届高考化学二轮复习 化学物质及变化填空题 专题卷全国通用.docx

1、届高考化学二轮复习 化学物质及变化填空题 专题卷全国通用化学物质及变化填空题A组1钠及其化合物(1)Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式_；_。(2)有关Na2CO3纯碱溶液显碱性原因的离子方程式_；Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式_；将Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2 2Na2O22H2O=4Na4OHO2(2)COH2O?HCOOHCOH=HCO、HCOH=CO2H2OCO2H=CO2H2O(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22铝及其化合物(1)Al片溶于烧碱溶液

2、的化学方程式：_。(2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式：_。(3)泡沫灭火器的原理的离子方程式：_。(4)明矾溶液中加入Ba(OH)2，恰好使硫酸根完全沉淀的离子方程式：_，此时溶液的pH_(填“”“”或“”)7。明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3恰好完全沉淀的离子方程式：_，此时溶液pH_(填“”“”或“”)7。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)Al33H2O?Al(OH)3(胶体)3H(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)33铁、铜及其

3、化合物(1)氧化铁的铝热反应：_。(2)FeCl3溶液腐蚀铜片的离子方程式：_。(3)FeCl3溶液中通入H2S产生浅黄色沉淀的离子方程式： _。(4)KSCN溶液检验Fe3的存在的离子方程式： _。(5)用FeCl3制取Fe(OH)3胶体化学方程式： _。(6)用Mg(OH)2除去MgCl2溶液中的Fe3的离子方程式：_。(7)FeSO4的酸性溶液分别被氯水、过氧化氢、MnO氧化的离子方程式：_；_；_。(8)用稀盐酸分别除铜锈、铁锈的离子方程式：_；_。答案(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2)2Fe3Cu=Cu22Fe2(3)2Fe3H2S=2Fe2S2H(4)Fe33SCN=Fe

4、(SCN)3(5)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(6)3Mg(OH)22Fe3=3Mg22Fe(OH)3(7)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(8)Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2OFe2O36H=2Fe33H2O4非金属及其重要化合物(1)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_。(2)Cl2的实验室制法的化学方程式：_。(3)用NaOH吸收Cl2的离子方程式：_。(4)SO2使氯水褪色的离子方程式：_。(5)SO2气体与H2S混合：_。(6)用氨水吸收尾气中的SO2气体的化学方程式：_

5、。(7)用亚硫酸钠溶液吸收尾气中的SO2的离子方程式：_。(8)实验室制氨气的化学方程式：_。(9)氨的催化氧化的化学方程式：_。(10)Cu片分别溶于浓、稀硝酸的化学方程式：_；_。答案(1)2MgCO22MgOC(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(5)2H2SSO2=3S2H2O(6)SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O(7)SOH2OSO2=2HSO(8)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(9)4NH35O24NO6H2O(10)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3

6、)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O5(1)制备含O、O甚至O的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，_(填序号)相当于氧分子被氧化；_(填序号)相当于氧分子被还原。(2)写出O的电子式：_。(3)O、O中的电子数分别为_、_。答案(1)(2) (3)15176下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的

7、化学方程式为_。(2)化合物I的电子式为_。(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(4)用NaOH溶液吸收过量I的离子方程式：_。答案(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2) (3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)CO2OH=HCOB组1氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2GN2H2OnX(未配平的反应式)。下列化合物中，满足上述反应式中的G是_(填字母)。aNH3b

8、CO2cSO2dCH3CH2OH(3)若G为天然气的主要成分，则X为_，n_。答案(1)还原剂(2)ad(3)CO212依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_。(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(3)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。答案(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H6

9、7.8 kJmol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(3)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1解析(1)23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应H为正值，故反应的热化学方程式为N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1。(2)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol

10、1。(3)由图可知放出能量：E368 kJmol1134 kJmol1234 kJmol1。3按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为 。(4)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36

11、Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)H2O22KIH2SO4=I2K2SO42H2O4海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_。(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式：_、_，总的离子方程式：_。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式

12、是_。若每隔510 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释：_。答案(1)Al33H2O?Al(OH)3(胶体)3H(2)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22OH=ClOClH2OClH2OClOH2Ca2HCOOH=CaCO3H2O阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为2Cl2e=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2H2O?HClHClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的5元素铬(Cr)的化合物有多种，其转化关系如下，回答下列问题：(1)交警检测醉驾的原理之一：乙醇在稀硫酸中被Cr

13、O3氧化为CO2，发生了的转化。请写出该检测醉驾原理的化学方程式：_。(2)转化所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，写出转化的离子方程式。已知Cr2(SO4)3是可溶于水的强电解质_。(3)在硫酸酸化的条件下可实现的转化，写出转化的离子方程式： _。答案(1)4CrO3C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29H2O(2)Cr2O3H2O28H=2Cr33O27H2O(3)2CrO2H=Cr2OH2OC组1常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下：(1)沸腾氯化炉中发生的主要反应为_。(2)TiCl4遇水强烈水

14、解，写出其水解的化学方程式：_。答案(1)TiO22C2Cl2TiCl42CO(2)TiCl44H2O=Ti(OH)44HCl2过氧化氢(H2O2)是一种强氧化剂，其水溶液常用于消毒和漂白剂。工业上制取过氧化氢的方法有多种，回答下列问题：(1)过氧化钠磷酸中和法，其流程如下：写出过氧化钠与磷酸二氢钠反应的化学方程式：_。(2)过二硫酸铵法(如下图所示)是目前最流行的制备H2O2的方法。即电解含50%H2SO4、(NH4)2SO4的溶液制取(NH4)2S2O8，再加热水解即可得H2O2和(NH4)2SO4。已知a.S2O的结构为b.电解时，阳极SO放电时电极反应式为_。写出生成H2O2的化学方程

15、式：_。(3)工业在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO，从而制得H2O2。将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：_。H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在05 ，原因是_。答案(1)2NaH2PO4Na2O2=2Na2HPO4H2O2(2)2SO2e=S2O(NH4)2S2O82H2O (NH4)2SO4H2SO4H2O2(3)O22eH2O=HOOH过氧化氢不稳定，受热容易分解3利用钛矿的酸性废液(含TiO2、Fe2、Fe3、SO等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2nH2O等产品，流程如下：(1)TiO2中钛元素的化合价为_价。TiO2只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2易水解生成TiO2nH2O，写出水解的离子方程式：_