云南省曲靖市沾益二中最新高二下学期期末考试化学试题.docx
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云南省曲靖市沾益二中最新高二下学期期末考试化学试题
云南省曲靖市沾益二中【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
2．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（ ）
A．良好的导电性B．反应中易失去电子
C．良好的延展性D．良好的导热性
3．硫化氢（H2S）分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（ ）
①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状
A．①②B．①③C．②③D．③④
4．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是（）
A．H、O、SB．Na、H、O
C．K、Cl、OD．H、N、Cl
5．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：
2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
6．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
7．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是
A．C：
1s22s22p2B．Na+：
1s22s22p43s2
C．S2-：
1s22s22p23s23p4D．K：
1s22s22p63s23p7
8．下列有关电离能的说法，正确的是（）
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
9．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属
C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
10．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
A．必为K层B．只能是L层
C．只能是M层D．可以是任意层
11．HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（ ）
A．NH3B．CH4C．CCl4D．O2
12．A原子的结构示意图为
。
则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6
13．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是（ ）
A．甲与乙位于同一周期
B．甲与乙位于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
14．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是（）
A．玻璃 纤维素 青霉素B．尿素 食盐 聚乙烯
C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林D．石英 橡胶 磷化铟
15．中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：
①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（ ）
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑥D．③⑥⑦
16．在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（ ）
A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H20
17．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是
A．1－氯丁烷B．氯乙烷
C．2－氯丁烷D．2－甲基－2－溴丙烷
18．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④B．③④C．②③D．①②
19．下列关于同系物的说法中，错误的是（）
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
20．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为
①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液
A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①
21．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．甲酸与乙二酸互为同系物
B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种
D．
（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成
、CO2和H2O
22．以下物质:
（1）甲烷
（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2-丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）
A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）
C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）
23．以下不属于酯类物质的是
A．甘氨酸B．硝化甘油C．脂肪D．硝酸纤维
24．已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。
C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成
的高聚物。
而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（ ）
A．
B．
C．CH3CH2CH2ClD．
25．充分燃烧某液态芳香烃
，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃
的质量相等．则
的分子式是（）
A．
B．
C．
D．
26．分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是
A．浓溴水B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸D．氯化铁溶液
27．06年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质—苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（ ）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
28．下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：
HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-
二、多选题
29．A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
三、填空题
30．按要求填空：
（1）有机物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依据名称写出物质：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷___________________________；
3，4，4-三甲基-1-戊炔____________________________________。
（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
①降冰片二烯的分子式为______________；
②降冰片二烯属于_________________；
a环烃b不饱和烃c烷烃d烯烃
四、实验题
31．制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠
③继续加热，直到皂化反应完成
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mLNaCl饱和溶液充分搅拌
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂
根据实验，填空：
（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？
_________；
（2）如何验证皂化反应已完成？
_________；
（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；
（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；
（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；
（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________ 。
五、有机推断题
32．A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。
（4）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。
33．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
例如，
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。
（2）上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：
_________。
（4）C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。
六、原理综合题
34．
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。
（2）下列六种晶体：
①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：
A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。
据此解答。
【详解】
A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B.通过以上分析知，Y为第ⅢA族元素，故B正确；
C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；
D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
答案选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A错误；
B.金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，所以B选项是正确的；
C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断裂，故C错误；
D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D错误；
答案选B。
3．D
【详解】
S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由p轨道的形状决定的；故选D。
4．A
【详解】
强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH，C项如KClO，D项如NH4Cl，均为离子晶体。
5．D
【解析】试题分析：
根据教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，Ａ错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，Ｂ、Ｃ两项错误，Ｄ正确；答案选Ｄ。
考点：
考查晶体的空间构型。
6．D
【解析】
原子晶体中相邻的原子间形成共价键。
常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。
是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。
所以D的描述是错误的。
7．D
【解析】
试题分析：
根据泡利原理，3p能级只能容纳6个电子，故D错误。
考点：
本题考查核外电子排布。
8．D
【详解】
A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：
同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：
N＞O，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。
【点睛】
本题重点考查第一电离能的相关知识。
第一电离能总体的递变规律为：
同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；
一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。
9．D
【详解】
A、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，故A错误；
B、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，X应为金属，故B错误；
C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误；
D、由图象可知，该元素的I4>>I3，故该元素易形成+3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】
K层最多只能排2个电子，L层最多只能排8个电子，M层最多排18个电子，由题意可知M层作最外层时，最多只能排8个电子与第（n-1）层L层相同；当它作为原子的次外层时，可以排满18个电子，其电子数比（n-1）层即L层多10个，所以第n电子层只能是M层，答案选C。
11．A
【详解】
由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。
分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。
12．B
【解析】
试题分析：
原子核外电子数排布：
1层：
2
2层：
28
3层：
288
4层：
28188
5层：
2818188
6层：
281832188
以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。
y="8"x=20
1s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，
因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。
考点：
原子核外电子数排布
点评：
本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。
13．D
【解析】
【详解】
甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域，二者的原子序数之和是6+12＝18，为偶数；
答案选D。
14．C
【解析】
【详解】
A项，纤维素有天然存在的，故A不符合题意；
B项，食盐是天然存在的，故B不符合题意；
C项，涤沦、洗衣粉、阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；
D项，石英是天然存在的，天然橡胶是天然存在的，合成橡胶由化学合成，故D不符合题意；
答案选C。
15．A
【详解】
（1）无色粘稠状的透明液体；
（2）无味；（4）沸点245℃；（5）熔点﹣6.5℃，均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质；（3）易燃、（6）无腐蚀性，均需要通过化学反应才能表现出来，均属于化学性质；（7）可用做水果催熟剂等，属于丙二醇的用途。
故选A。
【点睛】
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
16．A
【解析】
试题分析：
键线式的分子式书写时要注意每个折点为C原子，并保证C原子的四价，可确定出隐藏的H数目，3,4一苯并芘的分子式为C20H12，选项A正确。
考点：
根据结构式书写分子式
17．C
【分析】
消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。
【详解】
A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；
B、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；
C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃；
D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。
18．B
【详解】
由结构
可知，有机物中含C=C和-Br。
为碳碳双键被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH两种官能团；
为碳碳双键与水发生加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；
为溴原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应，产物中只有C=C一种官能团；
为碳碳双键与HBr发生加成反应，产物中只有-Br一种官能团；
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B项。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】
该题是高考中的常见题型，考查的重点为有机物的官能团的种类的判断和性质，注意根据反应条件判断可能发生的反应，掌握各类有机物的性质是解题的关键。
19．A
【详解】
同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。
因此同系物的最简式不相同（比如烷烃、炔烃等），也可能相同（比如单烯烃）；由于结构相似，化学性质是相似的，因此选项A是错误的，答案选A。
20．B
【详解】
检验卤代烃中的卤素原子时先加入NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应，将其中的卤素原子转变为离子，再加硝酸中和过量的NaOH溶液，溶液呈酸性时加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的颜色确定卤素原子的种类，根据上述分析选B。
21．B
【详解】
A、同系物应具有相同数目的官能团，甲酸与乙二酸含有的羧基数目不同，二者不是同系物，故A错误；B、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可用溴水鉴别，故B正确；C、能够与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有醇羟基或酚羟基，满足条件的有：
苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在邻、间、对三种结构，总共含有4种同分异构体，故C错误；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，故D错误。
故选B。
22．C
【解析】
发生加成反应，故有不饱和键。
聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有双键。
故答案C正确
23．A
【解析】
【详解】
A．甘氨酸是氨基酸，不属于酯类物质，故A选；
B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质，故B不选；
C．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C不选；
D．硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，故D不选；
答案选A。
24．C
【解析】
【分析】
先根据高聚物
的结构简式判断其单体，从而找出C的结构简式，然后根据与硝酸银溶液反应生成白色沉淀判断卤代烃的类型，最后根据醇的消去反应原理判断A的结构简式。
【详解】
高聚物
的单体是：
CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C为CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，则
A．
发生消去反应生成的是：
（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，选项A错误；
B．
发生消去反应生成的是：
2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，选项B错误；
C．CH3-CH2-CH2Cl发生消去反应生成的是CH3-CH=CH2，选项C正确；
D．
发生消去反应生成的是：
（CH3）2C=CH2，不是丙烯，选项D错误；
答案选C。
【点睛】
注意掌握常见有机物结构与性质，明确消去反应、加聚反应原理，能够根据高分子化合物的结构简式判断其单体。
25．C
【分析】
设该烃的化学式为CxHy，燃烧会生成二氧化碳和水：
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比。
【详解】
烃燃烧会生成二氧化碳和水：
CxHy+（x+
）O2
xCO
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