百师联盟届高三一轮复习联考五新高考卷化学试题含答案解析.docx

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百师联盟届高三一轮复习联考五新高考卷化学试题含答案解析

百师联盟2021届高三一轮复习联考（五）新高考卷I

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：

II—1C—120—16Na—23Cl—35.5Br—80

一、选择题:

本题共10小题,每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.掌握必要的消毒和防疫知识，会使我们的生活更安全。

下列说法不正确的是

A.75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同

B.制造N95口罩的聚内烯树脂属于有机高分子材料

C.苯酚能杀灭活性冠状病毒，可以用酚类消毒剂漱口

D.乙瞇和氯仿也能消毒杀菌，二者均属于有机物

2.表示物质的方式多种多样，下列有关化学用语表示不正确的是

•・

乙酸乙酯的分子式:

CII3COOCII2CII3B.磷化氢（PI"的电子式JN

3.化学实验要始终注意安全防护措施，下列仮述不正确的是

A.用氢氧化钠溶液吸收Cl2，作用是防止环境污染

B.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

C.剩余药品必须放回原试剂瓶，如切割钠块剩余的部分耍放回原试剂瓶煤油中

D.验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热

4•实验室快速制取气体时，经常用这种“固+液”反应的简易装置制备。

已知a为液体药品、b为固体药品，下列表述不正确的是

5.2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片（图a）,与“嫦娥三号”和“嫦娥四号”是在壳体上使用喷绘式的国旗不同，旗杆式的国旗在我国探月工程中是首次使用，是一面真正的旗帜。

这面五星红旗是以芳纶纤维（聚苯二甲酰苯二胺）为原料制得。

下面说法不正确的是

B.聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得

C.聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键

D.一定条件下,1mol对苯二甲酸最多可与5molII2发生加成反应

6.现将KI,FeSO4、CuC12.Fe2（SO4）?

、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足虽的水中,一段时间后生成深棕色固体混合物和pH>7的无色溶液。

下列推断不合理的是

A.固体混合物中一定含有KI和漂白粉

B.固体混合物中一定含CuCl2,W能含有FeSO4和Fe2（SO4）3中的一种或两种

C.深棕色固体混合物的成分是Fe（OH）3和Cu（OH）2

D.得到的pH>7的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品

7•过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为CH30o下列说法不正确的是

A.分子中2个碳原子的杂化方式不相同

B.其熔点主要取决于所含化学键的键能

C.过氧乙酸中含冇极性共价键和非极性共价键

D.过氧乙酸易溶于水

&下列实验装置或操作不能够达到对应实验目的的是

选项

实脸装魁图

实验目的

3J=

用灼热的CuO除去C0?

气体中混有的CO

—>Nr1【2混合气□GN?

亠浓疏酸

通过观察浓硫酸中产生气泡的快慢用来控制N2、1【2的通入速率

古玻璃管

使用长玻璃管的作用是平衡气压

扛稀盐酸

用稀盐酸滴定NaOH溶液

）是无色晶体，熔点86弋，沸点114七。

可由HCN与氯化氢反应制

取,其衍生物在染料和制药工业中极为重要。

下列说法不正确的是

A.1,3,5—三嗪的分子式为C3II3N3

B.固态1,3,5—三嗪属于分子晶体

c.1,3,5—三嗪分子只能发生加成反应不能发生取代反应

10•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验操作及现象

结论

某钠盐中滴加稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气休

钠盐为碳酸钠或碳酸氢钠

向FeCl,溶液中加入适虽的铜粉,再滴加几滴硫眾化钾溶液,溶液不变红

Fe‘♦全部被还原为Fe'・

将等体积的1.0mol・L_,CuSO4溶液与1.0mol・L_,Na,CO,溶液

迅速混合、密封、反复颠倒摇匀，产生蓝色絮状沉淀。

2h后，蓝色絮状沉淀转化为蓝色颗粒状沉淀

蓝色沉淀为CuCO5

将少虽NaBr溶液加入到AgCl悬浊液中,一段时间后产生淡黄色沉淀

心（AgBr）＞乓（AgCl）

二、选择题:

本题共5小题,每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11•下列实验不能达到目的的是

选项

目的

实验

增大新制氯水中的次氯酸浓度

将••碳酸钠加入到新制氯水中

证明碳酸饬水解

将酌臥试液滴人碳酸钠溶液中,溶液变红

除去CO2中少量so3

通过饱和的碳酸氢钠溶液

除去NHj中的水蒸气

通过盛有碱石灰的干燥管

12•有机化合物M结构简式如图所示,下列说法不正确的是

三个苯环可能在同一平面

B.M在碱性条件下生成醇的反应类型是取代反应

C.M分子中存在1个手性碳原子

D.分子中碳原子的杂化轨道有sp3、sp2

13•实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知:

把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中（内有少量FeCh）,加热维持反应温度在

40-60丫为宜，温度过高会生成二氯苯。

C.冷凝管中冷水应从b口流入a口流出D.BHJ口气体中含有HC1、苯蒸气、氯气

14.验证钢铁腐蚀的类型与溶液pH的关系°

下列说法不正确的是

A.在pH=3溶液中，主要发生析氢腐蚀，现象是铁棒逐渐溶解,碳棒表面有气泡产生

B.在pH=7溶液中，主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为02+2也0+4e-=4OH-

C.在pH=7溶液中，主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D.在pH=14溶液中，主要发生吸氧腐辿,正极反应式为Fe-3=+40H-==Fe0；+2H2O

15•实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

下列叙述不正确的是

A.水杨酸分子中含有的官能团是轻基和竣基

B.乙酰水杨酸遇氯化铁溶液能发生显色反应

C.属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应的水杨酸的同分异构体共有3种

D.Imol乙酰水杨酸最多可消耗2molNaOH

三、非选择题:

本题共5小题，共60分。

16.

（12分）M2O3是一种灰黑色有光泽的块状物质，常用作着色颜料或锌电池的电极材料。

某工厂以废弃的含線催化剂（主要成分为NiO,含Fe^Os.CaO.CuO.BaO等杂质）为主要原料生产NLO-工艺流程如下：

（1）流程中得到的副产品的化学式是，该物质的用途有

（任写一种）。

（2）操作A中通入生成CuS的离子方程式为o

（3）操作B的目的是除铁元素，具体操作是向操作A的滤液中加入足量也。

2,然后加

NaOH溶液凋节pH为4~7,静置、过滤。

pH调至4~7的原因是

（4）操作C中加入NaF的目的是除去溶液中的C严，已知心心迅）=1.6x10」°,当甘・

完全沉淀（离子浓度小于1XIO"mol・时，即可认为是完全沉淀），溶液中的c（F-）至少为。

（5）电解产生2NiOOH・出0的原理是阳极Cl-先放电得到CIOCIO-再把N严氧化为

2NiOOH•H20o电解的阳极反应式和阴极反应式依次为、o

17.（12分）甲醇水蒸气催化重整生产氢气是近年来的一个热门研究方向,某项研究表明其原理是甲醇先与水蒸气反应生成CO?

和H2,CO2再和巧发生逆变换反应生成CO和H20o（DCH3OH（g）+H2O（g）^^CO2（g）+3H2（g）A//,=+49.4kj/mol

®C02（g）+H2（g）^CO（g）+H20（g）A//2=+41.2kj/mol请回答下列问题：

（1）甲醇可发生分解反应:

CH3OH（g）^CO（g）+2H2（g）AII3,则△仏=。

（2）向一个装有催化剂的刚性密闭容器中通入一定量的CO和水蒸气发生反应CO（g）+

H2O（g）—CO2（g）+H2（g）,测得反应速率和温度关系如图1所示,BC段反应速率迅速降低的原因可能是o若该反应在一定温度下达到平衡状态后，将容器不断

压缩并分别测定不同压强下CO的平衡转化率a,测定结果如图2所示,a随压强增大开始

（3）向2L的刚性密闭容器中充入1molCH,OH（g）和1.3molH2O（g）,只发生上述①、②反应。

测得出0（g）、C（）2、H2、C0的平衡体积分数与温度关系如下图所示,CH3OH（g）的平衡体积分数极低，则图中的曲线b、（I表示的物质依次是、o若体系在某温度

下经5min达平衡状态,平衡时气体的总物质的量为4.26mol,CO的物质的量为0.8n】ol,则前5min的甲醇的平均反应速率i；（CH3OH）=mol/（L-min），该温度下反应②的

平衡常数K=（保留三位有效数字）。

1&（10分）物质F是一种芳香酯，常用作调香剂，其合成路线如下图所示：

C凡空3凤竿竺二竺亠c2h^cooh恃

CIIj

ABCDEF

已知E中含有两个甲基，请回答下列问题：

（1）物质A的名称是Q

（2）各取1mol物质D分别与足量Na.NaOH溶液sNaHCO3溶液反应，消耗的Na、NaOH、

NaHCOs的物质的量之比为o

（3）物质A到F中除D以外含有手性碳原子的物质是（填标号）。

（4）BtC的反应方程式是o

（5）E的同分异构体中与其含有相同种类官能团的有种（不含E本身）。

19.（11分）柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂,实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下：

ch2cooh

I浓h2S04

HO—C—COOH+3CH3CH2CH2CH2OH

CH,COOH

■

CH2COOC4H9

HO—C—COOC4H9+3H2O

CH2COOC4H9

制备和提纯步骤如下：

1将19.2g柠檬酸固体、45汕正丁醇（密度0.81g/mL）和3mL浓硫酸依次加入到仪器A中，并加入几粒沸石；

2加热仪器A中反应液至140~150七，待反应完成后停止加热;

3把仪•器A中液体冷却后用5%的N&OH溶液洗涤并分液；

4有机层减压蒸谓回收正丁醇；

5减压蒸憎后的粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5g0

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是，其作用是o向仪器A中加入试剂的操作

是0

（2）实验中加入过量正丁醇的作用有两点:

一是增大柠檬酸的转化率;二是o

（3）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到

仪器A中,则步骤②反应完成的标志是o

（4）减压蒸懾后的粗产品中加活性炭的作用是o

（5）该实验的产率为o

20.（15分）物质J是一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分条件省略）:

已知:

1RX^^RCN-^―>RCOOH

2RCOX+R,NR2——►RCONR,+HX

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是,C中的官能团名称是,

（2）H->I的化学方程式是，该反应类型是。

（3）D和I反应生成J的过程中最可能生成的有机副产物的分子式是o

（4）C的同分异构体中符合下列要求的有种，其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的

有组峰。

1除苯环外没有其它坏状结构

2苯环上有三个取代基且两个是酚起基

3能发生银镜反应和水解反应

（5）设计以乙醇为主要原料制备C2H5COC1的合成路线（无机试剂任选）。

百师联盟2021届高三一轮复习联考（五）新高考卷I

化学参考答案及评分意见

1.C

【解析】84消毒液杀菌消毒是利用NaClO的强氧化性杀菌消毒，而医用酒精中的乙醇不具有强氧化性,A项正确;聚丙烯树脂属于有机高分子材料,B项正确；酚类消毒液对皮肤和呼吸道黏膜刺激性很强，不能用酚类消毒剂漱口，C项错误；乙醯和氯仿等都属于有机物，D项正确。

2.A

••

I]:

P■I[

【解析]CH3COOCH2CH3为结构简式,A项错误;磷化氢的电子式：

••••项正确；N的

D项正确。

3.C

【解析】CL有毒,用氢氧化钠溶液吸收C12,防止空气污染,A项正确;制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防暴沸,B项正确;剩余药品不要放回原试剂瓶，会污染药品，钠例外,C项错误;给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂,D项正确。

4.D

【解析]浓氨水与生石灰可快速反应生成氨气和水，A项正确;过氧化氢在二氧化猛做催化剂条件下，快速反应生成氧气和水,B项止确;氯酸钾与浓盐酸发生反应生成氯气、氯化钾和水,C项正确;石灰冇与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙附着在石灰冇表面，隔绝了硫酸，停止反应,不能得到大量二氧化碳,D项错误。

表示,A项正确;聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺通过缩聚反应制得，B项正确;结合图b可知聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键,C项正确;竣基不能与氢

气发生加成反应，所以在一定条件下,1mol对苯二甲酸最多与3molH2发生加成反应,D项错误。

6.A

【解析】固体混合物加入到足量的水中，一段时间后得到pH>7的无色溶液可知，混合物中

一定含有漂白粉（氯化钙和次氯酸钙），次氯酸钙为强碱弱酸盐显碱性,具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品住成深棕色固体混合物一定含有C11CI2,在碱性环境中生成氢氧化铜，还有一种沉淀固体是氢氧化铁，至少还含有FeSO4.Fe2（SO4）3一种;若含有K【，则KI与漂白粉反应生成J,溶液不为无色，一定没有KIO综上所述,A项正确;B项、C项、D项错误。

7.B

【解析】分子中的2个碳原子的杂化方式，甲基碳为sp3杂化，拨基碳为sp2杂化,A项正确；熔0

人/0H

点取决于分子间作用力,B项错误;过氧乙酸的结构简式为：

CH30，极性共价键是

指共用电子对偏移的共价键，非极性共价键是指共用电子对不偏移的共价键，过氧乙酸中既含有极性共价键，又含有非极性共价键,C项正确；过氧乙酸易溶于水,是因为过氣乙酸中的官能团与水形成氢键，属亲水基团，所以过氧乙酸易溶于水,D项正确。

8.D

【解析】硬质玻璃管可以用以除去混合气体中的还原性气体，如用灼热的CuO除去C02气体中混有的CO,A项正确;山JI2与浓硫酸不反应，根据浓硫酸中产生气泡的快慢用来控制N2、H2的通入速率,B项正确;若右管堵塞，或通入气体过快，液体会进入长导管，长玻璃管的作用是平衡气压,C项正确;稀盐酸滴定NaOH溶液时，稀盐酸应放在酸式滴定管中，且滴定时滴定管要垂直、悬空，不能插入锥形瓶内,D项错溟。

9.C

【解析】结合1,3,5—三嗪的结构简式,得出分子式为C3H3N3,A项正确;结合物理性质:

熔沸点较低，固态1,3,5—三嗪属于分子晶体,B项正确；1,3,5—三嗪中存在C-II键可以发生取

构不同，互为同分异构体,D项正确。

10.B

【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，钠盐可能为碳酸钠、碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠等,A项错误;硫氤化钾溶液遇铁离子显血红色，既然溶液不变红，说明Fe•"全部被铜还原为FJ+,B项正确;将等体积的1.0mol•L"CuSO4溶液与1.0mol-L1Na2CO?

溶液迅速混合、密封、反复颠倒摇匀,产生蓝色絮状沉淀。

可能发生复分解反应生成蓝色沉淀CuCO3；也可能发生互促水解反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2,也可能同时发生生成蓝色沉淀Cu2（OH）2CO3,C项错误;将少量NaBr溶液加入到AgCl悬浊液中,一段时间后产生淡黄色沉淀AgBr,说明AgBr比AgCl更难溶，即（AgBr）

11.A

【解析】氯水中存在平衡Cl2+H20—HC1+HC10,将碳酸钠加入到氯水中发生化学反应2HC1+Na2CO3=2NaCl+C02+H20、HC1O+Na2CO3=NaC10+NaHCO3,次氯酸浓度不会増大,A项错误;碳酸钠水解呈碱性，滴加酚臥试液会变红,B项正确;SO?

与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为SO?

+2NaHCOj==Na2SO3+2CO2+H20,可以除去C02中少量SO2,C项正确;碱石灰的成分为氢氧化钠与氧化钙的混合物，与氨气不反应,可以用碱石灰除去NH3中的水蒸气,D项正确。

12.AC

【解析】根据M结构简式分析可知,分子中的三个苯环可以看作取代甲烷上的3个H原子,甲烷上最多2个II原子与C原子共平面，因此M中三个苯环不可能在同一平面,A项错误;M分子中的Br在碱性条件下水解生成醇,茵代疑的碱性水解属于取代反应,B项正确;有机化合物M不存在手性碳原子,C项错误;M中和三个苯环宜接相连的碳原子以及甲基、亚甲基中的碳原子都是sp3杂化,苯环中的碳原子都是sp2杂化,D项正确。

13.BC

【解析】苯与纯卤素单质Cl2反应,FeCh作催化剂,A项正确;温度过高会生成二氯苯，加热反应器A控制反应温度在40-60，应用水浴加热,B项错误;采取低进高出，冷凝效果好,即冷凝水由a口流入，由b口流出，C项错误;由于苯易挥发，反应产生HC1,以及未反应的氯气,常温均是气体，所以B出口气体中含有HC1、苯蒸气、氯气,D项正确。

14.D

【解析]pH=3符合①实验，主要发生析氢摆蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2\正极反应式为22+2e-=H2t，实验现象铁棒逐渐溶解，碳棒表面有气泡产生,A项止确；PH=7符合②实验，主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-==Fe2*、正极反应式为0?

+2比0+4e-^-4OH\总反应式为2Fe+02+2H2O^2Fe（0H）2O随后发生反应4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（OH）3,2Fe（OII）3^Fe2O3+3H2O,B项正确、C项正确；PH=14符合③实验，主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，止极反应式为02+21120+4e-=40ir；可继续发生反应：

4Fe2++0?

+1201厂=4咲0[+2H2O,D项错误。

15.BD

【解析】水杨酸分子中含有竣基、羟基2种官能团,A项正确；乙酰水杨酸分子中没有酚轻基,

不能发生显色反应,B项错误;属于芳香族化合物能水解且能发生银镜反应水杨酸的同分异

构体分别为

杨酸最多可消耗3molNaOH,D项错误。

16.（12分）

（1）CuSO4・5H2O（1分）配制农药波尔多液、游泳池杀菌消毒、湿法炼铜（1分，答案合理即可,写干燥剂或检验水蒸气不给分）

（2）Cu2++H2S=CuS1+2H*（2分）

（3）pH调至4~7时，可使Fe"完全沉淀且N产不沉淀（2分）

（4）4x10」mol・L」（2分）

（5）Cr-2e-+H20=C10-+2H*（2分）2H.0+2e'=H2t+2O1L（或2H*+2e一==HU）（2分）

【解析】

（1）硫化铜灼烧所得固体用硫酸酸浸得到硫酸铜溶液，蒸发、结晶得到胆矶,化学式是CuSO4・5H2O,胆矶可用于配制农药波尔多液、游泳池杀菌消毒、湿法炼铜等用途。

（2）向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体可生成溶解度很小的硫化铜沉淀,离子方程式是Cu2*

+H2S=CuS；+2H+o（3）pH调至4~7时，可使Fe"完全沉淀且Ni?

+不沉淀,pH如果太低Fe"可能沉淀不完全,pH如果太高N产可能沉淀。

（4）由心（C%）=1.6x10"°可知，当.完全沉淀时，即c（Ca"）=1xW5mol•L"时,c（F'）=4xIO'3mol•L"1,即当Ca?

+完全沉淀，溶液中的c（F-）至少为4xl0-3mol・L」。

（5）根据信息和放电顺序判断，阳极是氯离子失电子变成次氯酸根，阴极是氢离子得电子变成氢气，因此电极反应依次是C|・-2e"+H2O=CIO"+2H*s2H2O+2e_=H2f+2OH■（或2H*+2e_=HU）。

17.（12分）

（1）+90.6kj/nx）l（2分）

（2）催化剂活性降低（2分）该反应前后气体体积相等,其它条件一定，加压，平衡不移动,a不变，压强增大到一定程度后水蒸气液化,继续增大压强，平衡左移,a逐渐减小（2分）

（3）CO2（1分）CO（1分）0.098（2分）2.33（2分）

【解析】

（1）根据盖斯定律可知+A//2=+90.6kJ/molD

（2）BC段随着温度的升高反应速率迅速降低，最大的可能是随着温度升高催化剂活性明显降低，从而导致反应速率降低。

（3）CH3＜）II（g）的平衡体积分数极低可理解为反应①接近完全反应，因此改变温度主要影响反应②的平衡，升温反应②平衡正向移动，又由于反应①生成的CO?

和也的物质的量之比为1：

3且反应①完全反应后II2O（g）有部分剩余，因此曲线a、b、c、（l依次表示出、CO2xH2O（g）.C0o从起始状态到建立平衡，气体总物质的最增加了I.96nwl,由于反应②前后气体体积不变，先根据反应①进行计算

①CH3OH（g）+H2O（g）—C02（g）+3H2（g）气体增加量

11132

0.98mol0.98mol0.98mol2.94mol1.96mol

因此v（CH3OH）=0.98mol2Lm5min=0.098mol/（L•min）

®co2（g）+

H2（g）—

=^CO（g）+

h2o（g）

“（开始）

0.98mol

2・94mol

（1.3-0.98）mol

A/i

0.8mol

"（平衡）

0.18mol

2.14mol

0.8mol

1.12mol

因此平衡常数K=

0.8L12

2X2一c

P.182・14~•

2X2

18.（10分）

（1）2-甲基-

（2）2：

1：

1（2分）

（3）B、C（2分）

丁烯（2分）

（4）C2H5CBiCH,Br+2NaOH水

（2分）

ch3

（5）7（2分）

【解析】结合信息推断A、B、C、E、F的结构简式依次是C2

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