浙教版九年级科学上册章节复习学案设计第二章本章复习.docx
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浙教版九年级科学上册章节复习学案设计第二章本章复习
本章复习
酸、碱、盐除杂技巧
【专题解读】 1.被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
如除去Na2SO4中含有的少量NaOH。
可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）。
2．被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。
如除去NaCl中含有的少量BaCl2。
可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）。
3．被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。
如除去NaNO3中含有的少量CuSO4，可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂[生成物为Cu（OH）2沉淀与BaSO4沉淀，达到目的]。
例1 （泰安中考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（ ）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A.
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B.
H2
HCl
加过量的NaOH溶液，浓硫酸
C.
NaCl固体
细沙
加足量的水溶解、过滤
D.
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
含杂质物质的化学方程式计算
【专题解读】 1.化学方程式的正确书写和配平
书写炼铁原理的化学方程式时，应注意区分FeO和Fe2O3，不要混淆。
氧化铁的化学式不是FeO，而是Fe2O3，FeO为氧化亚铁的化学式。
在CO还原Fe2O3的反应中，每个Fe2O3分子失去3个氧原子，每个CO分子得到1个氧原子，1个Fe2O3分子失去的氧原子可以使3个CO分子转变为3个CO2分子，所以在CO前面填3，然后在CO2前面填上3，在Fe前面填上2。
即Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
2．化学方程式所表示的是纯净物之间的质量比，因此不纯物质的质量必须先换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行列比例计算。
纯物质与不纯物质质量的换算关系如下：
纯度＝
×100%
杂质质量＝全部不纯物质的质量×（1－纯度）
例2 如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置。
现有含杂质的氧化铁样品10g（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的
质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196g
乙组
玻璃管和氧化铁
样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样
品的质量为55.2g
你认为应选择________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为________。
例3 （随州中考）环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现：
（1）不同类别的物质间能相互转化。
如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系。
（用“→”表示）
①请补充转化关系图中的空白处。
（填物质类别）
②请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）不同类别的物质间能相互反应。
如图方框内的六种物质为Zn、MgO、H2SO4、BaCl2、Ca（OH）2、K2CO3。
（“——”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空。
①A常用于改良酸性土壤，试推断：
B为________，D为____________。
②写出B与C反应的化学方程式：
__________________，该反应属于____________（填基本反应类型）。
例4 （武汉中考）某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。
为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）溶液A呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），步骤II分离混合物的方法是________。
（2）固体甲中一定含有的物质是__________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是______________，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是________________________________________
________________________________________________________________________。
1．分类法是学习化学的一种方法。
下列不属于分类方法的是（ ）
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B．变化分为物理变化和化学变化，化合反应与分解反应是化学变化中的不同种类
C．元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
2．（遂宁中考）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A．先左后右 B．先右后左C．不偏转 D．无法确定
第3题图
3．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是（ ）
A．植物油用于隔绝氧气
B．两支试管中铁片均被腐蚀
C．U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U形玻璃管两端的液面变为左低右高
第4题图
4．向100g含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ）
A．P点溶液中的溶质只有一种
B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
C．整个反应过程中，氯离子个数不变
D．沉淀完全时，m1的数值为80
5．能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
第5题图
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
第6题图
6．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。
打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变白色浑浊。
符合此实验现象的一组试剂是（ ）
选项
甲中固体
乙中溶液
A.
CaCO3
Ca（OH）2
B.
CuCO3
NaOH
C.
Mg
AgNO3
D.
KOH
BaCl2
7.（乌鲁木齐中考）乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便。
撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地缓解交通压力，请回答：
（1）（多选）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于________。
A．合成材料 B．合金
C．金属材料 D．化合物
（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：
第7题图
根据以上实验，请你推断：
（i）该融雪剂一定不含有________，一定含有____________（填化学式）。
（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式：
__________________________________________。
（iii）第Ⅲ步操作名称是____________。
（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。
请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：
________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
第8题图
（1）物体A的成分有________。
（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式____________________________。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是______，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为__________________________。
9．已知金属钠和水能发生下列反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。
第9题图
根据题意回答下列问题：
（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。
（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。
（3）通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（计算结果精确至1%）
参考答案
【重点专题】例1 B 例2 乙
90%
【综合应用】例3
（1）①酸
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
（2）①K2CO3 H2SO4 ②K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl 复分解反应 例4
（1）碱性 过滤
（2）硫酸钠、氢氧化钠氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 （3）溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液
【巩固提升】1.D 2.A 3.D 4.C
5．C 6.C 7.
（1）BC
（2）（i）CuSO4CaCl2 （ii）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl （iii）过滤 （iv）给道路两旁的农田、绿化带来毁灭性的打击；缩短道路寿命；污染环境；机械除雪为主，融雪剂除雪为辅 8.
（1）银和锌
（2）Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn（NO3）2
（3）过滤 ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O 9.
（1）0.4
（2）108.8
（3）13%
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