溶液的酸碱性与pH.docx

1、溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性与pH【知识回顾】1、( 1)1(022旷mol/L勺 C(OH的 c(H2. 材%型L， 卞-7 滴入稀硫_酸107mo吋纯水, ”)滴l 入 _稀 硫 _ 若使电离出的H +浓度为此 时 Kw =2 的硫酸溶液温度由“ bww； fife 12H2O)H + + OH- 平衡逆向移动口碱溶液口D.将2、_ H 0, c(OH大，衡逆向移动3、25旳将pCHsCOONa固体，平之电比/JpH=10 的OH-浓度一、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于_ 相对大小2、溶液的pH1定义： 2数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断c(H+)越大，

2、c(OH-)越,pH越，溶液酸性越，碱性越;pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越 弱，其物质的量浓度越pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相 同倍数，则 溶液pH变化大，碱也如此。练习1、25C时若pH =3的酸溶液和pH =11的 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能 是( )A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应 D.二元酸溶液与一元碱溶液反应4、关于pH的计算：(1)单一溶液pH的计算例1:常温下,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的 pH为 (2)混合溶液的pH计算两强酸(或强碱)混合例2: 25C时pH=5和pH=3的两种盐酸以1 : 2

3、体积比混合，该混合液的pH ( )A. 3.2B. 4.0C. 4.2D.5.0例3:25 C时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离 子浓度接近于( )A.2 10-10mol/L B.(10-8+10-10) X 1/2mol/LC. (10-8 + 10-10) mol/LD. 2 10-8mol/L强酸与强碱混合例4:25C时100 mL 0.6mol/L盐酸与等体积 的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的( )A.pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) =1.0 10-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L(

4、3)关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5:计算25 C时下列各溶液稀释100倍后 溶液的pH :pH=3 的盐酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6 的盐酸 pH=8的NaOH溶液以下写pH范围：pH=3 的醋酸pH=10的氨水pH=3 的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n （填V、或:=，下同）弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n二、溶液pH的测定方法1指示剂法：滴加酚酞溶液变红则 pH 7（填、或=，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、 精确测量溶液pH的仪器是 3、 用pH试纸测定溶液pH的操作是： 若试纸变红则pH 7（填、或=,下同），

5、若试纸变蓝则pH 7,与标准比色卡比较确定的pH是 （填取值范围）的整数 【合作探究、讨论展示】1、25C时酸与碱的pH之和为14,等体积 混合：a.若为强酸与强碱，则 pH 7,原因是 b.若为强酸与弱碱，则 pH 7,原因是 c若为弱酸与强碱，则 pH . 7,原因是 2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则 pH 7,原因是 b.若为强酸与弱碱，则 pH 7,原因是 c若为弱酸与强碱，则 pH . 7,原因是 【能力提升】常温下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不 同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且 a =1

6、2, b = 2,贝0 Va: Vb = (2)若所得混合液为中性，且a + b = 12,则V a : V b = _ _(3)若所得混合液的pH=10,且a =12, b = 2,贝Va： Vb = 1、 在室温下，下列混合溶液的 pH 一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等 体积混合C.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等 体积混合D.pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合2、 25C时有浓度为1 mol/L的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4CI NaOH，由水电离出的c(H+)大小关

7、系正确的 是( )A.曲二 B.= C. D. 3、 25C时用PH均为10的氨水和NaOH溶液， 分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰 好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是Vi和V2,则Vi和V2关系正确的是A. Vi=V2 B. ViV V2C. Vi V2 D. Vi K = H+ OH / H2O 1.0X 10mol L 1.0 x 10-7mol L 弓7 1.0x 10T4mol 2 L 22、 1.0x 10mol2 L 72【跟踪练习 11 (1) 2.0X 10mol L - 8.0X lOmol L -(2)1.0X 10-2mol2L- 6 2 103、

8、水的 电离 平衡 移动 方向c(H+)变化c(OH-)变化水的电 离程度 变化Kw变化升高 温度向右增大增大增大增大加盐酸向左增大减小减小不变加烧 碱溶 液向左减小增大减小不变加氯 化铁 溶液向右增大减小增大不变加纯碱溶液向右减小增大增大不变加金向右减小增大增大属钠【小结】（1）温度：升高温度，促进水的 电离2酸或碱：均抑制水的电离3水解的盐：促进水的电离4其它如活泼金属：与水电离 出的H+反应，促进水的电离（2）只有温度，升高温度，Kw增大【跟踪练习2 B【跟踪练习3】1 ： 108 1 :106二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液中H+和0H浓度2、 溶液中 H+浓度的负对数 pH = lg

9、H+3、 小小强弱大2强酸3二 强酸与强碱恰好完全反应，溶液 显中性 弱碱过量，溶液显碱性v 弱酸过量，溶液显酸性【跟踪练习 4】B4、(1) 13 (2)A A C(3) pH = 5 pH = 8 pH 7 pH73v pH v 5 8 v pH v 10 3v pH5 8 2、酸度计3、取一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用干 净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸 上，观察试纸的颜色变化并与标准比色 卡比较，确定该溶液 pHv 114【跟踪练习 5】(1)错误( 2)测 pH 时不能用蒸馏水润湿 pH 试纸， 否则会将溶液稀释可能有误差不一定 若溶液显中性， 则没有误差； 若溶液显酸性，蒸馏

10、水将溶液稀释，H+浓度减小，则测得pH偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释，0H浓度减小，则测得pH偏小(3)硫酸 (原因：醋酸是弱酸，存在电 离 平 衡：CH3COOHCH3COO +H +，蒸馏水将 溶液稀释，平衡右移，H+物质的量增大； 硫酸是强酸，不存在电离平衡，H+物质 的量基本不变，H+浓度变化比醋酸溶液 中大，故误差大)【巩固提高】1、C 2、A 3、D 4、B 5、 A v C v D v B6、 1X 10-3mol2L 大于水的电离是吸 热过程，升高温度，水的电离平衡：H20=H+0H右移，使 Kw增大。t C时Kw = 1 X 10-3mol 2 L -大于 25C 时 Kw =1 X 10-4mol 2 L2，故t C大于25C(1) 1 ： 10 (2) 10 : 1 (3) 1 : 97、 (1) bac (2) ba = c (3) ca b (4) c a= b(5) a= b = c a= b c (6) ca