天津市中考真题化学.docx
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天津市中考真题化学
2018年天津市中考真题化学
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1.（2分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A.天然气
B.氢气
C.酒精
D.乙醇汽油
解析：
A.天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
B.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。
C.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
D.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。
答案：
B
2.（2分）下列变化属于化学变化的是（）
A.纸张燃烧
B.盐酸挥发
C.冰雪融化
D.瓷碗破碎
解析：
A、纸张燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、盐酸挥发过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
C、冰雪融化过程中，没有生成新物质，属于物理变化；
D、瓷碗破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
答案：
A
3.（2分）人体内含量最高的金属元素是（）
A.铁
B.锌
C.钾
D.钙
解析：
人体中氧元素的含量最高，金属元素中，钙元素的含量最高。
答案：
D
4.（2分）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（）
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
解析：
空气的成分及各成分的体积分数分别是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%.由图可知，a占的体积分数最大，是氮气。
答案：
B
5.（2分）在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）
A.
B.
C.
D.
解析：
汽油具有可燃性，属于易燃液体。
A.图中所示标志是腐蚀品标志，故A错；
B.图中所示标志是剧毒品，故B错误；
C.图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；
D.图中所示标志是自燃物品，故D错。
答案：
C
6.（2分）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）
A.氧气是无色无味的气体
B.氧气可以支持燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气
D.氧气可以燃烧
解析：
氧气的性质有：
支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。
答案：
C
7.（2分）下列说法正确的是（）
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
解析：
A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；
B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确。
答案：
D
8.（2分）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）
A.胃液0.9～1.5
B.唾液6.6～7.1
C.尿液4.7～8.4
D.胰液7.5～8.0
解析：
A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
答案：
A
9.（2分）下列有关农药的叙述中不正确的是（）
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒，应该禁止施用农药
D.为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药
解析：
A、农药对提高农产品产量有重要作用，故A正确；
B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故B正确；
C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故C错误；
D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药，故D正确。
答案：
C
10.（2分）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）
A.9.6g
B.8.8g
C.6.8g
D.4.4g
解析：
根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D
7a3×8a
2.8gx
，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：
2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
答案：
B
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）
11.（2分）下列对事实的解释不正确的是（）
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油污
洗洁精能溶解油污形成溶液
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、用洗洁精洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项解释错误。
B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。
氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释错误。
答案：
AD
12.（2分）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O
NaSiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（）
A.反应③属于置换反应
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
解析：
A、③是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故A正确；
B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B错误；
C、（+1）×2+x+（﹣2）×3=0解得x=+4，故C正确；
D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故D正确。
答案：
B
13.（2分）下列有关实验方案设计正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。
B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
C、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。
答案：
A
14.（2分）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
解析：
A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；
B、KOH+HCl═KCl+H2O
5636.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；
C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。
答案：
CD
15.（2分）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是（）
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
解析：
A、根据题目给出的流程图和信息：
某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z是铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；
答案：
BC
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16.（6分）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是；
解析：
活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
答案：
②
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是；
解析：
绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气
答案：
①
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；
解析：
与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰
答案：
④
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是；
解析：
氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐
答案：
③
（5）可用于制造炊具的是；
解析：
不锈钢可用于制造炊具
答案：
⑥
（6）属于复合肥料的是。
解析：
硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。
答案：
⑤
17.（5分）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：
如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为，该实验证明水是由组成的。
解析：
由电解水的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2：
1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验可以证明：
水是由氢、氧两种元素组成的。
答案：
2：
1氢、氧两种元素
（2）结构；每个水分子是由构成的。
解析：
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
答案：
两个氢原子和一个氧原子
（3）性质：
水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式。
解析：
水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2
答案：
CaO+H2O═Ca（OH）2
18.（8分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和。
解析：
构成物质的粒子有分子、原子和离子
答案：
离子
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学力程式。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓较老，山药等食物中常含硒元素。
硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：
A.硒原子的核电荷数为。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。
解析：
①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
③A、硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：
Se+O2
SeO2
答案：
得到SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OA、34B、最外层的电子数C、Se+O2
SeO2
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；
解析：
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
答案：
C+O2
CO2
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
解析：
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水
答案：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）镁与稀硫酸反应。
解析：
镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气
答案：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
20.（5分）回答下列问题
（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。
解析：
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池
答案：
蒸发池
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
解析：
过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台
答案：
过滤碳酸钠蒸发皿
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤：
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是（填序号）。
解析：
配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
答案：
③①②④
21.（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（填字母）
A.高锰酸钾
B.汽油
C.面粉
D.白糖
解析：
高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色。
答案：
D
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是（填字母）。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.浓硫酸
解析：
氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C
答案：
C
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填“＜“，“=”或“＞“）。
解析：
①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
答案：
甲B，28.6%＞
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22.（7分）根据下列装置图回答题：
（1）写出仪器a和b的名称：
a，b。
解析：
据图可以看出，仪器a是试管，仪器b是集气瓶
答案：
试管集气瓶
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是。
解析：
实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，是固液常温型反应，故选择B装置制取，二氧化碳能溶于水密度大于空气，故选用的收集装置为D；若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸。
答案：
BD浓硫酸
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学力程式为。
解析：
实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气，该反应的化学力程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
答案：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用mL。
解析：
实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1～2mL。
答案：
1～2
23.（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。
解析：
金属汞是唯一常温下呈液态的金属
答案：
汞
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物的化学式为。
解析：
铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3
答案：
Al2O3
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。
解析：
由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。
在ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。
充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。
答案：
ZnCl2、FeCl
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是（结果精确到0.1）。
解析：
①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
②设：
理论上能得到含杂质2%的生铁的质量为x，则：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
232168
2900t×80%x（1﹣2%）
x=1714.3t
答案：
1714.3
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为g。
解析：
根据题意可知，有6.5gZn、1.8克Al、5.6g﹣2.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了；
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
652562546
6.5gx2.8gy1.8gz
x=0.2g
y=0.1g
z=0.2g
则生成氢气的总质量为：
0.2g+0.1g+0.2g=0.5g
答案：
0.5
24.（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：
A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：
B，C。
②写出溶液A与D反应的化学方程式。
解析：
根据题目给出的信息：
A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可
答案：
H2SO4；BaClCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为。
②将碳酸钠和碳酸氡钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为（写最简比）。
解析：
①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；
②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g﹣6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2×8418+44
x3.1g
x=8.4g；
因此原混合物中碳酸钠的质量=10g﹣8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：
8.4g=4：
21
答案：
NH4Cl4：
21
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25.（4分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：
（
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