届安徽省安庆市望江中学高三第一次月考化学试题及.docx
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届安徽省安庆市望江中学高三第一次月考化学试题及
安徽省安庆市望江中学2017届高三第一次月考
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共51分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S—32Al—27Fe—56Cu—64Ba—137
一、选择题（共17个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关[
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A．煤的气化、煤的干馏B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C．焰色反应、石油的裂化
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3．下列化学用语正确的是（）
A．乙烯的分子式：
CH2===CH2
B．次氯酸分子的结构式：
H—O—Cl
C．羟基的电子式：
H
D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
4．下列说法中，正确的是（）
A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。
B．强电解质均是离子化合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是（）
A．NH4ClB．C6H5NO2C．SiO2D．Cu
6．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
7．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）
A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
8．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
9．下列说法不正确的是（）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子与6.02×1023个氢分子的质量比等于14:
1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10．下列物质分类正确的是（）
①混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：
Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤
11．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（）
A．用托盘天平称取11.7g食盐B．用量筒量取12.3mL盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液。
12．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如右图曲线表示，应为（）
13．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是。
（）
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
15．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
物质及其杂质
检验
除杂
A．Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
C．CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
16．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）
A．
molB．
molC．
molD．
mol
17．若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿佛加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①NA＝vρ／m ②ρ＝μ／NAΔ ③m＝μ／NA ④Δ＝v／NA其中（）
A．①和②都是正确的 B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的 D．①和④都是正确的
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
第Ⅱ卷（49分）
二，填空题（共49分）
18．（18分）
（1）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。
试计算：
①所得盐酸物质的量浓度是。
②取出这种盐酸10mL，稀释至118L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。
如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度。
（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入
（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过L。
（2）配制0.80mol·L-1NaOH溶液475mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。
②0.80mol·L-1NaOH溶液质量分数3.2%，和等质量的水混合溶液浓度0.40mol·L-1
19．（8分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入。
（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。
（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
①；
②。
20．（12分）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步:
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B-。
（2）滴定开始后，眼睛注视，判断滴定终点的现象是：
（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是[x
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为mL，所测盐酸溶液的浓度为mol/L。
21．（11分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为_。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是_。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。
安徽省望江中学2017届高三第一次月考
化学试题参考答案及评分标准
一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
C
B
C
B
A
D
C
C
C
B
C
D
A
B
二填空题
18（每空2分，共18分）
（1）①11.8mol·L－1 ②0.001mol·L－1偏大③2.6
（2）①16.0（16不给分）等于大于②小于小于
19（每空2分，共8分）
（1）a
（2）b（3）①将装置装满水②从b处进气
20（每空2分，共12分）
（1）DCEAF
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变
（3）AC
（4）25.900.1295mol/L
21（共11分）
（1）酸化可抑制Cl2.Br2与水反应.（2分）
（2）2H2O+SO2＋Br2===H2SO4+2HBr（3分）
（3）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.（2分）
（4）分液漏斗（2分）
（5）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少,成本降低（2分）
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