有机化学常用反应方程式汇总.docx

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有机化学常用反应方程式汇总

有机化学方程式汇总

1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl

4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl

5.CH4C+2H2

6.C16H34C8H18+C8H16

7.CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

8.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

10.CH2=CH2+HBrCH3—CH2Br

11.CH2=CH2+H2CH3—CH3

12.nCH2=CH2[CH2—CH2]n

13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n

14.2CH2=CH2+O22CH3CHO

15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr

16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr2

17.CH≡CH+HClH2C=CHCl

18.nCH2=CH[CH2－CH]n

ClCl

19.CH≡CH+H2OCH3CHO

20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca（OH）2

21.+Br2Br+HBr

22.+HO－NO2NO2+H2O

23.+HO－SO3HSO3H+H2O

24.+3H2

25.+3HO－NO2+3H2O

26.3CH≡CH→

27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr

28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

31.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O

35.OH+H2OO－+H3O+

36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3

37．+3Br2↓+3HBr

38.CH3CHO+H2CH3CH2OH

39.2CH3CHO+O22CH3COOH

40.CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑

43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑

45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

46.2CH3COOH+Cu（OH）2（CH3COO）2Cu+2H2O

47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O

50.C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）

51.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2

52.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

53.C12H22O11+H2O2C6H12O6

麦芽唐葡萄糖

54.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

淀粉葡萄糖

55.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

纤维素葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

57.C17H35COO-CH2CH2-OH

C17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OH

C17H35COO-CH2CH2-OH

58.CH2OHCOOH

CH2OHCOOH

1．

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高中有机化学知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：

CnH2n-2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

二氯甲烷：

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

2.乙烯

乙烯的制取：

CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

烯烃通式：

CnH2n

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：

H2C=CH2+3O22CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：

H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成：

H2C=CH2+H2CH3CH3

与氯化氢加成：

H2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成：

H2C=CH2+H2OCH3CH2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：

nH2C=CH2n

3.乙炔

乙炔的制取：

CaC2+2H2OHCCH↑+Ca（OH）2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：

HCCH+5O24CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：

HCCH+Br2HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2

与氢气加成：

HCCH+H2H2C=CH2

与氯化氢加成：

HCCH+HClCH2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：

nCH2=CHCln

乙炔加聚，得到聚乙炔：

nHCCHn

4.苯

苯的同系物通式：

CnH2n-6

（1）氧化反应

苯的燃烧：

2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

①苯与溴反应

（溴苯）

②硝化反应

+HO—NO2+H2O

（硝基苯）

（3）加成反应

（环己烷）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：

C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质

卤代烃R—X溴乙烷

C2H5BrC—X键有极性，易

断裂1.取代反应：

与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；

2.消去反应：

与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

醇

R—OH乙醇

C2H5OH有C—O键和O—H

键，有极性；—OH

与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：

O2：

生成CO2和H2O；氧化剂：

生成乙醛；3.脱水反应：

140℃：

乙醚；170℃：

乙烯；4.酯化反应。

酚苯酚

—OH直接与苯环相

连1.弱酸性：

与NaOH溶液中和；

2.取代反应：

与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；

3.显色反应：

与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质

醛

R—C—H乙醛

CH3—C—HC=O双键有极性，

具有不饱和性1.加成反应：

用Ni作催化剂，与