初中化学需要掌握的知识点.docx

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初中化学需要掌握的知识点

初中化学需要掌握的知识点

1、化学变化：

生成了新物质的变化。

2、物理变化：

没有生成新物质的变化。

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

。

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

。

5、纯净物：

由一种物质组成。

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

6、单质：

由同种元素组成的纯净物，如N2、O

2、铜Cu、银Ag。

7、化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

如NO2、HCl、KOH、Na2SO

48、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

如NO2、CO、SO

29、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如：

HCl==H++ClH2SO4==2H++SO42-

10、碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：

KOH==K++OHBa（OH）2==Ba2++2OHNa2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl12原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

17、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

18、离子：

带有电荷的原子或原子团

19、原子、离子的关系：

原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

20、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：

A+B=AB②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：

AB=A+B③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：

A+BC=AC+B④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

AB+CD=AD+CB

21、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

21、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

22、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

23、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：

溶剂和溶质。

24、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

25、酸性氧化物：

能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO310H2O、CuSO45H2O）

27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

28、风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

如：

Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O

29、燃烧：

发光发热的剧烈的化学反应。

二、一些特殊物质的颜色和气味黑色：

铁粉、MnO2（二氧化锰）、CuO、Fe3O

4、

C、FeS（硫化亚铁）蓝色：

CuSO4•5H2O（五水硫酸铜）、Cu（OH）

2、CuCO

3、含Cu2+溶液、红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]紫色：

高锰酸钾固体（K2MnO4紫黑色）、K2MnO4溶液、石蕊溶液有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2，有臭鸡蛋气味：

H2S

三、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠NaHSO

4、硫酸氢钾KHSO4等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠Na2CO

3、碳酸氢钠NaHCO3等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

四、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加：

NaOH固体，氯化钙（CaCl2），氯化镁（MgCl2），浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加：

NaOH，KOH，氢氧化钡Ba（OH）2，氢氧化钙Ca（OH）2。

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）。

五、初中化学物质的检验

（一）气体的检验

1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、

2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、

3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、

4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、

5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气、

（二）离子的检验、

6、氢离子（H+）：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子（OH）：

稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子（Cl-）：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子（SO42-）：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子（NH4+）：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子（Cu2+）：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子（Fe3+）：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

六、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

2、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

4、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

5、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

6、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

7、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

9、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀

10、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

11、三大化学肥料：

N、P、K

12、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

13、燃烧发白光的物质：

镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

14、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

15、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

16、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性。

17、三大矿物燃料：

煤，石油，天然气（全为混合物）。

18、三种黑色金属：

铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：

铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（金属活动性顺序表：

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金）

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

七、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：

一氧化碳（CO）

4、天然气：

甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：

（CaCO3）

6、生铁/钢：

（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）

8、铁锈：

（Fe2O3）八、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：

食盐

2、碳酸钠（Na2CO3）

XXXXX：

纯碱，苏打

3、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙（CaO）：

生石灰

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

7、氢氯酸（HCl）：

盐酸

8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

9、硫酸铜晶体（CuSO4、5H2O）：

蓝矾，胆矾

10、甲烷（CH4）：

沼气

11、乙醇（C2H5OH）：

酒精

12、乙酸（CH3COOH）：

醋酸

13、过氧化氢（H2O2）：

双氧水

14、汞（Hg）：

水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打九、物质的除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu（Fe）

:

加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：

碳

一、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气（O2）和臭氧（O3）的化学性质不同是因为分子构成不同；水（H2O）和双氧水（H2O2）的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同二：

有毒的物质

1、有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：

汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；

3、有毒的气体：

CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

三：

实验室制法

1、实验室氧气：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑（催化剂是MnO2）2H2O22H2O+O2↑

2、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

3、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O四：

工业制法

1、O2:

分离液态空气

2、CO2:

高温煅烧石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）

3、生石灰：

高温煅烧石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）

4、熟石灰：

CaO+H2O===Ca（OH）

25、烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

3、铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O

35、氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O

6、红磷在空气中燃烧：

4P+5O22P2O

57、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO

29、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2（化合反应）1

1、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、几个分解反应：

13、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑

14、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑

15、加热氯酸钾（二氧化锰做）：

2KClO32KCl+3O2↑

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18、高温煅烧石灰石：

CaCO3CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：

19、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O（置换反应）

20、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）2

1、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（置换反应）

22、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（置换反应）

23、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuOCu+CO2

24、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

25、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O43Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸------盐+氢气（置换反应）

26、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29、2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

30、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑3

1、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32、Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-----另一种金属+另一种盐（置换反应）

34、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（3）碱性氧化物+酸------盐+水

37、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4

1、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱------盐+水

43、火碱暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44、烧碱吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46、消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47、熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱------盐+水（复分解反应）

48、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O5

1、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+H2O

58、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐------另一种酸+另一种盐（复分解反应）

59、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐------另一种碱+另一种盐（复分解反应）

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐---两种新盐（复分解反应）

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3（化合反应）

73、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）

74、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH（化合反应）

75、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4（化合反应）76二氧化硫溶于水：

SO2+H2O====H2SO3（化合反应）

77、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO45H2OCuSO4+5H2O（分解反应）