上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答.docx
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上海市普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
2020年上海市普通高中学业水平合格性考试
化学试题
一、选择题
1.以下处理废塑料不符合环保理念的是（ ）
A.制备垃圾袋等产品B.用于发电
C.催化热解形成小分子有机物D.直接填埋
2.关于锂电池的叙述正确的是（ ）
A.电能转化为化学能B.电容量大，质量轻
C.不可循环充电使用D.废旧锂电池是干垃圾
3.下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（ ）
A.碳元素B.氮元素C.硫元素D.氯元素
4.下列微粒中电子数大于质子数的是（ ）
A.H3O+B.O2﹣C.
OD.
5.通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（ ）
A.C﹣H的共用电子对偏向C原子B.正四面体结构
C.非极性分子D.二氯取代物只有一种
6.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
A
溶液呈黄色
B
铁片变轻
C.铁片表面产生大量气泡
D.铁片表面产生致密的氧化膜
7.将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（ ）
A.漂白性B.还原性C.氧化性D.酸性氧化物
8.某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（ ）
A.KClB.K2CO3C.NH4ClD.（NH4）2CO3
9.关于75%酒精的叙述正确的是（ ）
A.能够消毒、杀菌B.必须避光保存
C.在空气中易氧化变质D.可直接用于制乙烯
10.如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.生成物能量总和大于反应物能量总和
B.生成2molH2O（l）要吸收571.6kJ
C.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+QQ＜571.6kJ
11.下列化工生产中，能产生H2的是（ ）
A.氯碱工业B.合成氨工业C.硫酸工业D.纯碱工业
12.下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（ ）
A.不能用启普发生器
B.反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
C.可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质
D.可以用排水法收集
13.下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（ ）
A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛pH试纸
A.AB.BC.CD.D
14.已知：
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（ ）
A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C.被氧化
NH3占全部NH3的25%
D.转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）
15.丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH（CH3）2是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是（ ）
A.加聚产物可以使溴水褪色
B.与
互为同分异构体
C.催化加氢生成产物的一氯代物有4种
D.完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同
16.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是（ ）
A.粗盐提纯B.乙酸乙酯制取
C.海带提碘D.硫酸铜晶体中结晶水含量测定
17.卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
18.如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快
B.若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大
C.若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生反应为2H++2e﹣=H2↑
D.若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢
19.25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。
下列选项一定正确的是（ ）
A.V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
B.V＝10时，[HA]＞[OH﹣]
C.10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大
D.V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]
20.下列关于可逆反应A（？
）+2B（s）⇌C（g）﹣Q叙述正确的是（ ）
A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C.平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减少
D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变
二、综合分析题
21.长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。
已知：
Al4C3+4NH3=4AlN+3CH4。
回答下列问题：
（1）碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
（2）AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。
上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO3酸性大于H2CO3
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO3氧化性大于H2CO3
d.H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
（4）AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：
_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH（80℃）＞pH（90℃），试从平衡移动角度解释其原因：
_____。
（不考虑水的离子积变化和Al（OH）3电离）。
（5）向Al（OH）3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：
_____。
溶液中c（Na+）_____c（AlO
）（填“＞”或“＜”），欲使c（Na+）：
c（AlO
）＝1：
1，可加入_____。
22.乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。
已知：
2CH2＝CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）→2ClCH2CH2Cl（g）+2H2O（g）。
（1）容器体积为2L，起始气体总物质的量为1mol，10min后，气体总物质的量仅为70%，则CH2＝CH2反应速率为_____。
（2）ClCH2CH2Cl（g）⇌CH2＝CHCl（g）+HCl（g），如图为ClCH2CH2Cl的转化率α与温度和压强的关系。
则平衡常数表示为K＝_____，根据图象判断P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应为_____反应（填“吸热或放热”）。
（3）工业上，可用氯气与碱反应制取消毒剂：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH（热）=5NaCl+NaClO3+3H2O
①上述两个反应都是放热反应，工业上欲制备高纯度的次氯酸钠型消毒剂，需要控制温度，采取的措施可以是_____（请设计一个方案）。
②消毒剂的消毒效率常用有效氯的含量来表示，有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。
具体分析中，也可以采用消毒液在酸性条件下所放出的游离氯（Cl2）的质量与原消毒剂质量之比来表示有效氯。
则上述过程中制得的高纯度次氯酸钠型消毒剂，其有效氯为_____。
（4）配平下列化学方程式方程式：
__NH
+__ClO﹣=__N2+__Cl﹣+__H2O+__H+，_____
（5）溶液中NH
检验的方法是_____。
23.广谱抗菌药泰能的中间体M（
）的合成路线如图：
已知：
2
（1）反应①试剂和条件是_____，反应②试剂和条件是_____。
（2）反应②的类型是_____，反应⑤的类型是_____。
（3）写出满足下列条件
B物质的同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同的氢原子。
检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是_____。
（4）从最终产物推断反应④的目的是_____。
（5）结合题目中的相关信息，设计一条由CH3CHO制备CH3CH＝CHCOOH的合成路线图_____（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
24.为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验
①配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液；
②量取100mL0.5mol/LNaHCO3溶液放入B瓶中；
③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g
（1）配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液需要
玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、_____。
A瓶中氢氧化钠溶液的作用是_____。
（2）反应结束后，B瓶溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_____。
（3）用题目中数据，求NaHCO3的分解率是_____。
实验结果偏低的原因是_____。
a.B瓶中有残留的CO2
b.过滤时间偏长
c.沉淀未洗涤
d.沉淀烘干不完全
（4）另一种方法求NaHCO3的分解率：
将反应后C瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。
若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道C瓶中Ba（OH）2的_____。
影响NaHCO3分解的因素有：
_____。
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷
一、选择题
1.以下处理废塑料不符合环保理念的是（ ）
A.制备垃圾袋等产品B.用于发电
C.催化热解形成小分子有机物D.直接填埋
【答案】D
【详解】A．用废旧塑料制备垃圾袋等产品，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选A；
B．废旧塑料用于发电，实现塑料的再利用，符合环保理念，故不选B；
C．废旧塑料催化热解形成小分子有机物，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选C；
D．塑料难降解，废旧塑料直接填埋，污染土壤，不符合环保理念，故选D；
选D。
2.关于锂电池的叙述正确的是（ ）
A.电能转化
化学能B.电容量大，质量轻
C.不可循环充电使用D.废旧锂电池是干垃圾
【答案】B
【详解】A．电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．单位质量的锂放电多，锂电池电容量大，质量轻，故B正确；
C．锂离子电池，可循环充电使用，故C错误；
D．废旧锂电池是有害垃圾，故D错误；
答案选B。
3.下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（ ）
A
碳元素B.氮元素C.硫元素D.氯元素
【答案】D
【详解】A．自然界中存在游离态的碳元素，如：
金刚石，故不选A；
B．自然界中存在游离态的氮元素，如：
氮气，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：
硫磺，故C不选；
D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
4.下列微粒中电子数大于质子数的是（ ）
A.H3O+B.O2﹣C.
OD.
【答案】B
【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；
B．O2﹣中电子数是10，质子数是8，电子数大于质子数，B符合题意；
C．
中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，C不符合题意；
D．
中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，D不符合题意；
故选B。
5.通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（ ）
A.C﹣H的共用电子对偏向C原子B.正四面体结构
C.非极性分子D.二氯取代物只有一种
【答案】A
【详解】A．根据甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氢原子通过单键连接，不能得出C﹣H的共用电子对偏向C原子，故选A；
B．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面体结构，故不选B；
C．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子结构对称，为非极性分子，故不选C；
D．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4个氢原子等效，二氯取代物只有一种，故不选D；
选A。
6.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液呈黄色
B.铁片变轻
C.铁片表面产生大量气泡
D.铁片表面产生致密的氧化膜
【答案】D
【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。
由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。
7.将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（ ）
A.漂白性B.还原性C.氧化性D.酸性氧化物
【答案】B
【详解】SO2与I2可发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，SO2的中S的化合价由+4价升为+6价，S失电子，化合价升高，被氧化，作为还原剂，体现出还原性，故选B。
8.某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（ ）
A.KClB.K2CO3C.NH4ClD.（NH4）2CO3
【答案】B
【详解】某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加碱性肥料，KCl溶液呈中性；K2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，溶液呈碱性，其碱性小于同浓度的K2CO3溶液，故选B；
答案选B。
9.关于75%酒精的叙述正确的是（ ）
A.能够消毒、杀菌B.必须避光保存
C.在空气中易氧化变质D.可直接用于制乙烯
【答案】A
【详解】A．75%酒精能使蛋白质发生变性，能使细菌和病毒失去活性，所以75%酒精能够消毒、杀菌，故A正确；
B．酒精比较稳定，见光不分解，不需要避光保存，故B错误；
C．常温下，乙醇与氧气不反应，所以在空气中乙醇不能氧化变质，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸混合加热到170℃时生成乙烯，75%酒精不能直接用于制乙烯，故D错误；
故选A。
10.如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.生成物能量总和大于反应物能量总和
B.生成2molH2O（l）要吸收571.6kJ
C.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+QQ＜571.6kJ
【答案】C
【详解】A．根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，故A错误；
B．根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O（g）要放出571.6kJ的能量，故B错误；
C．根据图示，2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O（g）要放出571.6kJ的能量，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJ，故C正确；
D．2mol氢气、1mol氧气生成2molH2O（l）放出的能量大于571.6kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+QQ>571.6kJ，故D错误；
选C。
11.下列化工生产中，能产生H2的是（ ）
A.氯碱工业B.合成氨工业C.硫酸工业D.纯碱工业
【答案】A
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，故选A；
B．合成氨工业是氮气和氢气反应生成氨气，反应消耗氢气，故不选B；
C．硫酸工业是先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，生成二氧化硫气体，将二氧化硫氧化为三氧化硫，用浓硫酸吸收SO3生成硫酸，没有H2生成，故不选C；
D．纯碱工业是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水，没有H2生成，故不选D；
选A。
12.下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（ ）
A.不能用启普发生器
B.反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
C.可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质
D.可以用排水法收集
【答案】C
【详解】A．电石和饱和食盐水反应会生成乙炔和微溶的氢氧化钙，后者可能堵住启普发生器的小孔，且反应放热，所以不能用启普发生器，故A正确；
B．电石和水反应会生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故B正确；
C．乙炔、硫化氢都能与高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质，故C错误；
D．乙炔难溶于水，可以用排水法收集乙炔，故D正确；
选C。
13.下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（ ）
A
B
C
D
目标溶液
Na2SO3
FeSO4
KI
NaOH
选用试剂
BaCl2
KSCN
AgNO3
广泛pH试纸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【详解】A．Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，BaCl2溶液不能判断Na2SO3溶液是否部分变质，故不选A；
B．KSCN溶液遇Fe2+不变红，KSCN溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故选B；
C．KI、I2都能与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，AgNO3溶液不能判断KI溶液是否部分变质，故不选C；
D．NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故不选D；
选B。
14.已知：
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（ ）
A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C.被氧化的NH3占全部NH3的25%
D.转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）
【答案】C
【详解】A．可以检验氯气泄漏的现象是产生白烟，故A错误；
B．NH4Cl是还原产物，不是氧化产物，故B错误；
C．8molNH3反应，只有2molNH3作还原剂被氧化生成氮气，被氧化的NH3占全部NH3的25%，故C正确；
D．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，该反应中转移6e-，所以转移0.3mol电子，生成0.05mol氮气，生成氮气体积（标准状况下）为1.12L，故D错误；
选C。
15.丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH（CH3）2是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是（ ）
A.加聚产物可以使溴水褪色
B.与
互为同分异构体
C.催化加氢生成产物的一氯代物有4种
D.完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同
【答案】D
【详解】A．丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH（CH3）2只含有一个碳碳双键，加聚后没有碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；
B．丙烯二聚体分子式为C6H12，
分子式为C6H10，分子式不同，不
同分异构体，B错误；
C．催化加氢生成CH3CH2CH2CH（CH3）2，一氯代物有5种，C错误；
D．丙烯二聚体（C6H12）与丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，相同质量的情况下所含CH2的物质的量相同，故完全燃烧时耗氧量相同，D正确；
故选D。
16.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是（ ）
A.粗盐提纯B.乙酸乙酯制取
C.海带提碘D.硫酸铜晶体中结晶水含量测定
【答案】B
【详解】A．粗盐提纯实验中要过滤，需要漏斗，A不能完成；
B．乙酸乙酯制取需要试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，B能完成；
C．海带提碘实验中要萃取，需要分液漏斗，C不能完成；
D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中需要干燥器来盛放吸水试剂，D不能完成；
故选B。
17.卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【详解】原子半径：
ClCl218.如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快
B.若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大
C.若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生反应为2H++2e﹣=H2↑
D.若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢
【答案】B
【详解】A．开关未闭合，Fe棒上B点同时存在水和氧气，腐蚀最快，A正确；
B．K与M连接，形成原电池，发生金属的吸氧腐蚀，铁为负极反应式Fe-2e-=Fe2+，C为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O→4OH-，碳棒附近呈碱性，pH值最大，B错误；
C．电解质为H2SO4溶液，K与N连接，为析氢腐蚀，Fe为正极，发生反应为2H++2e﹣=H2↑，C正确；
D．电解质为H2SO4溶液，K与N连接，铁为正极被保护，K与M连接，铁为负极，逐渐溶解，D正确；
故选B。
19.25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。
下列选项一定正确的是（ ）
A.V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
B.V＝10时，[HA]＞[OH﹣]
C.10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大
D.V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]
【答案】D
【详解】A．当加入的HA较少时，可能会出现[OH－]＞[A－]，A错误；
B．V=10mL，NaOH和HA完全反应生成NaA，若HA是强酸，溶液中不存在微粒HA，不存在[HA]＞[OH－]，B错误；
C．V=10mL，NaOH和HA完全反应生成NaA，当10＜V＜20，相当于向NaA溶液中加入HA，HA酸，会抑制水的电离，因此10＜V＜20，水的电离度随V的增大而减小，C错误；
D．V=20mL，得到NaA和HA等物质的量浓度的混合溶液，根据电荷守恒，有[A－]＋[OH－]=[Na＋]＋[H＋]；根据物料守恒，有[A－]＋[HA]=2[Na＋]，结合两式，可得[A－]﹣[HA]＝2[H＋]﹣2[OH－]，D正确；
答案选D。
20.下列关于可逆反应A（？
）+2B（s）⇌C（g）﹣Q叙述正确的是（ ）
A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C.平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减少
D.平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变
【答案】D
【详解】A．若A不是气体，整个反应体系中只有C为气体，气体的摩尔质量就等于C的摩尔质量，无论是否达到平衡都是个定值，故A错误；
B．若A不是气体，整个反应体系中只有C为气体，气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量不变，气体密度不变，故B错误；
C．若A不是气体，整个反应体系中只有C为气体，正反应吸热，升高温度，平衡虽
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