届山东省聊城市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案.docx

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届山东省聊城市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案

2015年聊城市高考模拟试题

理科综合化学

（二）

本试题分第I卷和第II卷两部分，共14页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）

注意事项：

1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H—1O—16Al—27S—32Fe—56Cu—64Ba—137

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

7.下表中对应关系正确的是

8.根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是

A.IA族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强

C.H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等

D.Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小

9.下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正

确的是

A.含有两种官能团

B.能发生加成、酯化、氧化反应

C.1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2

D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

10.下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是

11.常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是

A.中性溶液中可能大量存在：

B.弱酸性溶液中可能大量存在：

C.使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：

D.水电离的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：

12.某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是

A.甲为原电池，乙、丙均为电解池

B.电子流动方向：

电极Ⅳ→A→电极I

C.当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量为4.1g

D.若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变

13.一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/lK2Cr2O7标准溶液滴定。

若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为

A.0.3000mol/LB.1.2000mol/LC.0.0333mol/LD.0.1333mol/L

[相关反应（未配平）：

①

②

]

29.（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。

（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：

（2）在一定温度下，将0.2molCO2和0.8molH2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g）。

5min达到平衡时

mol/L，则5min内

_______mol/（L·min）。

下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是_______。

a.逆反应速率一定增大b.平衡一定向逆反应方向移动

c.平衡常数不变或减小d.CO2的物质的量可能减小

（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。

实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是_________（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。

（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。

室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/LNaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），

_________。

溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中

由大到小的顺序为_________（已知：

室温下HClO的电离常数

的电离常数

）。

30.（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。

a.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+

b.若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+

c.若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉

d.若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在

（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”），

（3）查阅资料可知：

Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：

_____。

31.（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率。

已知：

SO2熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应。

（1）仪器a的名称是________。

（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能________。

（3）I和II连接可验证SO2的性质。

①装置B中现象是__________；装置C中的现象体现了SO2的_______性。

②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。

请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：

_________。

（4）I和III连接可测定SO2的转化率。

①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是________。

②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂________代替更环保（填序号）。

a.足量BaC12溶液b.足量Ba（OH）2溶液

c.足量FeC13和BaC12的混合液d.足量NaHSO2溶液

③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

【选做部分】

32.（12分）【分学—化学与技术】

铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为________。

为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。

（2）操作a是________。

（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为________。

（4）若残渣A中含有bmolAg，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0.2）。

33.（12分）【化学—物质结构与性质】

前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。

第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍。

D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。

请回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______；基态D原子的价电子排布式为______。

基态D原子的价电子排布式为________。

（2）

的空间构型为_______。

（3）1molAB-中含有的

键数目为________个。

（4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.0×10-23cm2，，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=________；氢在合金中的密度为________g/cm2（保留小数点后三位数字）。

34.有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）H中含有官能团的名称为_________。

（2）由C生成D的试剂和条件为_________。

可用下列试剂_____来D中含有C。

a.Nab.NaOH溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.溴水

（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：

①苯环上只有两个对位取代基；②1molK与2molNaOH完全反应。

K的一种结构简式为________。