精品K12学习高考学习复习资料化学 第二章 第分子结构与性质 第一节 共价键能力达标练习题 新人教版.docx
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精品K12学习高考学习复习资料化学第二章第分子结构与性质第一节共价键能力达标练习题新人教版
共价键
一、选择题
1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
2、下列说法中正确的是
A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子
B、原子晶体中只存在非极性共价键
C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH
4、下列叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备F
e（OH）3胶体
C．电化学腐蚀是造
成金属腐蚀的主要原因
D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中
5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中不正确的是
A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．固体中一定有离子键可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径
6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是
A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低
B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体
C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键
D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键
7、下列说法正确的是（）
A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
8、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中含σ键又含π键
D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
9、下列叙述中正确的是（）
A．VSEPR模型就是分子的空间构型
B．在共价化合物分子中一定存在σ键
C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．共价键键长越短，键能一定越大
10、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11、下列说法中，正确的是（ ）
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
12、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是（ ）
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
二、非选择题
13、在下列物质中：
NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（2）其中含有极性共价键的原子晶体是 ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体 ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
（5）其中含有非极性共价键和π键的分子晶体是 ；
（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ．
14、下列7种物质：
①白磷（P4） ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
（1）不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
（2）既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
15、下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量。
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量（kJ）
243
193
151
436
565
431
363
297
根据上述数据回答
（1）～（4）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：
________。
（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
16、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。
氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂（植物生长调节剂），其组成结构和物理性质见下表。
分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末
170～
172℃
易溶
于水
回答下列问题：
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
（2）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。
A．离子键 B．金属键
C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。
（4）波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。
若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。
铜元素基态原子电子排布式为________________。
（5）上述沉淀溶解过程的离子方程式_____________________________
______________________________________________________________。
参考答案
1、 B
2、C
3、D
4、解析 A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；B中制得的是Fe（OH）3沉淀；D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。
答案 C
5、D
6、B
7、考点：
离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键；
B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；
D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键．
解答：
解：
A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3中只含共价键，故A错误；
B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；
D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．
8、考点：
反应热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．
专题：
化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．
分析：
A、根据大多数放热反应在常温下能进行；
B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；
C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；
D．根据气体的体积与温度、压强有关．
解答：
解：
A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；
B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；
C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；
D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；
故选C．
点评：
本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．
9、考点：
判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；
B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；
C、铵盐属于离子化合物；
D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．
解答：
解：
A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；
B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；
C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；
D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；
故选：
B．
点评：
本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．
10、A
11、C
12、C
13、考点：
化学键．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，根据构成微粒确定晶体类型，
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；
Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；
（NH4）2S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；
C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，以此解答该题．
解答：
解：
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；
Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；
（NH4）2S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；
C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；
SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，
（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S，故答案为：
Na2S；
（2）含有极性共价键的原子晶体是SiC晶体，故答案为：
SiC；
（3）既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH4）2S，故答案为：
（NH4）2S；
（4）既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2，故答案为：
Na2O2；
（5）含有非极性共价键和π键的分子晶体是C2H2，故答案为：
C2H2；
（6）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH4）2S，故答案为：
NaOH、（NH4）2S．
点评：
本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断，属于对基本概念的考查，题目难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来，晶体类型的判断依据成键微粒．
14、解析
（1）属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca（OH）2有离子键和极性共价键。
（2）分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。
答案
（1）③ ⑤ ⑥ ③和④
（2）①⑦ ⑦ ②
15、解析 破坏1mol化学键消耗能量越大，说明键能越大，键能越大，物质本身能量越低，物质越稳定。
相反生成物越稳定，形成该键时，放出的能量就越多。
答案
（1）A
（2）A
（3）放热反应
（4）F2
16、解析
（1）氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是N—C，另一是N===C，前者1＋3＝4，sp3杂化，后者1＋2＝3，sp2杂化。
（3）反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N===C中1根π键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1根σ键。
（5）溶解过程是Cu（OH）2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。
答案
（1）sp2、sp3杂化
（2）C、D （3）NA NA
（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（5）Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O
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