河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：

晶体的常识（解析版）

1、下列叙述正确的是（）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的原子间都存在共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

【答案】C

【解析】

2、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）

A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．晶体汞与冰分别受热熔化

【答案】A

【解析】

3、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。

干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。

实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：

g/cm3）（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

4、下列说法正确的是（　　）

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

【答案】D

【解析】

5、下图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是（）

A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+

B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

【答案】B

【解析】

6、下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积

A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

【答案】D

【解析】

7、下列过程中化学键被破坏的是

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水

⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化

A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

【答案】D

【解析】

8、水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。

它是由气态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。

下列有关玻璃态水的说法中正确的是（　　）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水属于晶体

【答案】C

【解析】题干中已经非常明确地说明“玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构”，故不会是晶体，故D项不对。

玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，根据ρ＝m/V，可知水由液态变为玻璃态体积没有发生变化，所以A、B选项不符合题意。

9、下列关于晶体的判断，正确的是（　　）

A．不具有规则外形的固体，如固体粉末，一定不是晶体

B．玻璃块有规则的几何形状，所以它是晶体

C．实验室得到的沉淀如CaCO3、AgCl、BaSO4等都是晶体

D．自然界的水晶和玛瑙都属于晶体

【答案】D

【解析】晶体与非晶体的本质区别是内部粒子的周期性有序排列，有规则的多面体外形是内部结构的体现。

但外形不能判定是否是晶体，如粉末状物质可能是晶体。

10、某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是（　　）

A．AB2分子的空间构型为“V”形。

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

【答案】B

【解析】根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。

O—F键为极性共价键。

因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。

11、晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）

A．晶体硅没有固定的熔沸点

B．形成晶体硅的速率越快越好

C．可用于X﹣射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性

【答案】C

【解析】解：

A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故A错误；

B．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故B错误；

C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x﹣射线衍射实验，故C正确；

D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误；

故选C．

12、如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）

A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2

【答案】D

【解析】K的个数：

8×

＋6×

＝4；O

的个数：

12×

＋1＝4，故其比值为1∶1，应选D。

13、KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O

代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是

A．与K＋距离相等且最近的O

共有8个

B．与K＋距离相等且最近的O

构成的多面体是正八面体

C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个

D．一个KO2晶胞中的K＋和O

粒子数均为8个

【答案】B

【解析】

14、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

【答案】B

【解析】解：

A、金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B不正确；C、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D、二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确，故选B。

15、如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（　　）

A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C

【答案】C

【解析】根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为

=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为

=1，C原子位于立方体的体心，数目为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：

1：

1，所以晶体的化学式为：

A3BC，故答案选C；

16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验可分解为如下各步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

________→________→________→A→H→________→E→F

（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？

_______________________________________________________。

（3）上述E步骤的操作中应注意______________________。

（4）上述G步骤操作的目的是________________________________。

（5）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________________________。

【答案】

（1）C　B　D　G

（2）防止分液漏斗内压强过大而发生危险

（3）使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出

（4）使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出

（5）CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多

【解析】

（1）题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：

A→H→（）→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A→H→（G）→E→F。

前三个步骤应为：

查漏→装液→振荡，即C→B→D。

（2）振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。

（3）操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。

（4）为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。

（5）萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。

17、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）,该反应的平衡常数表达式为K=　　　　;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是　　　、　。

（3）通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为　;

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为　　　　（写化学式）。

【答案】

（1）

　SO2+NaOH=NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率　抑制Fe3+水解

（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+　Cl2、HCl

【解析】工艺流程中的主要反应有:

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2,Fe2O3用盐酸溶解:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,若硫铁矿未完全燃烧转化为Fe2O3,则此时滤液中含有Fe2+,用Cl2将Fe2+氧化:

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;将FeCl3溶液蒸发结晶时,保证酸性环境,防止FeCl3水解。

过程中产生的尾气中含有Cl2、HCl,可用碱液吸收。

18、打雷闪电是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

⑴当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

⑵设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：

①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?

②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO（NH2）2]化肥?

【答案】①165.98mol②4979.4g

【解析】

（1）N2＋O2

2NO；2NO＋O2＝2NO2；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（2）①由

（1）中方程式可知，此次闪电所产生的NO的物质的量为：

②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：

解得，x＝4979.4g。

答：

此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。

19、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。

用下图所示的方法可以合成F。

其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。

E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：

（1）A的分子式是____________；

（2）B的结构简式是________________________；

（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；

（4）反应④的化学方程式是__________________。

【答案】

（1）C2H4

（2）CH3CH2OH（3）银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液；

（4）

【解析】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：

乙醇；乙醇催化氧化得到C：

乙醛；乙醛催化氧化得到D：

乙酸；乙酸与E：

苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯

和水。

（1）A的分子式是C2H4；

（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液；（4）反应④的化学方程式是

。

20、W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。

（2）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______（写单质的化学式）、_________（写出化合物的化学式）。

（3）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________

（4）ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。

（5）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。

X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体

B．lmolX4气体转变为X2吸收882kJ热量

C．X4与X2互为同素异形体

（6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式______________________________________

同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

【答案】第二周期ⅥA族，HClO4，S2->O2->Na+>H+

（2）O3或Cl2、ClO2

（3）H2O，O的非金属性大于S

（4）

；NaH+H2O==NaOH+H2↑（5）C

（6）2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.6KJ/mol（2分，未写状态扣1分，△H未写或计算错误或单位未写扣1分）N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O，负

【解析】试题分析：

X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X一定是氮元素。

Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，属于M是S元素，Y是氧元素。

W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则Z是Na，W是H元素。

（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2->O2->Na+>H+。

（2）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3或Cl2或ClO2。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

O的非金属性大于S，所以水的沸点高于H2S的。

（4）NaH是离子化合物，其电子式为

，与水反应放出气体的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

（5）X4沸点比P4（白磷）低，属于分子晶体，A不正确；lmolX4气体转变为X2应该是放出167kJ×6－942kJ×2＝882kJ热量，B不正确。

由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C正确，答案选C。

（6）1mol水蒸气时放热283.9KJ，则该反应的热化学方程式是2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.6KJ/mol。

原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O。

原电池中阴离子向负极移动。

考点：

考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式以及方程式的书写、反应热的计算

点评：

该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

21、化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称．

（2）反应②的类型为．

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，写出Ⅰ的结构简式：

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．

（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇

，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH．

【答案】

（1）酯基、羟基；

（2）加成反应；

（3）

；

（4）

；

（5）

；

（6）

．

【解析】

（1）据G的结构简式可知，G中含有酯基和羟基两种官能团，故答案为：

酯基、羟基；

（2）反应②是碳碳三键与氢气加成反应生成碳碳双键，故答案为：

加成反应；

（3）得到另一产物的其分子式为C8H14O2，则其发生的是2mol丙酮与乙炔的加成反应，H的结构简式为

，故答案为：

；

（4）Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，由G生成I的结构简式为

，故答案为：

；

（5）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；②分子的核磁共振氢谱有2个峰，说明2个酚羟基在苯环的对位，苯环上还有4个甲基，J的结构简式为

，故答案为：

；

（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇

，结合反应①可知，需将甲醇氧化为甲醛，再与乙炔反应生成CH≡CCH2OH，与氢气加成产物加聚可得

，其合成路线为

，

故答案为：

．

22、在晶体中具有代表性的最小重复结构单元称为晶胞。

一般来说，晶胞的形状都是______________。

由于整块晶体可以看作是由很多的晶胞通过____________而形成的，因此晶体内部质点的排列____________。

晶体的许多物理性质（如强度、导热性、光学性质等）常会表现出____________。

而非晶体由于________（填“存在”或“不存在”）最小重复的结构单元，在X-射线衍射图谱中的特点是

____________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】平行六面体　无隙并置　高度有序　各向异性　不存在　看不到分立的斑点或明锐的谱线

【解析】本题重点考查晶体的微观结构以及晶体和非晶体的X—射线衍射图谱的区别。

23、相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个　

和一个—Cl，它的可能结构分别是____、____、____、____。

【答案】

【解析】根据烷烃通式为CnH2n+2，相对分子质量=14n+2=72，故n=5。

由于含有一个

，说明含有一个支链，支链可以是甲基，也可以是Cl原子。

24、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是________。

①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥加聚反应　⑦缩聚反应

【答案】②⑤⑥

【解析】“原子经济性”原则的是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%；题中反应符合的是化合反应；加成反应；加聚反应。