高考化学二轮复习专题25化学实验选择题教案.docx

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高考化学二轮复习专题25化学实验选择题教案

专题25化学实验选择题

化学实验选择题在高考中通常考查物质的检验、分离与提纯。

试题与元素及化合物知识联系紧密。

解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。

1、物质的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型

鉴别

利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开。

鉴定

根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断

根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法

①

若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

②

若同时检验多种物质，应将试管编号

③

要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④

叙述顺序应是：

实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

2、混合物的物理分离方法

方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例

固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3

NaCl（H2O）

固+固

结晶

溶解度差别大的溶质分开

NaCl（NO3）

升华

能升华固体与不升华物分开

酒精灯

I2（NaCl）

固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯

①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”

NaCl（CaCO3）

Fe粉（A1粉）

液+液

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出

分液漏斗

①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出

从溴水中提取Br2

分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管

①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

渗析

分离胶体与混在其中的分子、离子

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与NaCl

盐析

加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出

烧杯

用固体盐或浓溶液

蛋白质溶液、

硬脂酸钠和甘油

气+气

洗气

易溶气与难溶气分开

洗气瓶

长进短出

CO2（HCl）、

CO（CO2）

液化

沸点不同气分开

U形管

常用冰水

NO2（N2O4）

3、混合物的化学分离法

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法；

（2）生成气体法；（3）氧化还原法；（4）正盐和与酸式盐相互转化法；（5）利用物质的两性除去杂质；（6）离子交换法

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去，选择最佳答案。

例1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉I溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

【答案】B

例2．“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：

“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中涉及的操作方法是

A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发

C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发

【答案】B

【解析】水洗净涉及的操作方法是洗涤，细研水飞涉及的操作方法是溶解，去石澄清涉及的操作方法是倾倒，慢火熬干涉及的操作方法是蒸发。

答案选B。

例3．以下实验设计能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

除去NaHCO3固体中的Na2CO3

将固体加热至恒重

B

制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C

重结晶提纯苯甲酸

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D

鉴别NaBr和I溶液

分别加新制氯水后，用CCl4萃取

【答案】D

例4．下列有机物检验方法正确的是

A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B．用溴水鉴别乙烯与乙炔

C．用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

D．用NaOH水溶液鉴别二氯乙烷和三氯乙烷

【答案】C

【解析】A．卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，选项A错误；B．乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，选项B错误；C．溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可用酸性MnO4溶液检验，选项C正确；D．二氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠不能判断Cl原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，选项D错误。

答案选C。

例5．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）

A．Na2SO3是否变质（BaCl2）B．FeCl2是否变质（SCN）

C．I是否变质（淀粉溶液）D．乙醛是否被氧化（pH试纸）

【答案】A

【解析】A、Na2SO3易被氧化为Na2SO4，Na2SO3和Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以在检验前要先用盐酸酸化除去SO32-，再加BaCl2溶液检验，故A错误；B、FeCl2易被氧化为FeCl3，Fe3+与SCN-发生络合反应，溶液变血红色，而Fe2+与SCN-不反应，所以可用SCN溶液检验FeCl2是否变质，故B正确；C、I易被氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝，I和淀粉试液无此现象，所以可以用淀粉检验I是否变质，故C正确；D、乙醛被氧化生成乙酸，乙酸水溶液显酸性，而乙醛水溶液不显酸性，所以可以用pH试纸判断溶液酸碱性，检验乙醛是否变质，故D正确。

故选A。

例6．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）

选项

实验操作及现象

结论

A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）

待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素

B

向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SiO32–

C

向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度

【答案】A

例7．实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2）。

下列说法正确的是（）

A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 最好选用碱石灰

B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加SCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

【答案】B

例8.物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法正确的是

选项

目的

试验方法

A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于蒸发皿中加热至恒重

B

除去NaCl中少量NO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C

除去CO2中的HC1

通过NaHCO3（aq•饱和），然后干燥

D

除去Al2O3固体中的Fe2O3

加入足量氢氧化钠溶液后过滤

【答案】C

【解析】加热固体应该使用坩埚，选项A错误。

NaCl中有少量NO3，将其制成热饱和溶液，冷却结晶，因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不会析出氯化钠，而硝酸钾又是少量的，也很难从溶液中析出，选项B错误。

HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解很少，可以达到除去杂质的目的，选项C正确。

氢氧化钠溶液会和氧化铝反应，所以无法除去Al2O3固体中的Fe2O3，选项D错误。

例9．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（　　）

A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣

B．滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣

C．滴入SCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+

D．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+

【答案】C

例10．下列实验装置不适用于物质分离的是（　　）

【答案】C

【解析】A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；装置B可用于分离易升华的物质（如I2）；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；装置D中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。

例11．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

【答案】A

【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。

例12．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列操作中能达到实验目的的是（　　）

A．装置甲用Cl2氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴

【答案】B

例13．下列有关物质的分离说法正确的是（　　）

A．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）

B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D．蒸馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

【答案】C

【解析】加热NH4Cl分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，A错误；CCl4密度比水大，下层呈紫色，B错误；生石灰与水反应消耗水，再蒸馏可得到无水乙醇，C正确；干馏是通过复杂的化学变化，生成各种物质，D错误。

例14.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

分离植物油和氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

分离CCl4中的Br2

除去CO2气体中的HCl气体

装置或仪器

【答案】A

【解析】植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。

例15．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是（　　）

序号

物质

杂质

除去杂质选用的试剂或操作方法

①

NO3溶液

OH

加入适量FeCl3溶液，并过滤

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤

③

H2

CO2

通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

A.①②③B．①③④

C．②③④D．①②④

【答案】C

例16．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：

先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂

①

Na2CO3溶液

④

实验操作

②

③

加热

下列试剂或操作不合理的是（　　）

A．试剂①为Ba（OH）2溶液

B．操作②为结晶

C．操作③为过滤

D．试剂④为稀HNO3

【答案】B