6．下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．
实验室制备氯气B．
制备干燥的氨气
C．
石油分馏制备汽油D．
制备乙酸乙酯
7．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）
A．原子半径：
M＜Z＜YB．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火
C．可用XM2洗涤熔化过M的试管D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
M＞Z
8．下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打治疗胃酸过多的反应：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：
5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA
B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA
C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA
10．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是（ ）
A．
制取Cl2
B．
使Br－转化为Br2
C．
分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．
将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X>W
B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
12．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．该装置可以将太阳能转化为电能
B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—
C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子
D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极
13．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：
又知A～E中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是（）
A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体
C．物质D可能是酸或碱D．物质E可能属于盐类
14．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：
SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
15．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。
下列说法正确的是
A．阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB．阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋
C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D．断电时，锌环失去保护作用
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物。
利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时H2SO4的作用是_____________。
（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为__________________。
（3）Na2S2O8中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为________。
（4）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。
金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。
由图可知，Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是_________，“氧化沉钴”适宜的条件是________。
（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成Co（OH）3的离子方程式为_______，Co（OH）3滤渣中还含有________。
（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。
由ZnCO3·xZn（OH）2制备氧化锌的方法是__________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。
各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知：
D通过加聚反应得到E，E分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
（1）写出A的分子式：
A______________。
（2）写出I、E的结构简式：
I______________E_________________；
（3）A+G→H的反应类型为____________________________；
（4）写出A→F的化学方程式__________________________。
（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。
则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。
写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为：
，现在可人工合成，路线如图所示：
（1）A生成B的反应条件是___，B生成C的反应条件为___。
（2）合成过程中，属于取代反应的是___。
（3）F的结构简式为___。
（4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式___。
同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___种。
a.能发生银镜反应；
b.苯环上有3个取代基；
c.与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成
路线，无机试剂自选___。
19．（6分）华法林是常用的抗凝血药物。
下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。
回答下列问题：
（1）
的名称是_____。
用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。
（2）反应①~③中，属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）苄叉丙酮的结构简式为______。
（4）
中官能团的名称为_______、_______。
（5）反应①除生成苄叉丙酮外，可能生成另一种化合物。
该化合具有以下特征：
a.化学式为C17H18O3；b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1：
1：
1：
2：
2：
2；
则该化合物的结构简式为_________。
（6）
有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为_______，其中不含“－CH3”的结构简式为_______。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的ΔH=（-393.5kJ·mol-1）×2+（-285.8kJ·mol-1）×2-（-870.3kJ·mol-1）=-488.3kJ·mol-1。
故选A。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开C－H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；
B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；
C.由图2可知，当溶液pH=4.76，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，CH3COOH
CH3COO-+H+的电离常数Ka=
=c（H+）=10-4.76。
C项正确；
D.根据CH3COOH
CH3COO-+H+的电离常数Ka=
可知，图2两条曲线的交点的c（H+）值等于醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c（H+）增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向移动。
D项错误；答案选D。
3．B
【解析】
【详解】
由阴离子SO42-的移动方向可知：
右边Cu电极为负极，发生反应：
Cu-2e-=Cu2+，Cu电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：
Cu2++2e-=Cu，当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。
电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。
A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；
B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；
C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D.若外电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，所以两电极的质量差为64g，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为0eV，生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV，反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A正确；
B．图中实线标示出的位点A最大能垒（活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；
C．由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；
D．由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；
故答案为C。
5．D
【解析】
【详解】
A.强酸稀释103倍，pH变化3，据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；
B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；
C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；
D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。
故选D。
6．C
【解析】
【详解】
A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；
B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；
D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误；
故选C。
7．B
【解析】
【分析】
元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。
【详解】
A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：
S＜Si＜Mg，故A正确；
B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；
C.S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；
D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确；
答案选B。
8．C
【解析】
【详解】
A、小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多的反应：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A错误；
B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：
ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B错误；
C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守恒书写配平的离子方程式为：
5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正确；
D、过量SO2通入到Ba（
NO3）
2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：
3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
易错点B，根据电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。
22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物质的量为1mol。
1molC5H12中含有4molC—C，12molC—H键，共16mol共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA，故B正确；
C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA，故C错误；
D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe（NO3）3，反应的化学方程式为：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，转移电子3mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe（NO3）2，反应的化学方程式为：
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，转移电子6mol，所以消耗2mol硝酸，转移电子为1.5mol，所以转移电子数一定为1.5NA，故D正确；
故选C。
【点睛】
白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共价键，而白磷没有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共价键。
10．C
【解析】
【详解】
A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；
B.用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；
C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；
D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。
11．C
【解析】
【详解】
Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。
丁为二元化合物，而且为液态，为水。
丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。
0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。
短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。
结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。
涉及的反应为2Al＋3S
Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2S↑。
W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
A．H原子半径最小。
同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A项错误；
B．H、O、Al、S可以存在于KAl（SO4）2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；
C．W（H）和X（O）的化合物可能为H2O和H2O2。
H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。
H2O2的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；
D．比较X（O）和Z（S）的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。
D项错误；
本题答案选C。
12．B
【解析】
【详解】
A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，
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