17．下列说法正确的是（）
A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L
C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离
D．对于反应2X（g）+Y（g）
Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变
18．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是（ ）
A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
D．温度T℃时，该碳酸饮料中C（H+）=1.0×10-3.5mol/L
19.下列叙述错误的是（ ）
A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制CuSO4水解
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快
D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：
CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
20.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。
下列说法错误的是（）
A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C．图中四个点的Ksp：
a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
21.在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：
3A（g）+2B（g）
2C（？
）+4D（？
）。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:
3。
则下列说法正确的是（）
A．物质D一定是气体
B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小
D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
下列说法正确的是（）
A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋===CO2↑+H2O
B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
C．滤渣2的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体。
二、填空题（56分）
23.（24分）
：
现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。
请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），原因（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是；
（4）常温下,将aLpH=11的NaOH溶液与bLpH=1的HNO3溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化）,若所得混合溶液的pH=2，则a:
b=。
（5）已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。
（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
：
25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为，
25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为
（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置（填“b点前”“b点”或“b点后”）
溶液呈中性时，存在：
c（A－）c（Na＋）（填“>”“<”或“=”）
：
（10）已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为_______。
24（10分）．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：
C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＝akJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：
时间/min
浓度/（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.68
0.50
0.50
0.70
0.70
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.35
0.35
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.35
0.35
（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝ ；计算该反应的平衡常数K＝ 。
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填序号）。
A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭E．适当缩小容器的体积F．改变温度
（3）若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：
3：
3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），a 0（填“＞”或“＜”）。
25．（6分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知：
①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：
I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（3）根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是 mg；
（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
26．（8分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
图一图二
（1）利用“Na﹣CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图一所示：
放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为 。
②放电时，当转移0.1mole-时，负极质量减少 g。
（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是 。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为 。
27.（10分）造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。
含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。
I.电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。
其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。
（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
II.催化重整制氢
Xiaoqiong.Wu等在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。
已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH1=－483.6kJ·mol－1
C6H5OH（g）+7O2（g）==6CO2（g）+3H2O（g）ΔH2=－2742.4kJ·mol－1
（3）那么，反应C6H5OH（g）+11H2O（g）==6CO2（g）+14H2（g）ΔH=_________kJ·mol－1。
III.活性炭纤维（ACF）物理吸附
ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。
下表是实验室里在不同温度下用0.50gACF吸附处理1L苯酚溶液的相关数据。
T/℃
25
35
45
55
65
起始苯酚浓度/mol·L－1
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
平衡苯酚浓度/mol·L－1
5.00×10－4
6.43×10－4
7.85×10－4
9.12×10－4
1.13×10－3
（4）由表格数据可知，C6H5OH（aq）+ACF（s）
C6H5OH·ACF（s，吸附态）ΔH_____0（填“>”或“<”）。
（5）已知：
吸附平衡常数KF=
，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量
；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。
2018－2019学年度第一学期八县（市）一中期未联考
高中二年化学科试卷
一、选择题（共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
C
A
B
D
A
A
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
D
C
C
B
D
C
D
B
D
D
二．填空题（共56分）
25.（24分）
：
（1）②（1分）
（2）<（1分）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）
（3）HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度；（2分）
（4）-90:
11（2分）（5）中（1分），碱（1分）（6）BC（2分）
：
（7）0.08mol·L—1（2分），1.25%（2分）
（8）C（Na+）>C（A-）>C（OH-）>C（H+）（2分）
（9）b点前（2分），=（2分）
：
（10）5.0＜pH＜7.1（2分）
24.（10分）
（1）0.025mol•L﹣1•min﹣1；（2分）0.25；（2分）
（2）CE；（2分）
（3）升高；（1分）＜；（1分）
25．（6分）
（1）碱式；（1分）
（2）溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色；（2分）
（3）2.032（2分）（4）偏小（1分）
26.（每空2分,共8分）
（1）
3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C②2.3
（2）①太阳能和电能转化为化学能②2CO32-－4e-＝2CO2↑+O2↑
27.（8分）。
（1）氢氧化钠或其他合理答案（1分）
（2）阴（1分）
（3）642.8（2分）
（4）<（2分）
（5）8×103（2分）
升级会员 