九年级化学上册导学案61金刚石石墨和C2.docx
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九年级化学上册导学案61金刚石石墨和C2
课题
6.1金刚石、石墨和C60（第2课时）
课型
新授课
执笔人
教研组长审核签字
级部审核
时间
第6周第2导学稿
教师寄语
情况是在不断地变化，要使自己的思想适应新的情况，就得学习。
--毛泽东
学习目标
1、掌握碳单质的化学性质。
2、了解什么叫氧化还原反应。
教学重点
碳单质的化学性质
教学难点
氧化还原反应
教学方法
自学探究式
教学过程
【情境导入】知识链接：
（一）自学导航：
（阅读课本107-108页完成以下问题，并写出你的疑问）
1、碳在常温下化学性质.
2、碳在点燃的条件下，在空气（或氧气）中具有，反应有以下两种情况：
①氧气充足时生成，化学方程式为
②氧气不足时生成，化学方程式为
自学疑问：
（二）合作学习，疑难点拨
1、阅读教材107页6-2实验，并观察右图，小组讨论：
（1）从实验操作和实验安全角度要注意哪些问题？
并说明原因？
1、，原因
2、，原因
3、，原因
（2）认真观察演示实验的现象，并记录在教材107页的表格中。
分析实验现象，写出反应方程式。
（3）、炭具有_____________性
[实验探究6-2]木炭粉和氧化铜粉末混合加强热（加网罩的作用是_______________________）
实验现象
实验分析
反应的化学方程式
三[拓展提升]从得氧和失氧角度分析氧化铜和木炭在化学反应中各自发生了什么变化？
1、在C+2CuO高温2Cu+CO2↑的反应中氧化铜失去了氧被，发生了反应，而碳得到了氧被发生了反应，所以碳在高温条件下，碳具有性，能夺取某些含氧化物里的使其还原，因此常用在工业中。
问题三：
C+2CuO====高温====2Cu+CO2↑中，
1、碳（得还是失）氧元素，氧化铜（得还是失）氧元素，
2、碳具有还原性，是还原剂；在反应中被氧化，发生氧化反应。
氧化铜具有氧化性，是氧化剂；在反应中被还原，发生还原反应。
小结：
还原剂，具有性，氧元素，被，发生反应。
氧化剂，具有性，氧元素，被，发生反应。
一般规律：
C+金属氧化物→金属+CO2↑
【练习2】你能完成下列化学方程式吗？
（1）Fe2O3+C——_________+__________;
（2）ZnO+C——__________+____________
（3）C+CO2———_________
2、以H2+CuO===Cu+H2O为例，找出氧化剂还原剂，发生氧化反应和还原反应的物质？
四、当堂反馈
1.
将一包黑色粉末放入试管中加热，部分变成红色，同时产生能使澄清石灰水变混浊的气体，这包黑色粉末是（）
A.氧化铜B.活性炭C.氧化铜和二氧化锰D.氧化铜和木炭粉
2有关2CuO+C高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是
A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应
C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变
3、用木炭还原氧化铜的实验如下图。
（1）酒精灯加灯罩的目的；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出带点部分的化学方程式：
；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是。
4.氧化合物里的被夺取的反应叫做还原反应。
如在化学反应2CuO+C====2Cu+CO2↑中，木炭具有性，作剂；氧化铜是使木炭氧化成二氧化碳的物质，具有性，作剂。
5.
现有A、B组成的黑色混合物，按右图进行实验，根据实验回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________B___________C_________D_________E_________
（2）写出有关反应的化学方程式:
①______________________________________②__________________________________
6、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如右图，请回答：
（1）C的化学式为
（2）A中金属元素的化合价是
（3）反应①的化学方程式为
五、教师点拨
氧化反应是指物质与氧的反应，失去氧元素的反应叫还原反应
六、教后反思：
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“
”“
”“
”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）
A．“
”表示铁离子B．“
”表示铜离子
C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小
2．下列图形表达正确的是（）
A．
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
B．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加生石灰
C．
常温下，向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
D．
足量的镁、铁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应
3．下列实验方法能达到目的是（）
实验目的
实验方法
A
硬水软化
加肥皂水
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
取样，加酚酞，观察颜色
D
区分合成纤维和羊毛
取样灼烧，闻气味
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）
A．用生石灰做干燥剂B．用氮气来生产氮肥
C．用铜丝制作导线D．用稀盐酸除去铁锈
5．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（）
A．①②⑤B．②④⑤C．①③④D．②③⑤
6．目前，哈尔滨公交车都已换成电、气两用车辆，大大改善了人们出行的环境，据此，下列说法错误的是（）
A．电、气公交车就是电能转化成化学能的汽车
B．制造公交车使用了大量的有机合成材料
C．改换后的公交车减少了PM2.5的排放
D．汽车尾气能影响地球的“温室效应”
7．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（）
A．暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动
B．吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定
C．曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子
D．坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大
8．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系。
下列各项叙述中不正确的是（）
A．玻璃钢、高压锅等大量合金被广泛应用
B．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性，所以铁粉可作食品干燥剂
C．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料
D．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧，开发清洁能源
9．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是
A．反应ABC中不涉及的基本反应类型是置换反应
B．反应B的反应方程式是：
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
C．“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠
D．该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳
10．下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是（）
A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机
B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大
C．在潮湿的空气中铁易生锈
D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色
11．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞
B．加热液体
C．取用液体
D．读出液体的体积
12．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：
aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）
A．CO2的质量为22gB．气体Y的质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷
13．下列有关水的说法正确的是
A．电解水时负极得到的是氧气B．水灭火是因为降低了可燃物的着火点
C．用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水D．稀释浓硫酸时需将水注入浓硫酸中
14．“
”“
”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A．
B．
C．
D．
15．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
二、填空题
16．人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。
（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____。
A原始人制作石刀B冶炼青铜C炼铁
（二）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____（填序号）。
A铁B青铜C铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_____有关，那么金属钾的制得应排在_____（填序号）之后。
（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH）2CO3．铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____（写化学式）。
（四）为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：
已知：
I．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。
Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO4和CuCl2。
Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。
（1）M药品的名称是_____。
（2）写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式_____。
（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为_____，此处发生反应的化学方程式为_____。
（4）为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuCl2，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：
步骤
操作
现象及结论
①
取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份
产生气泡
②
向甲中滴加硝酸钡溶液
若观察到_____，则铜绿中含有CuSO4
③
向乙中加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加_____。
若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCl2
（五）已知：
①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价。
③在化学中Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图2：
（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为_____，111gCu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4的质量为_____g。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.0425g的气体（假设气体全部逸出）。
将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.600g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42﹣的个数比为_____。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。
（写出计算过程）
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：
①00C时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_____。
②t20C时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的质量分数为_____（列式即可）。
③若甲中含有少量乙，应用_____法提纯甲。
④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t20C降温至00C后，溶液的质量分数由大到小的顺序是_____。
⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_____。
18．海洋蕴藏着丰富的资源。
请按要求填空。
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。
鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带中富含的碘元素可以预防_____。
（2）我国在可燃冰开采技术领域取得重大突破。
可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体若开采时甲烷大量泄露到大气中，会导致_____加剧，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____。
（3）海水通过蒸馏进行淡化，可缓解液水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填字母序号）。
A分子个数B分子质量C分子间隔D分子种类
②淡化后的水通过加入_____，检验其是硬水还是软水。
（4）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也会逐渐减小。
“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_____。
三、简答题
19．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：
（1）乙和甲相比，乙的优点是________．
（2）两个实验中，红磷的作用是________．
20．钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。
1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，钠原子的质子数为________，最外层电子数为________；
（2）钠具有的物理性质有________（任写一点）；
（3）钠与水反应的化学方程式为________；
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠都属于基本反应类型中的________反应；
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。
（填写字母）
A．钠不与煤油反应B．钠能与氧气反应
C．钠能与水反应D．钠的密度比煤油的密度大
四、实验题
21．如图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：
①_____，②_____。
（2）利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式_____。
（3）若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是_____，气体应从_____端导入（填“a”或“b”）。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果_____（填“有”或“没有”）明显影响。
（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式_____，可选用图中_____和_____（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。
检验二氧化碳集满的方法是_____。
五、流程题
22．“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。
煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。
煤的气化和液化流程如下图所示：
（查阅资料）水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。
（提出问题）水煤气是什么？
（猜想假设）根据资料和反应物判断，水煤气可能是：
①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
（1）提出以上猜想的依据是。
（设计实验）请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
（2）你选择的装置是（填字母代号），可能的现象为。
（实验结论）（3）那么，猜想（填序号）是合理的。
六、计算题
23．花青素（化学式
）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。
请回答：
（1）
中碳原子与氧原子的个数比为_____；
（2）
中质量分数最小的元素是_____；
（3）若
中含有18g碳元素，则该
的质量为_____g。
24．某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，
请回答：
（1）该实验最多制得CO2的质量为g
（2）该碳酸钙样品的纯度为
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。
（要求有计算过程）
七、探究题
25．小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。
好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。
（1）作出猜想：
猜想1：
Cr＞Fe＞Cu
猜想2：
Fe＞Cu＞Cr
猜想3：
你的猜想是___。
[查阅资料]
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（2）设计实验
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
___
（3）结论与解释：
①小明得到的结论是猜想___正确。
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。
（4）反思：
小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
C
B
A
D
A
C
B
D
D
C
C
D
二、填空题
16．AB、A、C金属活泼性CCO2无水硫酸铜Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O白色沉淀硝酸银溶液2CuO•H2O•CO2981：
2NH4Fe3（SO4）2（OH）6
17．丙饱和
降温结晶（或冷却热的饱和溶液）乙>甲>丙升温至t2，加溶质甲
18．蛋白质甲状腺肿大温室效应CH4+2O2
CO2+2H2OC肥皂水CO2+H2O═H2CO3。
三、简答题
19．乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染对照作用
20．1；银白色固体，有金属光泽，质软（任写一点）；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑分解ABCD
四、实验题
21．长颈漏斗集气瓶Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或2H2O2
2H2O+O2↑浓硫酸a防止二氧化碳溶于水没有CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑AC或E将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满
五、流程题
22．（每小问2分，共6分）
（1）化学反应前后元素种类不变
（2）B澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）（3）①（或②）
六、计算题
23．5∶2（或15：
6）氢元素28.7
24．
（1）4.4g
（2）80%
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100/x=73/y=44/4.4g
x=10g，y=7.3g
CaCO3%=10/12.5×100%=80%
HCl%=7.3/100×100%=7.3%
七、探究题
25．Fe＞Cr＞Cu无明显现象1去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色FeSO4+Cr═CrSO4+Fe
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有关下列装置的说法中，正确的是
A．实验室制取氧气、氢气时，均可使用装置①作为发生装置
B．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置③，且气体从导管b进入
C．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置④，且气体从导管b进入
D．实验室干燥氧气、氢气时，均可使用装置⑤，且气体从导管b进入
2．如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（）
A．不含微量元素B．不含糖类和油脂
C．婴儿要慎用D．钙含量高于蛋白质
3．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。
下面理解合理的是（）
A．“露从今夜白，月是故乡明”描述中只有化学变化
B．“暖暖远人村，依依墟里烟”描述中只有物理变化
C．“一尺之棰，日取其半，万世不竭”蕴含着物质无限可分的思想
D．“金
即铜
柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高
4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），下列关于亮氨酸的叙述正确的是（）
A．亮氨酸是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
B．亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，它不属于氧化物
C．亮氨酸中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为6：
13：
1：
2
D．亮氨酸中，氧元素的质量分数最小
5．下列物质名称或俗名与其化学式一致的是（）
A．干冰﹣﹣H2OB．小苏打一﹣Na2CO3
C．纯碱﹣﹣NaOHD．消石灰﹣﹣Ca（OH）2
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将130g20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
D．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
7．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-
C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+
8．规范的实验操作可以避免产生危险和错误结论等，下列实验操作或图形规范的是（）
A．
稀释浓硫酸B．
收集二氧化碳气体
C．
测定空气中氧气的含量D．
铁丝在氧气中燃烧
9．下列属于“节约用水”标志的是（）
A．
B．
C．
D．
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下
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