学年北京市东城区高二化学下学期期末质量跟踪监视试题.docx

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学年北京市东城区高二化学下学期期末质量跟踪监视试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

A．乙烯、乙炔B．1一已烯、甲苯C．苯、1一已炔D．苯、正已烷

2．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用

B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小

C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用

D．操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚

3．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）。

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀

4．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年写出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信

息相关的是

A．温度越低，化学反应越慢B．低温下分子无法运动

C．温度降低，化学反应停止D．化学反应前后质量守恒

5．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是

A．

和

B．

和

C．

和COD．

和

6．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．a、b、c既能与酸又能与碱反应

B．a→b发生的反应为AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：

加热、电解

D．X为NaOH溶液，Y为盐酸

7．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。

下列叙述中正确的有（）

①

②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A．②③B．②④C．③④D．①③

8．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是

A．汝窑瓷器的天青色来自氧化铁

B．“傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质

C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用

D．诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

9．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（　　）

A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片

10．我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）

A．酒曲捣碎

B．酒曲发酵

C．高温蒸馏

D．泉水勾兑

11．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤

D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

12．下列粒子属等电子体的是（　　）

A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2ˉ和H2O2D．HCl和H2O

13．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

C．将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作

现象

实验结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

C

将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中

Cu片表面产生大量气泡

金属性：

Zn＞Cu

D

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

A．AB．BC．CD．D

16．已知

（x）

（y）

（z）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A．x的所有原子一定在同一平面上

B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种

C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色

D．x、y、z互为同系物

17．下列说法正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个

B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个

C．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

D．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子

18．一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是（）

A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO

B．

C．

D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br

19．（6分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为

A．4B．28C．32D．48

20．（6分）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．

Ba（OH）2（aq）＋

H2SO4（aq）===

BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

B．KOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

C．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．KOH（aq）＋

H2SO4（浓）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。

（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法所用是_____装置。

（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

其中分离步骤①、②、③所用分别为：

_____装置、_____装置、_____装置。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______（填编号，下同）。

a．一定含有　b．一定不含有　　　c．可能含有

（3）化合物I中含有的化学键类型有____________

（4）转化⑦的离子方程式为____________

（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。

回答下列问题：

（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10−7

5.4×10−2

K2

5.6×10−11

5.4×10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。

②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。

则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。

（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）　ΔH=QkJ·mol−1

①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃

250

300

350

K/L2·mol−2

2.041

0.270

0.012

由此可判断Q______（选填“>”或“<”）0。

②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c（CO）=0.2mol·L−1，该温度下的平衡常数K=____，0~10min内反应速率v（CH3OH）=______。

③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为____L。

24．（10分）已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）物质E中官能团的名称为：

__________________________

（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为_______________________________

（3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为__________________________________________

（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。

下列说法正确的是______

A有机物E能发生银镜反应B有机物A与X反应生成丙酸甲酯

C甲酸乙酯是X的同分异构体D有机物A、D、E均能溶解于水

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B. l−己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；

C.苯与高锰酸钾不反应，1−己炔能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确；

D.苯、正己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；

本题选C。

【点睛】

能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛。

2．D

【解析】

【分析】

整个实验过程为，用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过分液操作进行分离得到苯酚。

【详解】

A.操作Ⅰ为用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，萃取剂也可以用选用

，A项正确；

B.苯酚钠属于钠盐，钠盐易溶于水，所以苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B项正确；

C.操作Ⅱ中得到的苯，可继续萃取废水中的苯酚，可以循环使用，C项正确；

D.操作Ⅲ中用分液方法分离出苯酚，因为只含有苯酚一种有机溶剂，D项错误；

答案选D。

3．B

【解析】试题分析：

A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；

B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=

=1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；故选B。

考点：

考查物质的量浓度的计算。

4．A

【解析】

试题分析：

冬天温度低，化学反应速率慢。

春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。

考点：

考查外界条件对反应速率的影响

点评：

该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。

5．B

【解析】

【详解】

A.SO42-和PO43-，两者的电子数相等，原子个数相等，属于等电子体，故A不符；

B.H2O2的价电子数为14和C2H2的价电子数为10，所以两者的价电子数不相等，不是等电子体，故B符；

C.N2和CO两者的价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故C不符；

D.SO2和NO2-价电子数相等，原子个数相等，是等电子体，故D不符。

故选B。

6．A

【解析】分析：

在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以X为NaOH溶液，Y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=AL（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气。

详解:

A.b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故A错误；

B.a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应为NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，

离子反应为：

AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，所以B选项是正确的；

C.b为氢氧化铝,氢氧化铝受热分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O3

4Al+3O2↑，生成铝和氧气，所以C选项是正确的；

D.铁粉和铝粉混合物,加入试剂X,过滤得到铁,试剂X能溶解铝,盐酸和铁、铝都反应,氢氧化钠溶液只和铝反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液,偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=AL（OH）3↓+NaCl，所以X为NaOH溶液，Y为盐酸，所以D选项是正确的；

故本题答案选A。

7．B

【解析】

分析：

①质量分数＝质量溶质/溶液的质量×100%；

②根据

计算；

③根据氨水的密度小于水分析；

④根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。

详解：

①氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是

，质量是

，溶液质量是ρVg，则

，①错误；

②根据以上分析可知氨气的浓度C＝

，②正确；

③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：

1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确；

答案选B。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；

B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；

C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；

D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；

所以本题答案：

D。

9．C

【解析】

【详解】

A.苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；

B.磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的是氧化铁，B错误；

C.工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；

D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。

答案选C。

10．B

【解析】

【详解】

A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；

B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；

C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；

D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；

答案选B。

11．B

【解析】

【分析】

由海水中提取镁的工艺流程可知，贝壳高温煅烧，贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应制得石灰乳；向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳，母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体，六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制备镁。

【详解】

A项、海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；

B项、电解熔融MgCl2时，镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；

C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确；

D项、若直接加热MgCl2•6H2O，氯化氢挥发会促进MgCl2水解，使水解趋于完全得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正确；

答案选B。

12．B

【解析】

【分析】

原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此分析解答。

【详解】

A．NO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A错误；

B．CH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；

C．NH2¯和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；

D．HCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D错误。

答案选B。

13．C

【解析】试题分析：

A．Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误，答案为C。

考点：

考查离子共存。

视频

14．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：

=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3NA个，选项D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，易错点为选项C，注意形成胶体的胶粒数目与反应中的铁离子数目的关系。

15．C

【解析】

试题分析：

A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体，发生反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，发生反应：

CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓；所以不能证明酸性：

H2CO3>H2SiO3。

错误。

B.向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有强的氧化性，可能会发生反应，将SO32-、HSO3-氧化为SO42-，再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，也可能含有Ag+，错误。

C.将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中,构成了原电池，Zn为负极，失去电子，被氧化，变为Zn2+，Cu为正极。

在正极上溶液中的H+在正极上得到电子，变为单质H2逸出。

故Cu片表面产生大量气泡，金属性：

Zn＞Cu正确。

D.将氯气通入该装置，发生反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2会发生反应：

Br2+2KI=2KBr+I2；未反应的氯气也会发生反应：

Cl2+2KI==2KCl+I2，所以不能证明氧化性：

Cl2＞Br2＞I2。

错误。

考点：

考查化学实验操作与实验现象及实验结论的关系的正误判断的知识。

16．B

【解析】

【详解】

A.x中的苯环与乙烯基的平面重合时，所有原子才在同一平面上，A错误；

B.y完全氢化后的产物q为

，q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上时，有3种；固定在1的碳原子上有4种，合计7种，B正确；

C.x、y均含碳碳双键，故其能使溴水因加成反应而褪色，z不含碳碳双键，则不能发生加成反应，C错误；

D.x、y、z分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误；

答案为B

17．C

【解析】

【详解】

A、17g羟基（－OH）的物质的量为1mol，在一个羟基中含有9个电子，所以1mol的羟基中所含有的电子数是9NA个，故A错误