海淀高三期末化学试题及答案.docx
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海淀高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2017.1
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65
第I卷(选择题,共42分)
本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.泉水勾兑
2.下列说法不正确的是
A.碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌
B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物
C.食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂
D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
3.已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是
A.8838Sr的中子数为38B.最高化合价为+2
C.原子半径:
Sr>CaD.氢氧化物为强碱
4.某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固
体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象
如下表所示。
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液(含2滴酚酞)
红色褪去
下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:
SO2+2OH—====SO32—+H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+c(HSO3−)+c(OH−)
5.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法,用明矾做混凝剂:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:
CO2+2OH—====CO32—
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:
Hg2++S2—====HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:
Cr2O72—+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
6.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示:
+H2O2→2+2CO2
二苯基草酸酯
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是
A.上述反应是酯的水解反应
B.荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
D.二苯基草酸酯与草酸()互为同系物
7.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式:
2I−+H2O2====I2+2OH−
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I−
D.操作Z的名称是加热
8.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下:
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管A
②一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验,下列说法正确的是
A.①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好
B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱,共有3组峰
9.室温下,向0.01mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵
溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
下列分析正确的是
A.a点,pH=2
B.b点,c(CH3COO-)>c(NH4+)
C.c点,pH可能大于7
D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH
H++CH3COO-逆向移动的结果
10.某同学进行下列实验:
操作
现象
取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后,生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区:
Fe–2e—====Fe2+
C.边缘处:
O2+2H2O+4e—====4OH—D.交界处:
4Fe2++O2+10H2O====4Fe(OH)3+8H+
11.密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1=−90.1kJ·mol−1
ii.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H2=−24.5kJ·mol−1
当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X的
变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大,二甲醚的产率一定增大
D.X增大,该反应的平衡常数一定减小
12.新制氢氧化铜存在平衡:
Cu(OH)2+2OH—
Cu(OH)42—(深蓝色)。
某同学进行
下列实验:
下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀B.③中现象是Cu(OH)2+2OH—
Cu(OH)42—正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—
13.工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)
获得PbCO3:
PbSO4(s)+CO32—(aq)
PbCO3(s)+SO42—(aq)K=2.2×105。
经处理
得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的
PbSO4转化率较大
D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
14.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化
为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是:
A.“吸入”CO2时,钠箔为正极
B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e—====2Na2CO3+C
D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol
第II卷(非选择题,共58分)
15.(14分)
功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:
已知:
(R、R’表示氢或烃基)
(1)烃A的相对分子质量是26,其结构简式是。
(2)反应①的反应类型是。
(3)C中含有的官能团是。
(4)D为苯的同系物,反应③的化学方程式是。
(5)G的结构简式是。
(6)反应⑨的化学方程式是。
(7)反应⑤和⑦的目的是。
(8)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用
结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
16.(14分)
为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
(1)配制50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+)=0.2mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:
。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序号)。
a.加水稀释b.加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下:
操作
现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉,然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液,搅拌
溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰,有爆鸣声
已知:
Zn的性质与Al相似,能发生反应:
Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:
。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:
。
③分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引;
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4,理由是。
(3)为进一步探究上述1.0mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验
并观察到反应开始时现象如下:
操作
现象
将5mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合
溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡
将与0.65g锌粉混合
溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论:
在1.0mol·L−1FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。
17.(10分)
一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:
(1)过程I,发生反应的离子方程式是。
(2)过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的
量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
①加入NaHCO3溶液体积小于8mL时,发生主要反应的离子方程式是。
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
(3)过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理:
。
18.(8分)
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。
有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1)H2O2溶液显弱酸性,测得0.15mol·L−1H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—
的电离方程式:
。
(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:
由上图可得到的结论是,结合平衡移动原理简述理由:
。
(3)实验发现:
若pH>11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象,
继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下,初
始浓度均为0.15mol·L−1的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:
初始pH
pH=10
pH=12
1小时后H2O2溶液浓度
0.13mol·L−1
0.07mol·L−1
1小时后pH
没有明显变化
没有明显变化
查阅资料:
HO2—+H2O2====H2O+O2+OH—。
1结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:
。
2从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:
。
19.(12分)
某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置
现象
电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色
(1)甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反
应式:
。
(2)乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:
Cu2++4Cl_
[CuCl4]2_(黄色)ΔH>0。
据此乙认为:
电解过程中,[CuCl4]2_(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2_浓度增大的原因:
。
(3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。
装置
现象
电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;U型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依
据是,否定乙的依据是。
(4)丙继续查阅资料:
i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]_,[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色
ii.稀释含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙认为:
电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混
合呈绿色。
丙进行如下实验:
a.取电解后绿色溶液2mL,加20mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b.另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄
色溶液。
c.冷却后向上述溶液……
d.取c中2mL溶液,加20mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]_的离子方程式:
。
③补充c中必要的操作及现象:
。
丙据此得出结论:
电解时阴极附近生成[CuCl2]_是导致溶液变绿的原因。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2017.1
第I卷(选择题,共42分)
共14道小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
D
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
A
D
C
C
第II卷(非选择题,共58分)
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.化学方程式评分标准:
(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。
(2)无机反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。
(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分;
“
”视为反应条件,不写“↑”或“↓”不扣分。
(4)有机方程式见评分标准。
3.合理答案均可酌情给分。
15.(14分,特殊标注外,每空2分)
(1)
(1分)
(2)加成反应(1分)
(3)碳碳三键、溴原子
(4)
(5)
(6)
(7)保护苯环上的(酚)羟基(1分)
(8)
(3分,每一步1分)
16.(14分,每空2分)
(1)①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
②acd
(2)①溶液温度升高,反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低,都会促进Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+正向移动,出现红褐色Fe(OH)3沉淀
②2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+
③a.Fe和Zn
b.iii中,若存在Fe3O4,稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+,
导致在iv中检测不到Fe3+,与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
(3)5mL0.2mol·L-1(或pH=0.7)的盐酸(可不考虑Cl-对反应的影响)
17.(10分,每空2分)
(1)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(2)①OH-+HCO3-===CO32-+H2O②HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
(3)①2H2O+2e-===2OH-+H2↑
②2H2O-4e-===O2↑+4H+,溶液中c(H+)增大,发生反应:
CO32-+H+===HCO3-,
部分Na+透过离子交换膜向阴极移动,最终获得含NaHCO3的阳极液
18.(8分,特殊标注外,每空2分)
(1)H2O2
HO2-+H+
(2)结论:
其他条件相同时,初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好(1分)
原因:
c(OH-)增大,促使H2O2
HO2-+H+正向移动,c(HO2-)增大,漂白效果越好
(3)①碱性条件下:
H2O2+OH-===HO2-+H2O,又知HO2-+H2O2====H2O+O2+OH-,
OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂,故反应前后pH不变
②pH过大,H2O2分解过快,使参与漂白的c(HO2-)下降,故漂白效果降低(1分)
19.(12分,除特殊标注外,每空2分)
(1)Cl2(1分)
2Cl--2e-===Cl2↑
(2)电解过程放热导致温度升高,Cu2++4Cl-
[CuCl4]2-正向移动(1分)
(3)阳极附近溶液仍为蓝色(1分)U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色(1分)
(4)①证明在上述实验条件下,电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]-
②Cu2++4Cl-+Cu===2[CuCl2]-
③加入CuCl2蓝色溶液,直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同