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课时作业8
课时作业8 电解质溶液
时间：
45分钟 分值：
100分
一、选择题（每小题5分，共60分）
1．（2014·上海，11）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中（ ）
A．c（Ca2＋）、c（OH－）均增大
B．c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
C．c（Ca2＋）、c（OH－）均减小
D．c（OH－）增大、c（H＋）减小
答案：
B
解析：
本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2虽然和水反应产生Ca（OH）2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。
2．（2014·安徽，11）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
答案：
B
解析：
本题考查离子浓度大小的比较。
S2－分两步水解，S2－＋H2O===HS－＋OH－、HS－＋H2O===H2S＋OH－，一部分HS－发生第二步水解，则c（OH－）>c（HS－），A项错误；根据质子守恒可知B项正确；部分CO
水解产生HCO
，则电荷守恒为：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（OH－），C项错误；根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－），根据质子守恒可知，c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），则有c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（CH3COOH），D项错误。
3．（2013·上海，5）374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水（ ）
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
答案：
B
解析：
本题考查了水的电离及溶液pH判断。
水在任何温度下都呈中性，但非常温下pH不等于7，A、C项错误；H2O是极性分子，在通常情况下有机物在其中溶解性较差，现能溶解有机物，说明分子的极性发生了变化，表现出非极性溶剂的特征，B项正确，D项错误。
4．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋）＝
mol·L－1
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）===c（OH－）＋c（A－）
答案：
C
解析：
本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积常数的应用及离子浓度的关系等知识点。
溶液呈中性的本质原因是c（H＋）＝c（OH－），若a＝b，两溶液虽然恰好中和，但由于酸和碱的强弱程度未知，故生成的盐能否水解无法判断，溶液不一定呈中性，故A项错误；常温下混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，故B项溶液不一定呈中性，错误；c（H＋）＝
mol·L－1，说明在温度T时，反应后的混合溶液中水的电离既未受到抑制，也未受到促进，即c（H＋）＝c（OH－），故溶液呈中性，C项正确；D项是根据电荷守恒列出的等式，由于a、b的值不一定相等，故c（H＋）与c（OH－）不一定相等，D项错误。
点评：
溶液呈中性的本质原因是c（H＋）＝c（OH－）。
5．下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
答案：
C
解析：
本题考查了溶液pH与酸碱性的关系、盐类的水解等知识。
盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，当溶液呈中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯化铵和氨水，A错误；稀醋酸加水稀释，浓度变小，酸性变弱，溶液pH变大，B错误；饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后得到的溶液还是室温下的饱和溶液，溶液的pH不变，C正确；氢氧化铁胶粒由于吸附溶液中的离子而带电，但整个胶体体系仍然呈电中性，D错误。
6．（2014·天津河东一模）有0.1mol·L－1的三种溶液：
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ）
A．溶液①中，c（CH3COO－）＝c（H＋）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO－）等于溶液③中的c（CH3COO－）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
答案：
C
解析：
A项中c（CH3COO－）c（Na＋），故D项错误。
7．（2013·福建，8）室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
）·c（OH－）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
答案：
C
解析：
本题考查弱电解质的电离平衡。
氨水是弱碱，在离子方程式中写分子形式，A项错；加水稀释过程中电离平衡常数不变，但溶液中c（NH3·H2O）减小，故c（NH
）·c（OH－）减小，B项错；用硝酸中和后生成NH4NO3，因NH
水解而使溶液显酸性，C项正确；由于一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故溶液的pH小于13，D项错。
8．（2014·广东，12）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.HA为强酸
B.该混合液pH＝7
C.该混合溶液中：
c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
答案：
C
解析：
本题考查溶液中离子浓度大小比较、图像分析等。
等浓度等体积的HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，其浓度为0.1mol·L－1，由图可看出，c（A－）＜0.1mol·L－1，该浓度减小的原因是因为A－发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；该混合液因为A－的水解而使得溶液显碱性，B项错误；在NaA溶液中离子浓度大小为c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H＋），则X代表OH－，Y代表HA，Z代表H＋，D项错误；根据物料守恒式c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）可知C项正确。
9．（2014·天津，5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝1的NaHSO4溶液：
c（H＋）＝c（SO
）＋c（OH－）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
C．CO2的水溶液：
c（H＋）>c（HCO
）＝2c（CO
）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na＋）＝2[c（HC2O
）＋c（C2O
）＋c（H2C2O4）]
答案：
A
解析：
本题考查溶液中离子浓度的关系。
因NaHSO4在溶液能完全电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，则溶液中c（Na＋）＝c（SO
），根据溶液中的电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋c（OH－）可知A项正确；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故溶液中c（Cl－）＞c（I－），B项错误；在CO2的水溶液中存在三个平衡H2CO3H＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
、H2OH＋＋OH－，而H2CO3的电离以一级电离为主，故溶液中c（HCO
）远大于c（CO
），C项错误；在D项混合液中含有C元素的微粒有三种C2O
、HC2O
、H2C2O4，根据物料守恒[2n（Na）＝3n（C2）]可知D项式子中的两个系数颠倒了，D项错误。
10．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF）
C.
D.
答案：
D
解析：
在HF溶液中，存在下列平衡：
HFH＋＋F－，加水不断稀释过程中，会使HF的电离平衡不断向右移动，H＋的数目不断增多，HF分子数目不断减少，但由于溶液体积的增大程度大于电离生成的H＋数目的增大程度，从而有c（H＋）、c（F－）、c（HF）均减小，但根据水的离子积知，溶液中只有c（OH－）增大，从而排除A项，由于温度不变，故电离常数不变，排除B；根据电离常数的表达式知
＝Ka（HF）/c（F－），由于c（F－）减小，故D项始终保持增大，D正确。
11．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02mol
D．最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.0033mol·L－1
答案：
B
解析：
此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4·5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol，溶液中剩余的是0.01molNO
、0.01molCl－和0.01molCu2＋，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积变为300mL，Cu2＋的物质的量浓度为0.033mol/L。
12．（2013·山东，13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
答案：
C
解析：
本题通过图像考查酸碱中和滴定。
由图像可以看出，在Q点溶液呈中性，在M点pOH＞pH，即c（H＋）＞c（OH－），溶液显酸性，同理可知在N点溶液显碱性；M点显酸性，加入的NaOH不足，故导电性M＜Q，A错；在N点溶液显碱性，加入的碱过量，溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，故c（CH3COO－）＜c（Na＋），B错；在M点溶液中c（H＋）与N点溶液中c（OH－）相等，C正确；在Q点溶液呈中性，故酸稍过量，故NaOH的体积少于醋酸的体积，D错。
二、非选择题（共40分）
13．（10分）常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是________（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH
）/c（OH－）的值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________（填“大于”、“小于”或“等于”）④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝________。
答案：
（1）①②
（2）c（Na＋）>c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋）>c（CO
）
（3）增大
（4）小于 c（NH
）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－）
（5）10－12mol·L－1
解析：
因④中存在NH3·H2ONH
＋OH－，加入NH4Cl后导致c（NH
）增大，c（OH－）减小，故c（NH
）/c（OH－）的值增大。
若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c（NH
）＝c（Cl－），但比c（OH－）大。
稀释后c（HCl）＝0.01mol·L－1，则c（OH－）＝10－12mol·L－1，故由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1。
14．（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：
H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
回答以下问题：
（1）NaHA溶液________（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是___________________。
（2）某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________（填字母）。
A．c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2
B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）
C．c（Na＋）>c（K＋）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2＋（aq）＋A2－（aq） ΔH>0。
①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是_________（用文字和离子方程式说明）。
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式________________________。
答案：
（1）酸碱性无法确定 不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小
（2）BC （3）①增大 ②增大 加盐酸发生反应：
A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2＋）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2＋）增大
（4）CaA（s）＋Cu2＋（aq）Ca2＋（aq）＋CuA（s）
解析：
（1）通过H2A的电离方程式不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。
（2）溶液显中性，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有：
c（H＋）＋c（Na＋）＋c（K＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），则c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋OH－===A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c（Na＋）>c（K＋）。
（3）该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：
A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n（Ca2＋）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2＋）增大。
（4）向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2＋结合A2－生成更难溶的CuA。
15．（10分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为___________________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）；
②a＝________mL。
答案：
（1）13
（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋
（3）丙>甲＝乙 （4）①图2 ②20.00
解析：
（1）c（OH－）＝0.1mol·L－1，则c（H＋）＝10－13mol·L－1，pH＝13。
（2）CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
（3）酸、碱对水的电离具有抑制作用，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小，反之越大。
（4）氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。
对照题中图示，图2符合题意，a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。
16．（10分）（2014·新课标Ⅰ，27）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为________（填化学式）。
③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________________________________。
答案：
（1）H3PO2H2PO
＋H＋
（2）①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑
解析：
本题主要考查了弱电解质的电离、电解原理、氧化还原反应的概念。
（1）H3PO2是一种一元中强酸，也属于弱酸，因此要写可逆号，故电离方程式为：
H3PO2H＋＋H2PO
；
（2）①H3PO2中O元素的化合价为－2价，H元素的化合价为＋1价，故P元素的化合价为＋1价；
②Ag＋到单质Ag的化合价降低，故作氧化剂，因此H3PO2做还原剂，若取4mol氧化剂Ag＋，反应转移电子为4mol，故1mol还原剂H3PO2转移电子4mol，因此P元素的化合价由＋1价升高到＋5价，故氧化产物为H3PO4；
③由于H3PO2是一种一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，由于H2PO
水解故其水溶液显碱性；
（3）P4和Ba（OH）2反应生成PH3和Ba（H2PO2）2，根据电子守恒和原子守恒写出反应方程式：
2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2。
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