第一讲金属和金属材料.docx

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第一讲金属和金属材料

第一讲，金属和金属材料

一．选择题（共12小题）

1．（2013秋•南京期末）下列有关合金的叙述，正确的是（　　）

①合金中至少含两种金属；

②合金中的元素以化合物形式存在；

③合金中一定含有金属；

④合金一定是混合物；

⑤生铁是含杂质较多的铁合金；

⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好．

A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④D．③④⑤⑥

2．（2014秋•江岸区月考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，直到今天，铁仍然是一种使用最广泛最主要的金属材料．有下列关于铁的说法：

①目前，人们生产和使用的铁器大多是铁合金．

②保持铁器的洁净和干燥，能够有效防止铁器锈蚀．铁器生锈后，表面铁锈的覆盖能阻止里面的铁继续锈蚀．

③舰船在海洋里比在内河中船体更易锈蚀，说明盐分是铁生锈的条件之一．

④铁是种活泼金属，能与稀盐酸或西硫酸反应，置换出酸中的氢气．

⑤配制杀菌剂波尔多液需要CuSO4，因此不能使用铁制容器．

其中正确的说法有（　　）

A．4个B．3个C．2个D．1个

3．（2014•武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体．于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．关于该实验，有如下说法：

①产生的气体可能是氢气；

②完全反应后溶液呈黄色；

③实验中一定发生了置换反应；

④由实验可以得出金属活动性顺序：

Cu＞Fe；

⑤硫酸铜溶液可能显酸性；

⑥重做实验没有任何意义．

其中正确说法的个数有（　　）

A．2个B．3个C．4个D．5个

4．（2015•枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　）A,BCD

A．

5．（2015•孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④

6．（2015•揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（　　）

①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．

A．①、②、③B．②、③、④C．③、④、⑤D．①、②、⑥

7．（2015•日照）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（　　）

A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈

B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重

D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触

8．（2014•东海县模拟）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

9．（2015•菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是（　　）

A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能

B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电

C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

10．（2014秋•武汉校级月考）某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量．利用如图所示的装置（盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V．已知本实验条件下，氢气的密度为ρ．

关于该实验，有如下说法：

①连接仪器后，要先检查装置的气密性；

②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中

；③当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的体积，即为反应生成氢气的体积；

④装置中的空气对实验结果无影响；

⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量．

其中正确说法的个数有（　　）

A．2个B．3个C．4个D．5个

11．（2013春•黄陂区校级月考）向一定质量的铁粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

②滤渣中有Ag、Fe、Zn，滤液只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

③滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO3）2

④滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

以上说法正确的有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

12．（2014春•普宁市月考）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）

A

B

C

D

向一定量石灰石中滴加稀盐酸

向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸

向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

A．AB．CC．CD．D

二．填空题（共13小题）

13．（2014•东海县模拟）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示，暖宝宝中的主要成分有哪些？

发热的原因是什么？

（1）小明探究：

暖宝宝中的主要成分是什么？

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中一种或几种．

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．

【得出结论】该黑色粉末可能含有　　　　　　．

【进行实验】

实验编号

实验操作

实验现象

①

取黑色粉末加足量稀硫酸

固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色

②

取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末肯定含　　　　　　，肯定不含　　　　　　．写出实验①的化学反应方程式　　　　　　．

由实验②可知，该黑色粉末肯定含　　　　　　．

（2）小明思考：

暖宝宝为什么会发热？

【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：

　　　　　　．

14．（2015春•顺德区校级期中）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．

（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：

①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是　　　　　　（填序号）．

（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是　　　　　　．

炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出②③两步的化学方程式　　　　　　、　　　　　　．

15．（2015•肇源县校级模拟）我们的日常生活离不开金属．

（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？

　　　　　　（答出一点即可）　　　　　　．

（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．铁生锈是铁与空气中的水蒸气、　　　　　　等发生化学反应的过程．

（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：

（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是　　　　　　；反应的化学方程式是　　　　　　

②小组中的甲同学认为：

通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是　　　　　　．

③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是　　　　　　

并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图丙所示），实现了探究目的．他们的实验：

X是金属　　　　　　，Y是　　　　　　溶液（写出化学式）．

16．（2015•新疆）某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　　　　　　．

（2）加入过量A物质的化学式是　　　　　　．

（3）加入适B物质时反应的化学方程式是　　　　　　．

17．（2015•南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　　　性．

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　　　　　　（填“大”或“小”）．

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　　　　　　．

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是　　　　　　（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是　　　　　　，一定有剩余的金属是　　　　　　．

18．（2015•绥化）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应　　　　　　．

（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　；B装置　　　　　　（填“能”或“不能”）用来收集CO．

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是　　　　　　g．

19．（2013•瑶海区一模）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）．

（1）为了去除原混合气体中的二氧化碳气体，气体要首先通过　　　　　　装置，其中发生的反应用化学方程式表示为　　　　　　；

（2）丙装置内发生反应前后的现象是　　　　　　，该实验证明一氧化碳气体具有的化学性质是　　　　　　；

（3）证明一氧化碳存在的另一个现象是　　　　　　，气囊的作用是　　　　　　；

（4）综合考虑之后你认为要完成该实验探究，相关装置的连接顺序应该是　　　　　　．

20．（2012•淮北模拟）如图所示，为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．所选仪器的连接顺序为　　　　　　_（填写仪器序号字母）．

（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：

D→B→C．

①仪器B中看到的现象是　　　　　　．②仪器C的作用是　　　　　　．

③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将　　　　　　（填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一）．

21．（2013•历城区三模）某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品，完成以下实验任务：

①制备纯净干燥的二氧化碳气体②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度．

试根据题目要求，回答下列问题：

（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，实验中可能挥发少量的HCI气体）．

（1）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为　　　　　　．

（2）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　

（3）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：

混合气体→B→E．

①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为　　　　　　．

②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将　　　　　　（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一），请说明理由　　　　　　．

③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见　　　　　　．

22．（2012•太仓市模拟）2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；

②CO还原Fe2O3的化学方程式为　　　　　　；

③在f处点燃气体的目的是　　　　　　．

（2）关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．

①d瓶中应装　　　　　　（填序号）．

A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸

②该实验这样改进的主要优点是　　　　　　．

（3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．

小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：

（玻璃管内的物质完全反应）

编号

称量物

反应前

反映后

一

硬质玻璃管及所盛固体总质量

76.2g

73.8g

二

C装置总质量

153.7g

160.3g

①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是　　　　　　的质量．

②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．

解：

设样品中氧化铁的质量为x

　　　　　　．

　23．（2015•信阳校级模拟）某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）．

试回答下列有关问题：

（1）仪器a、b的名称为a　　　　　　，b　　　　　　．

（2）A中可观察到的现象为　　　　　　，D中可观察到的现象为　　　　　　．

（3）B装置的作用是　　　　　　，C装置的作用是　　　　　　．

（4）测定结果如下：

实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g．则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为　　　　　　（必须列出算式并得出结果）．

（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的测定结果　　　　　　（选填“偏低”或“偏高”）．

24．（2013春•武汉月考）某化学小组利用图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分．主要实验步骤如下：

Ⅰ．连接装置，并检查装置的气密性．

Ⅱ．称取木炭粉和氧化铜的混合物12.8g，装入质量为52.3g的玻璃管中．连接好装置．

Ⅲ．通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹

Ⅳ．加热玻璃管，使反应物充分反应．

Ⅴ．反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温．

Ⅵ．称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变．

已知：

在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应．请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）判断装置A中反应结束的依据是　　　　　　．

（3）步骤Ⅴ中通入氮气的目的之一是　　　　　　．

（4）推测装置A中的气体生成物为　　　　　　（写化学式），依据是　　　　　　．

（5）该实验所用装置存在的缺陷是　　　　　　．

25．（2015•安顺）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是　　　　　　；写出反应④的基本反应类型　　　　　　．

（2）写出反应②的化学方程式：

　　　　　　．

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：

　　　　　　．

三．解答题（共5小题）

26．（2013•黔东南州校级模拟）空气、水是人类赖以生存的自然资源．

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种　　　　　　（填物质类别）．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　　　　　　．

（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号）　　　　　　．

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸

（3）利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①～⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是　　　　　　．

27．（2011•武汉）探究活动一：

在室温条件下进行如图所示实验．已知：

试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．

（1）该实验的目的是　　　　　　、　　　　　　．

两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是　　　　　　．

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量　　　　　　（填“多”、“少”或“相等”）．

（可能用到的相对原子质量：

H﹣1；O﹣16；Mg﹣24；Cl﹣35.5；Fe﹣56）

探究活动二：

为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．

A：

称取一定质量的样品

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：

称取一定质量的样品

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

（3）两种方案，你认为不能达到目的是　　　　　　（填“A”或“B”），理由是　　　　　　．

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数　　　　　　（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

28．（2012•武汉）某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）

探究过程如下：

I．连接实验装置并检查装置气密性

Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．

Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．

IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：

过滤、　　　　　　、　　　　　　、称量．

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②　　　　　　，导致计算结果偏　　　　　　．

29．（2013•武汉）某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

探究过程如下：

I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；

II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；

III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；

IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．

已知：

碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　，该反应属于　　　　　　反应；

（2）酒精灯的作用是　　　　　　；

（3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是　　　　　　；

（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为　　　　　　（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

30．（2007•武汉）某科学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑．在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案．

请分析以上材料，回答：

（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是　　　　　　．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是　　　　　　（写出一种即可）．

（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量　　　　　　（填“＜”，“＞”或“=”）铜丝网b的质量．两方案发生的化学反应类型　　　　　　（填“相同”或“不同”）．

（3）实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理．他们采取加入铁粉的方法处理废液．加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为．　　　　　　．

第一讲，金属和金属材料

参考答案

一．选择题（共12小题）

1．D；2．C；3．B；4．B；5．D；6．B；7．C；8．B；9．A；10．B；11．A；12．D；

二．填空题（共13小题）

13．铁粉或四氧化三铁或铁粉和四氧化三铁；铁粉；氧化铜；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；炭粉；煤炭作燃料；14．②③④；赶走管内的空气，防止发生爆炸；CO2+C

2CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；15．导电性；延展性；氧气；铜片表面有银白色固体附着；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快；无法比较Fe和Cu的活动性；Fe；CuSO4；16．过滤；漏斗、玻璃棒；Fe；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；17．延展；大；铜、铁；Mg；Zn、Fe；Mg；18．先通一会儿CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；能；8；19．乙；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；红色固体变黑色；还原性；甲中澄清的石灰水变浑浊；尾气处理；乙甲丙甲丁；20．AEF；澄清的石灰水变浑浊；除去尾气中的一氧化碳；偏小；21．ACDF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；70%；偏大；一氧化碳中混有的二氧化碳没有除去，会使装置E吸收的二氧化碳质量偏大，所以由此计算出的氧化铁的质量偏大，其质量分数也偏大；在E装置的短管处放一只点燃的酒精灯；22．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；D；减少碳的排放，提高原料利用率；氧元素；反应后生成二氧化碳的质量为：

160.3g-153.7g=6.6g

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

160132

x6.6g

=

x=8g

样品中氧化铁的质量分数为

×100%=80%

答：

样品中氧化铁的质量分数为80%；23．长颈漏斗；铁架台（带铁夹）；锌逐渐溶解并产生气泡；固体由黑色变为亮红色；除去氢气中混有的氯化氢；除去氢气中混有的水蒸气；[