8(2019成都七中高三期

9、末)下列说法正确的是()A分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C分子中的所有原子有可能共平面D溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色答案A解析分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚或苯甲醚，A正确；人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，但人体内没有使纤维素水解的酶，所以人体不能水解吸收纤维素，B错误；由于CH4是正四面体结构，甲基中最多还有1个H原子在苯分子平面内，因此不是分子中所有原子在同一个平面内，C错误；溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于溴在苯中溶

10、解度比在水中大，苯将水中的溴单质萃取过来，而使水层几乎呈无色，没有发生取代反应，D错误。9(2019云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧说明CO2与Na2O2的反应是放热反应D向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应答案C解析少量铁粉与稀硝酸

11、反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，A错误；铁锈的成分是Fe2O3，不是Fe(OH)3，B错误；用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧，说明CO2和Na2O2反应生成了O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C正确；向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，D错误。10(2019河南汝州实验中学高三期末)a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种

12、气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8答案D解析若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确。若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与足量氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气

13、继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10电子的微粒，B正确。若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序数之差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误。11(2019江苏泰州高三期中)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C在

14、、步骤中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小答案D解析电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，A错误；加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠除去Ca2的同时也会除去过量的氯化钡，B错误；在第步中，SO22H2OBr2=H2SO42HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C错误；往精盐溶液中通氨气和二氧化碳，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度比较小，D正确。12(2019承德市高三期末)如图所示，五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应

15、，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色。下列有关说法不正确的是()A当外电路通过1 mol电子时，通过离子导体层的Li数目为NAB为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极C该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li的量可保持基本不变D当B接电源正极时，离子储存层反应为：Fe4Fe(CN)634Li4e=Li4Fe4Fe(CN)63答案D解析当外电路通过1 mol电子时，通过离子导体层的电量与1 mol电子的电量相同，故Li的物质的量为1 mol，故A正确；如果A接电源的负极，A为阴极

16、，电极反应式为LiWO3e=LiWO3，WO3为无色透明，LiWO3为蓝色，获得较好的遮光效果，故B正确；B接电源正极，B电极为阳极，电极反应式为Li4Fe4Fe(CN)634e=4LiFe4Fe(CN)63，故D错误。13(2019长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，N4H4(SO4)2易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子形式存在。植物的根系极易吸收N4H，N4H遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。下列有关说法正确的是()AN4与N2互为同系物B14N与14C互为同位素CN4H4(SO4)2与草

17、木灰混合使用，可增强肥效D在反应8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O中，每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子答案D解析N4与N2互为同素异形体，A错误；14N与14C是不同元素的原子，B错误；草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水解使溶液显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H在碱性条件下生成的N4分子不能被植物吸收，C错误；在反应8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O中，每生成1 mol N4，转移的电子的物质的量为12 mol，则生成0.1 mol N4时转移电子的物质的量为1.2 mol，D正确。14(2019北京师大附中高三期中)室温下，向100

18、mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()加入的物质结论A100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c(NH)c(Cl)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c(Na)2c(Cl)C100 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)变大(均为自由离子)D100 mL 0.1 mol/L氨水溶液中减小答案B解析加入100 mL 0.1 mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH)c(Cl)，故A错误；钠离子和氯离子不发生水解，0.01 mol Na2O2固体反应后生成0.02 mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为0.1 m

19、ol/L0.1 L0.01 mol，则c(Na)2c(Cl)，且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故B正确；加入100 mL H2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，但水电离产生的c(H)减小，故水电离出的c(H)c(OH)的乘积会减小，故C错误；加入100 mL 0.1 mol/L氨水，溶液碱性增强，则c(OH)增大，由于NH3H2O的电离和NH的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大，所以c(NH)减小，溶液中增大，故D错误。15(2019山东烟台高三期末)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I (aq)H。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I

20、)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A该反应HK2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I)大答案C解析随着温度的不断升高，I的浓度逐渐的增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2(aq)I(aq) I (aq)正反应为放热反应，HTA，升高温度，平衡逆向移动，c(I)变小，所以c(I)：AB，即状态A的c(I)高，D正确。16(2019A10联盟高三段考)已知X、Y、Z、W是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HRO (R为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳离子不重复)，W是一种强碱，X、Y

21、、Z可以发生如图所示的转化，下列分析正确的是()AZ为HCl，气体B一定是CO2BW是Ba(OH)2，将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀CX是NaHRO3，其溶液中离子浓度大小一定为c(Na)c(HRO)c(OH)c(RO)c(H)DAlO、NO、SO在Y溶液中可以大量共存答案B解析由X、Y溶液反应有气体产生可知，X、Y中含有Al3、HRO两种中的一种，且HRO是HCO或HSO，再结合X与Z、X与Y反应后的产物中均有NaCl知，X是NaHRO3(HRO为HCO、HSO)、Y是AlCl3，Z是盐酸，故W是Ba(OH)2。气体B还可以是SO2，A错误；少量的Ba(OH)2与AlCl3溶液反应可

22、得到Al(OH)3沉淀，B正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，而亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故离子浓度大小无法确定，C错误；AlO与Al3不能大量共存，D错误。二、非选择题(共52分)(一)必考题17(2019广州高三调研测试)(12分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)2Cl2(g)=SnCl4(l)H511 kJmol1可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/23233498沸点/2260114993制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液

23、面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：(1)a管的作用是_。(2)A中反应的离子方程式是_。(3)D的作用是_。(4)E中冷却水的作用是_。(5)尾气处理时，可选用的装置是_(填标号)。(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是_。(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有_(填标号)。A蒸馏烧瓶 B温度计C接收器 D冷凝管E吸滤瓶答案(1)平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)使氯气充分干燥(4)避免四氯化锡挥发而损失，导致产

24、率下降(5)B(6)CuCl2的熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出(7)E解析(4)E中冷却水的作用是冷凝SnCl4，避免四氯化锡挥发而损失，导致产率下降。(5)尾气为未反应的氯气，由于SnCl4极易发生水解，尾气处理装置除了起到吸收尾气的作用外，还要防止空气中的水蒸气进入反应装置，因此选择盛有碱石灰的干燥管作为尾气处理装置。(6)收集四氯化锡是将其冷凝为液体，根据提供的数据可知，CuCl2的熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出。18(2019重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下：已知：TeO

25、2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下：物理性质熔点沸点水溶性Se221 685 难溶于水TeO2733 1260 微溶于水(1)Se在周期表中的位置为_。(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原

26、，还原碲的离子反应方程式是_。(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)，请通过计算说明_。(已知25 时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka12.5103，Ka22.5107)答案(1)第四周期A族(2)0.5降低Se的沸点，避免Se与空气中氧气发生反应(3)CuO、Au(4)硫酸浓度过大，TeO2会溶于酸，导致TeO2沉淀不完全(5)Te42SO2H2O=2SOTe4H(6)HSeO的水解常数Kh4.01012，由于KhKa2，故NaHSeO3溶液的pH7解析(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，Se的化合价由4价降为0价，则每

27、生成1 mol Se有4 mol电子转移，当有2 mol电子转移时，会生成0.5 mol Se；提纯粗硒获得纯硒采用真空蒸馏的方法，可避免Se与空气中的氧气发生反应，又因为大气压强减小时，液体的沸点也会随之降低，所以采用真空蒸馏还可以降低Se的沸点，更有利于分离提纯。(3)由已知，结合流程，焙烧所得固体主要是CuO、TeO2和Au，因为TeO2是两性氧化物，所以“碱浸”主要是NaOH和TeO2反应，则“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是CuO和Au。(4)因为TeO2是两性氧化物，硫酸浓度过大，会导致TeO2溶于酸，使TeO2沉淀不完全。(5)根据氧化还原反应原理，SO还原Te4为Te，本身被氧化为SO。19(2019百师联盟高三调研)(13分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：(1)COS的电子式是_。(2)已知热化学方程式：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)H362 kJmol12H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1172 kJmol1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。(3