最新最全高考试题+模拟新题分类汇编专题1 常用化学计量.docx

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最新最全高考试题+模拟新题分类汇编专题1常用化学计量

A单元　常用化学计量

A1阿伏加德罗常数和物质的量

7．A1　[2012·四川卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

7．B　[解析]本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解、阿伏加德罗定律的正确使用。

氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子数为0.5mol×2＝1mol，即NA个，B项正确；结合方程式Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50mL18.4mol/L（即0.92mol）硫酸参与反应时生成SO20.46mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，C项错误；N2、H2的反应属可逆反应，0.1molN2未反应完，转移电子数小于0.6NA，D项错误。

9．A1　[2012·课标全国卷]用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

9．D　[解析]NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA

8．A1　[2012·江苏卷]设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

8．B　[解析]本题考查以阿伏加德罗常数为载体的化学知识。

A项，Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，错；B项，在任何条件下，1molH2O均含有3mol原子，正确；C项，标准状况下，CH3CH2OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，错；D项，在常温常压下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，错。

31．I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F3

[2012·广东卷]碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

S2O

＋2I－===2SO

＋I2（慢）

I2＋2S2O

===2I－＋S4O

（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O

与S2O

初始的物质的量需满足的关系为：

n（S2O

）∶n（S2O

）____________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验

序号

体积V/mL

K2S2O3溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝________mL，理由是_____________________________________。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O

）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O

）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

图13

（4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：

2Li（s）＋I2（s）＝2LiI（s）ΔH

已知：

4Li（s）＋O2（g）＝2Li2O（s）ΔH1

4LiI（s）＋O2（g）＝2I2（s）＋2Li2O（s）ΔH2

则电池反应的ΔH＝____________；碘电极作为该电池的________极。

31．[答案]

（1）S2O

（其他合理写法也可）　＜2

（2）2.0　保持溶液总体积相同，仅改变S2O

　的浓度而其他物质浓度不变

（3）

（4）

　正

[解析]本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究反应物浓度对化学反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂—碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力，以及简单化学计算能力和实验探究能力。

（1）当Na2S2O3足量时，已知S2O

＋2I－===2SO

＋I2的反应速率慢，I2＋2S2O

===2I－＋S4O

的反应速率快，则I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I－而无I2，淀粉溶液遇I－不变色；当Na2S2O3耗尽时，S2O

与I－反应生成I2，淀粉溶液遇生成的I2变蓝；设Na2S2O3为2mol，则S2O

的初始物质的量为2mol，由I2＋2S2O

===2I－＋S4O

可知，I2大于1mol时才能耗尽2molS2O

，过量的I2才能使淀粉溶液变为蓝色，由S2O

＋2I－===2SO

＋I2可知，S2O

的初始物质的量必须大于1mol，才能使生成的I2大于1mol，因此初始时S2O

与S2O

的物质的量之比一定小于2∶1；

（2）只有其他条件相同时，才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律，因此实验①②③的溶液总体积一定相同，则8.0＋Vx＝9.0＋1.0＝10.0＋0.0，所以Vx＝2.0，仅使反应物中S2O

的浓度改变，而其他物质浓度不变，控制变量探究才能得出合理的实验结论；（3）降低反应温度，反应速率减小，单位时间内消耗的S2O

减少，相同时间内减小的c（S2O

）变小，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的右边；当S2O

过量时，反应停止，c（S2O

）不随时间增加而改变，与已知曲线重叠在一起。

加入催化剂，反应速率明显增大，单位时间内消耗的S2O

明显增大，相同时间内减小的c（S2O

）变大，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的左边；当S2O

过量时，反应停止，c（S2O

）不随时间增加而改变，也与已知曲线重叠在一起；（4）给已知两个热化学方程式依次编号为①、②，观察可知

得锂—碘电池反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知，ΔH＝

；原电池的负极一定发生氧化反应，正极一定发生还原反应，该电池反应中碘元素的化合价由0价降低为－1价，发生还原反应，说明碘电极作正极，而锂元素的化合价由0价升高为＋1价，发生氧化反应，说明锂电极作负极。

11．A1　[2012·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键

B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

11．A　[解析]本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用，考查考生分析简单化学计量问题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。

1molCH4分子中含有4molC—H共价键，n（CH4）＝4g÷16g/mol＝

mol，则

molCH4含有1molC—H共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3＋，则1molFe与足量的稀HNO3反应转移3mol电子，故B错；n（NaHCO3）＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：

“HCO

＋＋CO

、HCO

＋H2OH2CO3＋OH－”，则n（HCO

）<0.1mol，故C错；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L·mol－1，而是大于22.4L·mol－1，则n（混合气体）不等于1mol，而是小于1mol，因此混合气体中O原子不是2mol，而是小于2mol，故D错。

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

8．A2H6　[2012·山东卷]下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

8．B　[解析]NaClO属于盐，为强电解质，A项错；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错；根据电解NaCl溶液的阴极反应：

2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错。

10．A2F1H1　[2012·福建卷]下列说法正确的是（　　）

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

D．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）和4SO2（g）＋2O2（g）===4SO3（g）的ΔH相等

10．C　[解析]A项，没有指明在标准状况下，故无法计算出11.2LO2的物质的量，错；B项，水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，错；C项，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的量相等，正确；D项，ΔH数值与方程式中化学计量数成比例关系，错。

7．F1E3B2A2　[2012·安徽卷]科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3＋H2

HCOONa＋H2O

下列有关说法正确的是（　　）

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

7．B　[解析]本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。

化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO

、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。

A3物质的量浓度及溶液的配制

A4常用化学计量综合

18．A4　[2012·江苏卷]硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO

）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥________mol·L－1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO

被还原为MnO2，其离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

18．[答案]

（1）1.1×10－4

（2）2MnO

＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O

（3）n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝

＝2.50×10－3mol

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

n（H2O2）＝

×

＝1.25×10－3mol

m（Na2SO4）＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355g

m（H2O2）＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425g

n（H2O）＝

＝2.50×10－3mol

x∶y∶z＝n（Na2SO4）∶n（H2O2）∶n（H2O）＝2∶1∶2

硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

[解析]本题考查物质组成的定量检测。

（1）根据Ksp可得出c（Ba2＋）＝

＝

＝1.1×10－4mol·L－1。

（2）根据条件可知，非酸性条件下，MnO

被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO

和H2O2前的化学计量数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。

（3）由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：

n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝

＝2.50×10－3mol；由③组数据，在结合反应2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，可得出n（H2O2）＝0.02mol/L×25×10－3L×

＝1.25×10－3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n（H2O），即m（Na2SO4）＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355g，m（H2O2）＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425g，所以n（H2O）＝

＝2.50×10－3mol，故有：

x∶y∶z＝n（Na2SO4）∶n（H2O2）∶n（H2O）＝2∶1∶2。

所以，硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

33．J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B4　[2012·广东卷]苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

CH3＋2KMnO4

COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O

COOK＋HCl―→COOH＋KCl

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：

苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是_________________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体B加入水中，加热溶解，________

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，________

生成白色沉淀

滤液含Cl－

③

干燥白色晶体，________

__________

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。

产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________，计算结果为________（保留二位有效数字）。

33．[答案]

（1）分液　蒸馏

（2）甲苯　酸性KMnO4溶液　溶液颜色褪去（其他合理答案也可给分）

（3）①冷却结晶，过滤

②滴入稀HNO3和AgNO3溶液

③测定熔点　白色晶体在122.4℃左右完全熔化

（4）

×100%　96%

[解析]本题考查混合物的分离与提纯、物质的检验、实验方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学实验能力、探究能力、文字表达能力和计算能力。

（1）已知甲苯和KMnO4溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O和MnO2沉淀，则反应混合物过滤除去MnO2沉淀之后，滤液主要成分是C6H5COOK、KOH、H2O和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水轻，而C6H5COOK、KOH易溶与水，因此分液即可，所以操作Ⅰ是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4干燥后蒸馏，得到的无色液体A为未反应的甲苯；

（2）甲苯能使紫（红）色的酸性KMnO4溶液褪色，因此可选酸性KMnO4溶液检验无色液体A是否是甲苯；（3）苯甲酸在95℃和25℃时溶解度较小，分别为6.9g和0.3g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体B的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的KCl，则实验①应将白色固体B加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤液；检验滤液中Cl－的原理如下：

“Cl－＋Ag＋===AgCl↓”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，则实验②应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明滤液含Cl－；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为122.4℃，则实验③应干燥白色晶体，测定其熔点，发现其在122.4℃开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是纯净的苯甲酸；（4）滴定时发生如下反应：

“C6H5COOH＋KOH===C6H5COOK＋H2O”，由于n（KOH）＝2.40×10－3mol，则与之中和的25.00mL溶液中n（苯甲酸）＝2.40×10－3mol；25.00mL溶液来自产品所配成100mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n（苯甲酸）＝

×2.40×10－3mol，则产品中m（苯甲酸）＝

×2.40×10－3mol×122g·mol－1；由于产品质量为1.220g，所以产品中苯甲酸质量分数＝

×100%≈96%。

1．[2012·宜春期末]用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

①20gD2O含有的电子数为10NA

②11.2LO2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA

③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

④在标准状况下22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.1molOH－含0.1NA个电子

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦　　　　　　B．①②④

C．①③⑤D．④⑤⑥

1．C　[解析]①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，正确；②未指明气体所处的状况，错误；③计算氮原子时NH

、NO

中的氮原子都要计算在内；④标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；⑤NaClO水解，溶液中的OH－都是由水电离出来的，正确；⑥0.1molOH－含1mol电子，错误；⑦Na2O2与水的反应是O

中－1价氧之间发生的氧化还原反应，1molNa2O2转移电子数为NA。

2．[2012·泉州联考]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA

B．1molCH

（碳正离子）中含有电子数为9NA

C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合，气体的体积约为22.4L

D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

2．D　[解析]A项，含SO

的物质的量为0.1mol·L－1×0.1L＝0.01mol，错误；B项，碳正离子为8电子基团，1mol碳正离子含电子数为8NA，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2又可转化为N2O4，故气体的物质的量减少，错误。

3．[2012·湖北重点中学联考]用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

3．C　[解析]Na2O2是由Na＋和O

离子组成的，故1molNa2O2含有3NA个离子，A项错误；氢氧化铝胶粒是由若干个Al（OH）3聚集在一起形成的，故0.1molAlCl3水解得到的胶粒个数小于0.1NA个，B项错误；O2与O3都是由氧原子组成的，16g÷16g·mol－1＝1mol，故原子数为NA，C项正确；由于粗铜中含有活泼金属如铁、锌，故阳极溶解的铜小于32g，D项错误。

4．[2012·湖北重点中学联考]下列说法正确的是（　　）

A．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿

D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

4．D　[解析]A项只能选用500mL的容量瓶，故应称量的NaOH的质量为：

0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，错误；B项使用标准盐酸的体积偏大，所测溶液浓度偏大，B项不正确；C项蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，错误；向氢氧化铁胶体中加入硫酸，先中和胶粒表面的电荷形成沉淀，继续滴加氢氧化铁溶解溶液呈黄色，D项正确。

5．[2012·福州期末]在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO

完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度（m