山西省长治市屯留县一中学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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山西省长治市屯留县一中学年高一化学上学期期末考试试题
屯留一中2016—2017学年第一学期期末考试
高一化学试题（卷）
（时间90分钟，满分100分）
相对原子质量：
H:
1O:
16N:
14S:
32Na:
23Cl:
35.5
第I卷（选择题共48分）
（本题共16小题，只有一个选项符合题意，每小题3分）
1.下列物质中,不属于合金的是（）
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
2．“酸雨”形成的最主要原因是（ ）
A．森林遭到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上燃烧大量含硫的燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出的大量尾气
3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D用小苏打发酵面团制作馒头
4．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
（第4题图）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
（第5题图）
A．实验Ⅰ：
产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：
溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：
放出大量气体
D．实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后溶解
6．下列实验能达到目的的是（ ）
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
7．对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。
在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同类的是（ ）
A．C60、O3B．H2O2、NO2
C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4
8．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．硅可以用做制造变压器铁芯的材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．水玻璃可以用作木材防火剂
D．石墨可用作绝缘材料
9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与稀盐酸反应
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
正确
B
向澄清石灰水中通入过量的CO2
Ca2＋＋2OH－＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
正确
C
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
H＋＋OH－===H2O
正确
D
向氯化铁溶液中加入铁粉
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
错误；电子不守恒，电荷也不守恒
10．下列对相应化学反应的离子方程式评价正确的是（ ）
11水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－
C．Mg2＋、NH4-、Cl－、SO42-D．K＋、Fe3＋、NO3-、SCN－
12.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
（ ）
A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO3
13．下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A．2LCO和2LCO2
B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O
D．0.2molH2和4.48LHCl气体
14．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
15．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，目前常用的一种消毒剂是ClO2。
实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：
KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。
下列说法中正确的是（ ）
A．H2SO4在反应中作氧化剂B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．当有1molKClO3参加反应时，则有2mol电子发生转移
16．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是（ ）
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
（第16题图）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（14分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？
请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（）
（2）浓硫酸使木条变黑（）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓
硫酸的体积为 mL（保留一位小数），
18．（14分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________，可观察到的实验现象是________（填字母序号）。
a．钠沉到水底B．钠熔成小球
c．小球四处游动D．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_______________________________________________________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是________________________，________________________。
（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积________（填字母序号）。
a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L
19．（10分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。
为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（第19题图）
（1）方框内物质A和B的化学式：
A，B。
（2）根据图示第①步的有关离子方程式为________________________，。
（3）第②步的化学方程式为。
20．（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
（第20题图）
请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式
（2）洗气瓶B的作用是。
C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。
请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：
取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。
向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有离子
步骤②：
向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有离子
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题共48分）
1.【答案】 B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.解析：
漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。
答案：
B
5.【解析】 实验Ⅰ可以制取Fe（OH）3胶体，A项错误；Fe2＋不能与SCN－离子产生红色现象，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应生成氢气，C项错误；Al（OH）3为两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH溶液，D项正确。
【答案】 D
6.【解析】 A．错误，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。
B.错误，NH4Cl受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。
C.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。
D.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。
【答案】 D
7.解析：
三氧化二碳属于氧化物，A项中两种物质均为单质，C项中两种物质均为酸，D项中两种物质均为盐。
答案：
B
8.【答案】D
解析：
9.【解析】 A项中，NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出少量OH－使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，
【答案】C
10.【答案】D
解析：
碳酸钙属于难溶电解质，不能拆分，A项错误；B项的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
，B项错误；C项缺少反应Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，错误；D项符合题意。
11.【解析】 逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。
A.Ca2＋和SO
能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。
B.ClO－能氧化Fe2＋、SO
，H＋和SO
能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。
C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。
D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。
【答案】 C
12【答案】 D
13.解析：
A项，没指明是相同条件，错误；B项，9gH2O的物质的量是9g÷18g·mol－1＝0.5mol，标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，正确；C项，标准状况下22.4LH2O不是1mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48LHCl不一定是0.2mol；故选B。
【答案】B
14.解析：
A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。
B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。
D.SO2为酸性氧化物，可与Ca（OH）2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca（OH）2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
【答案】B
15.【答案】C
解析：
该反应中KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，当有1molKClO3参加反应时，则有1mol电子发生转移，C项正确。
16.【答案】 B
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（14分）Ⅰ.B；C；AD
Ⅱ．
（1）②④⑥ ；100mL容量瓶玻璃棒
（2）5.4，
18．（14分）【解析】
（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并燃烧发出嘶嘶声，所以小球四处游动；
（2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落。
（3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑，Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O。
（4）0.1molNa与水反应生成氢气0.05mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol，标准状况下气体的体积大于1.12L。
【答案】
（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ bcd
（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（4）b
19．（10分）
（1）HClCl2
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+；（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
20.（14分）
（1）4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl。
碱石灰
（3）步骤①：
NH4+步骤②：
Cl—
（4）将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境
解析：
该题的实验目的是探究氯气与氨气之间的反应，因此首先应制得干燥、纯净的氨气和氯气；对于固体物质氯化铵的探究既要证明是铵盐，又要证明含有氯离子。
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