考试必做高三化学北京市朝阳区级第一学期000002统一考试.docx
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考试必做高三化学北京市朝阳区级第一学期000002统一考试
北京市朝阳区~高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷
（总分：
100分考试时间：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cu64Br80
第一部分（选择题共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1*下列说法不正确的是
A*苹果属于碱性食物
B*生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C*亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中
D*处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
2*下列说法不正确的是
A*汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料
B*乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体
C*蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D*谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽
3*L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中，不正确的是
A*其分子式为C9H11O4N
B*核磁共振氢谱上共有8个峰
C*能与酸、碱反应生成盐
D*能与浓溴水发生取代反应
4*下列除去杂质的方法，正确的是
A*苯中含有苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B*乙醇中含有乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液，分液
C*FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：
加入过量铁粉，过滤
D*CO2中含有HCl杂质：
通入饱和NaHCO3溶液，洗气
5*在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A*pH＝1的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
B*通入过量SO2气体的溶液中：
Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C*c（Al3+）＝0*1mol/L的溶液中：
Na+、K+、AlO2－、SO42-
D*由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Na+、HCO3－、Cl－、Br－
6*用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A*7*8gNa2O2中含有的阴离子数目为0*2NA
B*3*2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0*2NA
C*1L0*1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0*2NA
D*过氧化氢分解制得标准状况下1*12LO2，转移电子数目为0*2NA
7*下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A*图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B*图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C*图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D*图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8*右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A*N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B*M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C*X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D*工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
9*下列离子方程式书写正确的是
A*向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B*向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+CO2+H2O→+HCO3-
C*足量铁粉与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑
D*向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10*SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：
S（s）＋3F2（g）=SF6（g）ΔH=―1220kJ/mol。
已知：
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为
A*330kJB*276*67kJC*130kJD*76*67kJ
11*将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A*曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B*从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0*225mol/（L﹒min）
C*平衡时H2的转化率为75%
D*500℃时该反应的平衡常数K=3
12*常温时，用0*1000mol/LNaOH滴定25*00mL0*1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A*滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）
B*在A点，c（Na+）>c（X-）>c（HX）>c（H+）>c（OH-）
C*在B点，两者恰好完全反应
D*在C点，c（X-）+c（HX）=0*05mol/L
13*下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验
现象
结论
A
液体X
试管
（1）中紫色消失，试管
（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
银氨溶液
试管内壁有
银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
C
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2
更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
14*某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
A*A为电源正极
B*阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C*阴极区附近溶液pH降低
D*若不考虑气体的溶解，当收集到H213*44L（标准状况）时，
有0*1molCr2O72-被还原
第二部分（非选择题共58分）
15*（10分）某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
编号
实验现象
a
溴水褪色
b
产生淡黄色沉淀
c
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na2SO3具有性。
②b中发生反应的离子方程式是。
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）。
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液
pH随n（SO32-）:
n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32—）：
n（HSO3—）
91：
9
1：
1
9：
91
pH
8*2
7*2
6*2
①当吸收液中n（SO32-）:
n（HSO3-）=10:
1时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
A*c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B*c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）>c（H+）
C*c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）
②若n（SO32-）:
n（HSO3-）=3:
2，则0*8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L。
16*（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：
Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：
理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。
他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：
设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
实验1：
试管
操作
现象
①
先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
溶液为黄色
②
先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
溶液为黄色
环节三：
实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。
请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
操作
应该观察到的现象
（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：
碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：
。
实验3：
进行实验以确定可能的原因。
操作
现象
向试管②所得溶液中继续加入0*5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。
取出上层溶液，滴加KSCN溶液
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
操作
现象
向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0*5mL碘水后，再加入0*5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。
取出下层溶液，滴加KSCN溶液
静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
你认为实验4设计的主要目的是。
同学丁根据实验4现象得出结论：
在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：
。
17*（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
Ⅰ*在制备合成氨原料气H2中的应用
（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+206*2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165*0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率
（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：
析图可知
汽气比与CO平衡变换率的关系
：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：
Kp=。
随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ*在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整
催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：
（1）外电路电子流动方向：
由流向（填字母）。
（2）空气极发生反应的离子方程式是。
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，
当电路有0*6mole转移，有g精铜析出。
18*（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3*5左右，过滤。
④调节滤液pH为6*5～7*2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。
（2）查阅表1，③中调pH为3*5时沉淀的主要成分是。
②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。
表1：
生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀pH
2*7
7*6
8*3
4*7
完全沉淀pH
3*7
9*6
9*8
6*7
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。
用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。
19*（12分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线
如下图所示：
已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
（R、R’、R’’代表烃基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①~③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。
a*①的反应类型是。
b*②的反应试剂和条件是。
c*③的化学方程式是。
（2）9*4g的D与饱和溴水完全反应生成33*1g白色沉淀，D的结构简式是。
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是。
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的
结构简式是。
①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
（5）PC的结构简式是___________。
北京市朝阳区~高三年级第一学期期末统一考试
化学学科参考答案
第一部分（选择题共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
C
C
B
D
A
B
C
8
9
10
11
12
13
14
C
B
A
D
D
B
C
第二部分（非选择题共58分）
15*（10分）
（1）①还原性（2分）
②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）
③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：
SO32-+H2O
HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去。
（2分）
（2）①AC（2分）
②11*2（2分）
16*（12分）
环节一：
均为第七主族单质，氧化性均较强（2分）（表述合理给分）
环节三：
（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（2分）
操作
应该观察到的现象
取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，
（1分）
溶液变为红色
（1分）
（2）可能2：
碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。
（2分）（表述合理给分）
亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。
（2分）（表述合理给分）
（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
（2分）（表述合理给分）
17*（12分）
Ⅰ
（1）CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41*2kJ/mol（2分）
（2）①汽气比越大CO平衡变化率越大（1分）
②温度越高CO平衡变化率越小（1分）
（3）Kｐ=（1分）
增大（1分）
Ⅱ
（1）由Ａ流向Ｂ（2分）
（2）O2＋4e-＋2CO2=2CO32-（2分）
（3）19*2（2分）
18*（12分）
（1）150℃（或150℃以上）（1分）
（2）Fe（OH）3（1分）
将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去（2分）
MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，MnO2+SO2=Mn2++SO42-（2分）
（3）MnS（s）
Mn2+（aq）+S2-（aq）
生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。
（2分）
（4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净。
（2分）（其他答案合理，给分）
19*（12分）
（1）a*加成反应（1分）
催化剂
△
b*NaOH水溶液，加热（1分）
c*2CH3CHOHCH3＋O22CH3COCH3＋2H2O（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOC=CH2（2分，答对1个给1分）
（5）
（2分）
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