届高考化学二轮复习 化学物质及变化填空题 专题卷全国通用.docx

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届高考化学二轮复习化学物质及变化填空题专题卷全国通用

化学物质及变化填空题

A组

1．钠及其化合物

（1）Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）有关Na2CO3

①纯碱溶液显碱性原因的离子方程式

________________________________________________________________________；

②Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③将Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式

________________________________________________________________________。

（3）电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式

________________________________________________________________________。

答案　

（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（2）①CO

＋H2O?

?

HCO

＋OH－

②CO

＋H＋===HCO

、HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

③CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

（3）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2．铝及其化合物

（1）Al片溶于烧碱溶液的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）明矾具有净水作用的原理的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）泡沫灭火器的原理的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）①明矾溶液中加入Ba（OH）2，恰好使硫酸根完全沉淀的离子方程式：

________________，此时溶液的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

②明矾溶液中加入Ba（OH）2至Al3＋恰好完全沉淀的离子方程式：

______________________，此时溶液pH________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

答案　

（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

（2）Al3＋＋3H2O?

?

Al（OH）3（胶体）＋3H＋

（3）Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（4）①Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO

＋2H2O　＞

②2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓　＝

3．铁、铜及其化合物

（1）氧化铁的铝热反应：

____________________________________________________。

（2）FeCl3溶液腐蚀铜片的离子方程式：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）FeCl3溶液中通入H2S产生浅黄色沉淀的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）KSCN溶液检验Fe3＋的存在的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（5）用FeCl3制取Fe（OH）3胶体化学方程式：

________________________________________________________________________。

（6）用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的Fe3＋的离子方程式：

_______________________。

（7）FeSO4的酸性溶液分别被①氯水、②过氧化氢、

③MnO

氧化的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

（8）用稀盐酸分别除①铜锈、②铁锈的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

答案　

（1）Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe

（2）2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

（3）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

（4）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

（5）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（6）3Mg（OH）2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe（OH）3

（7）①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

③5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（8）①Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

4．非金属及其重要化合物

（1）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：

______________________________________。

（2）Cl2的实验室制法的化学方程式：

____________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）用NaOH吸收Cl2的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（4）SO2使氯水褪色的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（5）SO2气体与H2S混合：

______________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）用氨水吸收尾气中的SO2气体的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（7）用亚硫酸钠溶液吸收尾气中的SO2的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（8）实验室制氨气的化学方程式：

____________________________________________。

（9）氨的催化氧化的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（10）Cu片分别溶于浓、稀硝酸的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

答案　

（1）2Mg＋CO2

2MgO＋C

（2）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（4）SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

（5）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

（6）SO2＋2NH3·H2O===（NH4）2SO3＋H2O

（7）SO

＋H2O＋SO2===2HSO

（8）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（9）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（10）①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

5．

（1）制备含O

、O

甚至O

的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述变化中，____________（填序号）相当于氧分子被氧化；____________（填序号）相当于氧分子被还原。

（2）写出O

的电子式：

_______________________________________________________。

（3）O

、O

中的电子数分别为________、________。

答案　

（1）②　①③

（2）

（3）15　17

6．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应C＋G

B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

③2E＋I

2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________________________________。

（2）化合物I的电子式为___________________________________________________________。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）用NaOH溶液吸收过量I的离子方程式：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe

（2）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

（4）CO2＋OH－===HCO

B组

1．氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。

（1）将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2＋G

N2＋H2O＋nX（未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是____________（填字母）。

a．NH3　　b．CO2　　c．SO2　　d．CH3CH2OH

（3）若G为天然气的主要成分，则X为______________，n＝__________。

答案　

（1）还原剂　

（2）ad　（3）CO2　1

2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。

N2与O2反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。

已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。

SiH4自燃的热化学方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

（3）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

________________________________________________________________。

答案　

（1）N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝＋67.8kJ·mol－1

（2）SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－1427.2kJ·mol－1

（3）NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g）　ΔH＝－234kJ·mol－1

解析　

（1）23gNO2的物质的量为0.5mol，则生成2molNO2吸收的热量为67.8kJ。

吸热反应ΔH为正值，故反应的热化学方程式为N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝＋67.8kJ·mol－1。

（2）2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。

（3）由图可知放出能量：

ΔE＝368kJ·mol－1－134kJ·mol－1＝234kJ·mol－1。

3．按要求完成下列方程式。

（1）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr2O

与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

____________________________________________________。

（2）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。

写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为。

（4）将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为______________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

（2）2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O

（3）3Mn2＋＋2MnO

＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

（4）H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O

4．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

（1）通常用明矾[K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。

明矾水解的离子方程式是__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

①装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式：

______________________________、________________________________________________________________________，总的离子方程式：

_______________________________________________________________。

②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO

等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。

生成CaCO3的离子方程式是__________________________。

③若每隔5～10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释：

___________________________________。

答案　

（1）Al3＋＋3H2O?

?

Al（OH）3（胶体）＋3H＋

（2）①2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

Cl－＋H2O

ClO－＋H2↑

②Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：

Cl2＋H2O?

?

HCl＋HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的

5．元素铬（Cr）的化合物有多种，其转化关系如下，

回答下列问题：

（1）交警检测醉驾的原理之一：

乙醇在稀硫酸中被CrO3氧化为CO2，发生了①的转化。

请写出该检测醉驾原理的化学方程式：

_____________________________________________。

（2）转化②所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，写出转化②的离子方程式。

[已知Cr2（SO4）3是可溶于水的强电解质]

___________________________________________________________________________。

（3）在硫酸酸化的条件下可实现③的转化，写出转化的离子方程式：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）4CrO3＋C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2（SO4）3＋2CO2↑＋9H2O

（2）Cr2O

＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O

（3）2CrO

＋2H＋===Cr2O

＋H2O

C组

1．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

（1）沸腾氯化炉中发生的主要反应为______________________________________________。

（2）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式：

_______________________________。

答案　

（1）TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO

（2）TiCl4＋4H2O===Ti（OH）4↓＋4HCl

2．过氧化氢（H2O2）是一种强氧化剂，其水溶液常用于消毒和漂白剂。

工业上制取过氧化氢的方法有多种，回答下列问题：

（1）过氧化钠磷酸中和法，其流程如下：

写出过氧化钠与磷酸二氢钠反应的化学方程式：

__________________________________。

（2）过二硫酸铵法（如下图所示）是目前最流行的制备H2O2的方法。

即电解含50%H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制取（NH4）2S2O8，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4。

已知a.S2O

的结构为

b.

①电解时，阳极SO

放电时电极反应式为________________________________________。

②写出生成H2O2的化学方程式：

________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）工业在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO

，从而制得H2O2。

将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。

①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：

________________________________。

②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在0～5℃，原因是____________

____________________________________________________________________________。

答案　

（1）2NaH2PO4＋Na2O2===2Na2HPO4＋H2O2

（2）①2SO

－2e－===S2O

②（NH4）2S2O8＋2H2O

（NH4）2SO4＋H2SO4＋H2O2

（3）①O2＋2e－＋H2O===HO

＋OH－

②过氧化氢不稳定，受热容易分解

3．利用钛矿的酸性废液（含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO

等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：

（1）TiO2＋中钛元素的化合价为________价。

TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：

_______________________________________

____________