溶液的酸碱性与pH.docx

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溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性与pH

【知识回顾】

1、

（1）

1（022旷mol/L

勺C（OH的c（H>2.°材%型L，卞-7滴~入—稀~硫__酸

107mo

吋纯水

”

）滴l入__稀~硫__若使

「电离出的H+浓度为

此时Kw=

=2■的硫酸溶液温度由“bww；fife12

H2O）H++OH-平衡逆向移动

口

碱溶液

口

D.将

2、_

△H>0,c（OH

大，

衡逆向移动

3、25旳将p

CHsCOONa固体，平

之电比

/JpH=10的

OH-浓度

一、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液的酸碱性取决于_相对大小

2、溶液的pH

1定义：

2数学表达式：

3、溶液酸碱性与pH判断

①c（H+）越大，c（OH-）越—,pH越—，溶

液酸性越—，碱性越—;

pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越—

②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也

如此。

练习1、25C时若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成一种强酸弱碱盐B.弱

酸溶液与强碱溶液反应

C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.二

元酸溶液与一元碱溶液反应

4、关于pH的计算：

（1）单一溶液pH的计算

例1:

常温下,0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH为

（2）混合溶液的pH计算

①两强酸（或强碱）混合

例2:

25C时pH=5和pH=3的两种盐酸以

1:

2体积比混合，该混合液的pH（）

A.3.2

B.4.0

C.4.2

D.

5.0

例3:

25°C时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度

接近于（）

A.210-10mol/LB.

（10-8+10-10）X1/2mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.210-8mol/L

②强酸与强碱混合

例4:

25C时100mL0.6mol/L盐酸与等体积的0.4mol/LNaOH溶液混合后，溶液的（）

A.pH=2B.pH=0.2C.c（OH-）=1.010-13mol/LD.c（H+）=0.2mol/L

（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算

例5:

计算25C时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH:

pH=3的盐酸pH=10

的NaOH溶液

pH=6的盐酸pH=8

的NaOH溶液—

以下写pH范围：

pH=3的

醋

酸

pH=10的氨水

pH=3的

酸

溶

液

pH=10的碱溶液

【小结】强酸或强碱溶液稀释

10n

倍溶液的

pH

变化n（填V、

＞或:

=，下同）

弱酸或弱碱溶液稀释

10n

倍溶液的

pH

变化n

二、溶液pH的测定方法

1指示剂法：

滴加酚酞溶液变红则pH7

（填＜、＞或=，下同），滴加石蕊溶液变蓝则

pH7

2、精确测量溶液pH的仪器是

3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：

若试纸变红则pH7（填＜、＞或=,下

同），若试纸变蓝则pH7,与标准比色

卡比较确定的pH是（填取值范围）

的整数

••

【合作探究、讨论展示】

1、25C时酸与碱的pH之和为14,等体积混合：

a.若为强酸与强碱，则pH7,原因

是

b.若为强酸与弱碱，则pH7,原因

是

c若为弱酸与强碱，则pH.7,原因

是

2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：

a.若为强酸与强碱，则pH7,原因

是

b.若为强酸与弱碱，则pH7,原因

是

c若为弱酸与强碱，则pH.7,原因

是

【能力提升】

常温下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混合，通过计算填写以下不同情况

时两溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，且a=12,b=2,

贝0Va:

Vb=

（2）若所得混合液为中性，且a+b=12,则

Va:

Vb=__

（3）若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,

贝Va：

Vb=

1、在室温下，下列混合溶液的pH一定小于7

的是（）

A.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合

2、25C时有浓度为1mol/L的五种溶液：

①

HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4CI⑤

NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）

A.④曲＞①二⑤＞②B.①=②＞③＞④＞⑤C.②＞①＞③＞④＞⑤D.④＞③＞①＞⑤〉②

3、25C时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体

积分别是Vi和V2,则Vi和V2关系正确的是

A.Vi=V2B.ViVV2

C.Vi>V2D.Vi

4、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确

的是

A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点KW的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

5、常温时，以下4种溶液pH由小到大的顺序是（填字母）

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.0.02moI/L醋酸与0.02moI/LNaOH溶液

等体积混合液

C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液

等体积混合液

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

6、某温度（tC）时，测得0.01mol/L的NaOH

溶液的pH为11,则该温度下Kw=

tC25C（填大于”小于”或等

于”），其理由是

的顺序是

（3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体

积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的

长短关

系是__

（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_

8、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，

c（H+）:

c（SO42-）=;将稀释后的

溶液再稀释100倍，

c（H+）:

c（SO42-）=

、。

c（OH-）/mol/L伞

9、水的电离平衡曲线如图所示

（1）

勺电离平衡

10-6

10-7

若以A点表示25C时水的电离平衡的离子浓度，

10-710-6c（H+）/mol/L

当温度升高到100C时，水白状态移动

到B点，则此时水的离子积常数从

变化到

（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100c的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2

溶液和盐酸的体积比为

【当堂检测】

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c（H）与水电离出的c（H+）之比值为10-12。

D.该溶液中水电离出的c（H）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H）的100倍

高三化学一轮复习学案答案编号31

一、水的电离和水的离子积常数Kw

1、H2O=H++OH->K=[H+][OH]/[H2O]1.0X10^mol•L1.0x10-7mol•L弓

71.0x10T4mol2•L2

2、1.0x10"mol2•L72

【跟踪练习11

（1）2.0X10^mol・L-8.0

XlO^mol・L-

（2）1.0X10-2mol2・L-6210

3、

水的电离平衡移动方向

c（H+）

变化

c（OH-）

变化

水的电离程度变化

Kw

变化

升高温度

向右

增大

增大

增大

增大

加盐

酸

向左

增大

减小

减小

不变

加烧碱溶液

向左

减小

增大

减小

不变

加氯化铁溶液

向右

增大

减小

增大

不变

加纯

碱溶

液

向右

减小

增大

增大

不变

加金

向右

减小

增大

增大

属钠

【小结】

（1）①温度：

升高温度，促进水的电离

2酸或碱：

均抑制水的电离

3水解的盐：

促进水的电离

4其它如活泼金属：

与水电离出的H+反应，促进水的电离

（2）只有温度，升高温度，Kw增大

【跟踪练习2]B【跟踪练习3】1：

1081:

106

二、溶液的酸碱性与pH值

1、溶液中H+和0H浓度

2、①溶液中H+浓度的负对数②pH=—lg[H+]

3、①小小强弱大

2强酸

3二强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性

>弱碱过量，溶液显碱性

v弱酸过量，溶液显酸性

【跟踪练习4】B

4、

（1）13

（2）①AA②C

（3）pH=5pH=8pH^7pH^7

3vpHv58vpHv103vpH<

58

【小结】=v

三、溶液pH的测定方法

1、>>

2、酸度计

3、取一小块pH试纸放在玻．璃．片．上，用干．

••••净．的玻璃棒蘸．取．少．量．待测溶液点．在试纸

••••••上，观察试纸的颜色变化并与标准．比．色．．

••••

卡．比较，确定该溶液pH

v>1~14

【跟踪练习5】

（1）错误

（2）测pH时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会将溶液稀释可能有误差

不一定若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，

H+浓度减小，则测得pH偏大；若溶液

显碱性，蒸馏水将溶液稀释，0H浓度

减小，则测得pH偏小

（3）硫酸（原因：

醋酸是弱酸，存在

电离平衡：

CH3COOH—CH3COO+H+，蒸馏水将溶液稀释，平衡右移，H+物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡，H+物质的量基本不变，H+浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大）

【巩固提高】1、C2、A3、D4、B5、AvCvDvB

6、1X10-3mol2・L大于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：

H20=H++0H「右移，使Kw增大。

tC时

Kw=1X10-3mol2•L-大于25C时Kw=1X10-4mol2•L「2，故

tC大于25C

（1）1：

10

（2）10:

1（3）1:

9

7、

（1）b>a>c

（2）b>a=c（3）c>a

>b（4）c>a=b

（5）a=b=ca=b>c（6）c>a