初中化学需要掌握的知识点.docx

1、初中化学需要掌握的知识点初中化学需要掌握的知识点1、化学变化：生成了新物质的变化 。2、物理变化：没有生成新物质的变化 。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。5、纯净物：由一种物质组成 。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 。6、单质：由同种元素组成的纯净物， 如N2 、O2、铜Cu、 银Ag。7、化合物：由不同种元素组成的纯净物 。如NO2 、HCl 、KOH 、Na2SO48、氧化物：由两

2、种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 。如NO2 、CO、SO29、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 。如：HCl=H+ + Cl H2SO4=2H+ + SO42-10、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH Ba(OH)2=Ba2+ +2OH Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ +2Cl12原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 。相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)17、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和18、离子：带有电荷的原子或原子团1

3、9、 原子、离子的关系：原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数20、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB21、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物

4、质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)21、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 =2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（ 反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度25、酸性氧化物：能

5、跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象28、风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 。如：Na2CO310H2O= Na2CO3 +10H2O29、燃烧：发光发热的剧烈的化学反应 。二、一些特殊物质的颜色和气味黑色：铁粉、MnO2（二氧化锰）、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O（五水硫酸铜）、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 红色：Cu（亮

6、红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫色：高锰酸钾固体（K2MnO4紫黑色）、 K2MnO4溶液、石蕊溶液有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 ，有臭鸡蛋气味：H2S 三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠NaHSO4、硫酸氢钾KHSO4等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3等）3、显中性的溶液

7、：水和大多数的盐溶液 四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的1、由于吸水而增加：NaOH固体，氯化钙（CaCl2），氯化镁（MgCl2），浓硫酸；2、由于跟水反应而增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加：NaOH，KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2。（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）。五、初中化学物质的检验 （一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察

8、杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气、 （二）离子的检验、6、氢离子（H+）：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子（OH）：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子（Cl-）：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子（SO42-）：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子（Cu2+）：滴加氢氧化钠溶液,

9、若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子（Fe3+）：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

10、19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。4、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。6、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不

11、变，原子数目不变，原子质量不变。8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。9、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀10、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放11、三大化学肥料：N、P、K12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，

12、毒性。17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）。18、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭

13、酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在

14、水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金）38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

15、42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。七、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3） 八、初中化学常见物质俗称1、氯化钠 （NaCl） ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)XXXXX：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯

16、酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 、5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 九、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4

17、): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化

18、物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。P H=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。10、最早利用天然气的国家是 中国 。11、地壳中含量最多的元素是 氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。13、空气里含量最多的气体是 氮气 。14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。16、形成化合物种类最多的元素：碳 一、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢

19、的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气（O2）和臭氧（O3）的化学性质不同是因为分子构成不同；水（H2O）和双氧水（H2O2）的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 二：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。三：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO

20、4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 （ 催化剂是MnO2 ）2H2O22H2O+ O22、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用)Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2 Mg+ H2SO4=Mg SO4+ H22Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 Mg+2HCl=MgCl2+ H22Al+6HCl=2AlCl3+3 H23、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 四：工业制法1、O2:分离液态空气2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3

21、CaO+CO2）3、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3CaO+CO2）4、 熟石灰：CaO+H2O= Ca(OH)25、 烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH初中化学方程式总结一、 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2Fe3O43、 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4、 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O35、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6、 红磷在空气中燃烧：4P +5O22P2O57、 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO28、 碳在

22、氧气中充分燃烧：C + O2 CO29、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2（化合反应）11、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O12、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O二、几个分解反应：13、 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+ O2 14、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO215、 加热氯酸钾（二氧化锰做）：2KClO32KCl+3O216、 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O217、 碳

23、酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218、 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2三、几个氧化还原反应：19、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）20、 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu + CO2（置换反应）21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe +3CO2（置换反应）22、 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe +2CO2（置换反应）23、 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe +3CO225、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe +4C

24、O2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸- 盐 + 氢气 （置换反应）26、 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H227、 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228、 Mg + H2SO4= MgSO4 + H229、2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H230、 Zn +2HCl = ZnCl2 + H231、Fe +2HCl = FeCl2 + H232、 Mg+2HCl = MgCl2 + H233、2Al +6HCl =2AlCl3 +3 H2（2）金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34、 Fe

25、+ CuSO4 = FeSO4 + Cu35、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸- 盐 + 水37、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O38、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O39、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2 + H2O40、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO

26、4 + H2O42、 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱- 盐 + 水43、火碱暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44、烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2 SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47、 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱- 盐 + 水（复分解反应）48、盐酸和烧碱起反应：

27、HCl + NaOH = NaCl + H2O49、 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2 H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2 H2O52、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 +3 H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3 H2O54、硫酸和烧碱反应：H2 SO4 +2NaOH = Na2 SO4 +2 H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2 SO4 +2KOH = K

28、2 SO4 +2 H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2 SO4 + Cu(OH)2 = Cu SO4 +2 H2O57、 硫酸和氢氧化铁反应：3H2 SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + H2O58、 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O（6）酸 + 盐- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO260、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO261、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl = MgCl2 + H2O +

29、CO262、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO264、硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 = Ba SO4 +2HCl（7）碱 + 盐- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4 = Cu(OH)2 + Na2 SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 +2NaCl68、 氢氧化钠

30、与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 +2NaCl69、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH（8）盐 + 盐- 两种新盐（复分解反应）70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3（化合反应）73、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（化合反应）74、氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH（化合反应）75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2 SO4（化合反应）76二氧化硫溶于水：SO2+ H2O = H2SO3（化合反应）77、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45 H2O CuSO4 +5 H2O（分解反应）