XX高一化学知识点整理.docx
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XX高一化学知识点整理
XX高一化学知识点整理
1常见危险化学品
爆炸品:
l3
n4N3
易燃气体:
H2
H4易燃液体:
酒精乙醚苯汽油等
自燃物品:
白磷P4
遇湿易燃物品:
Na
Na22
氧化剂:
n4
l3
剧毒品:
N砷的化合物
腐蚀品:
浓H2S4,浓NaH,HN3
2物质的分散系
溶液
胶体
浊液
分散质大小
<1n
～100n
>100n
3胶体与其他分散系的本质区别是：
分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：
丁达尔效应（有一条光亮的通路）
分离浊液与胶体、溶液:
滤纸（只有浊液不能透过滤纸）
分离胶体与溶液：
半透膜（胶体不能透过半透膜）
4电解质：
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如lHl
非电解质：
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖
酒精S22NH3等
强电解质：
在水溶液中能全部电离的电解质
强酸 Hl
H2S4
HN3
强碱 NaH
H
Ba（H）2
大多数的盐
弱电解质：
在水溶液中能部分电离的电解质
弱酸Hl
H2S3
弱碱NH3·H2
物质的分离与提纯
水
过滤法：
适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯
蒸发结晶：
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发
除去Nal中含有的al2,gl2,Na2S4等加入试剂的先后顺序：
NaH→Bal2→Na23→过滤→Hl可以;改为:
Bal2→Na23→NaH→过滤→Hl也可以改为:
Bal2→NaH→Na23→过滤→Hl也可以
但要注意,Bal2溶液一定要在Na23溶液之前加入,且盐酸必须放在最后
蒸馏:
利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。
适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：
酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:
酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计
蒸馏操作的注意事项:
1温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3冷凝管下口进水上口出水;4蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液：
分离互不相溶的两种液体。
下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出
萃取：
利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物
仪器:
分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/l4分层上层无色，下层橙红色。
不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色
不能用酒精萃取
焰色反应操作要点
铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色
再蘸取待测液
钠的焰色：
黄色；钾的焰色：
紫色（透过蓝色钴玻璃） 焰色反应是元素的性质。
6离子的检验
l-检验：
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag23也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
S42---检验:
加入Bal2溶液和Hl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2S4+Bal2=BaS4↓+2Nal
NH4+检验:
加入NaH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：
加入SN出现血红色溶液
Fe3++3SN-==Fe（SN）3
Al3+检验：
加入NaH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7关于容量瓶:
瓶身标有温度,容积,刻度线
使用前检查瓶塞处是否漏水。
把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液
盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:
天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤：
称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析：
浓度偏低
（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。
转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。
（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。
定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。
定容时，仰视读刻度数。
浓度偏高
（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。
（2）定容时，俯视读刻度数。
无影响定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。
容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
8金属钠的性质：
质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。
着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象：
熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠与水反应的现象及解释：
①浮：
说明钠的密度比水的密度小
②熔：
说明钠的熔点低；该反应为放热反应
③游：
说明有气体产生④响：
说明有气体产生⑤红：
溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。
（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2=2NaH+H2↑
离子方程式为2Na+2H2=2Na++2H-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物
②作为原子反应堆的导热剂
③冶炼Ti铌锆钒等金属④钠光源
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
2Na22+2H2==4NaH+2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的。
2Na22+22==2Na23+2
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。
碳酸钠晶体化学式是Na23·10H2。
碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
除杂：
Na23固体（NaH3）加热
2NaH3＝＝Na23+2↑+H2
Na23溶液（NaH3）
加NaH
NaH3+NaH＝＝Na23+H2
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠：
溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al23
9铝的性质：
银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应：
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+32====2Al23
与非氧化性酸反应
2Al+6Hl==2All3+3H2↑
2Al+3H2S4==Al2（S4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应
2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2↑
Al23两性氧化物
Al23+3H2S4==Al2（S4）3+3H2
Al23+2NaH==2NaAl2+H2
离子方程式Al23+2H-==2Al2-+H2
Al（H）3两性氢氧化物
（1）Al3+3Hl==3All3+3H2
Al3+NaH==NaAl2+2H2
离子方程式:
Al（H）3+H-==Al2-+2H2受热分解
2Al（H）3==Al23+3H2
（2）将NaH滴加入All3溶液中至过量现象：
先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3H—==Al（H）3↓
Al3++4H—==Al2-+2H2
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（H）3
Al23+6NH3·H2=2Al3↓+32S4
离子方程式：
Al3++3NH3·H2=Al3↓+3NH4+
（3）明矾：
十二水合硫酸铝钾[Al2·12H2]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。
10Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+
Fe3+
Fe3+
Fe2+
氧化剂
还原剂
2Fel2+l2==2Fel3
2Fel3+Fe==3Fel2
u+2Fel3==ul2+2Fel2
氯气与金属铁反应：
2Fe+3l2点燃2Fel3
铁与水蒸气在高温条下反应：
Fe+H2=Fe34+H2
氢氧化铁制备:
Fel3+3NaH==Fe3↓+3Nal
受热分解2Fe（H）3==Fe23+3H2
4Fe（H）2+2H2+2==4Fe（H）3现象：
常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
氧化铁：
红棕色固体
合金：
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。
（钢是用量最大，用途最广的合金。
根据组成可分为：
碳素钢和合金钢）
合金与纯金属相比：
优点在合金熔点低，硬度大。
11硅：
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。
硅元素在自然界以Si2及硅酸盐的形式存在。
晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器。
光导纤维的主要成分是Si2
Si2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水、酸反应Si2+4HF==SiF4↑+2H2HF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。
②与碱性氧化物反应Si2+a==aSi3
③与碱反应Si2+2NaH==Na2Si3+H2
实验室装NaH的试剂瓶用橡皮塞
硅酸盐：
硅酸钠Na2Si3（用途：
黏合剂，耐火材料）
高岭石Al24
制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。
制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。
其中的主要反应是：
Na23+Si2Na2Si3+2↑
a3+Si2aSi3+2↑。
人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；
12氯气的实验室制法：
反应原理：
n2 +4Hl===nl2+l2↑+2H2；
发生装置：
圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：
用饱和食盐水吸收Hl气体；用浓H2S4吸收水；
收集：
向上排空气法收集；
浓盐酸
检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
尾气处理：
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
n2
干燥布条
潮湿布条
NaH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水
氯气的性质:
氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；
2Na+l2==2Nal（黄色火焰，白烟）
2Fe+3l2==2Fel3
u+l2==ul2（棕黄色烟溶于水显蓝色）
H2+l2==
2Hl【氢气在氯气中燃烧的现象：
安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】
l2＋H2
Hl＋Hl
新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
氯水的成分：
分子有：
l2、H2、Hl；离子有:
H+、l-、l-、H-
1表现l2的性质：
将氯水滴加到I淀粉试纸上，试纸变蓝色。
（氯水与碘化钾溶液的反应：
l2＋2I==I2＋2l。
）
2表现Hl的性质：
用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中Hl的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
3表现H+的性质：
向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：
Na23＋2Hl==2Nal＋H2＋2↑。
4表现l-性质：
向AgN3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HN3，沉淀不溶解。
AgN3＋Hl=Agl↓＋HN3。
体现H+和Hl的性质：
在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。
变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中Hl具有的强氧化性。
漂白液：
l2＋2NaH==Nal＋Nal＋H2
漂白粉的制取原理：
2l2＋2a2==al2＋a2＋2H2
漂白粉的有效成份是：
a2，起漂白作用和消毒作用的物质：
Hl
漂粉精的有效成分：
a2
漂白原理：
a2＋2Hl==al2＋2Hl
a2＋H2＋2==a3↓＋2Hl
次氯酸（Hl）的性质：
强氧化性：
消毒、杀菌、漂白作用
不稳定性：
见光易分解2Hl=2Hl+2↑
弱酸性：
酸性H23﹥Hl
证明事实a2＋H2＋2==a3↓＋2Hl
13二氧化硫的性质：
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物
与水反应S2+H2==H2S3可逆反应
H2S3的不稳定性2H2S3+2==2H2S4
还原性
2S2+2
2S3
通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色
漂白性：
S2
能使品红溶液褪色
原理：
与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。
与氯水区别：
氯水为永久性漂白
原理：
Hl具有强氧化性
氧化性：
与还原性物质反应。
如H2S
酸雨：
PH〈6
硫酸性酸雨的形成原因：
S2
：
（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：
开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：
酸雨：
S2
温室效应：
2
光化学烟雾：
氮的氧化物
臭氧层空洞：
氯氟烃（或氟里昂）
白色垃圾：
塑料垃圾等不可降解性物质
假酒（工业酒精）：
H3H
室内污染：
甲醛
赤潮：
含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）
电池：
重金属离子污染
14硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：
是液体的干燥剂。
不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。
可以干燥的气体有H2,2,Hl,l2,2,S2,,N2,N等
⑵脱水性：
蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：
用大量的水冲洗。
（浓硫酸表现脱水性）
强氧化性
2H2S4（浓）+u==uS4+S2↑+2H2
+2H2S4（浓）==S2↑+2↑+2H2
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
1氮化合物
氮及其化合物知识网络
N2→N→N2→HN3→NH4N3
2N+2=2N2
3N2+H2=2HN3+N
NH3性质：
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2NH3·H2NH4++H-
NH3·H2
==NH3↑+H2
氨水成分有分子：
NH3，
H2，
NH3·H2离子：
NH4+
H-
少量H+
。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
区别：
氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的H，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+Hl==NH4l（白烟）NH3+HN3===NH4N3（白烟）NH3+H+==NH4+
4NH3+2
4N+6H2
铵盐铵盐易溶解于水
受热易分解NH4l==NH3↑+Hl↑
NH4H3===NH3↑+H2+2↑
铵盐与碱反应放出氨气NH4l+NaH==Nal+NH3↑+H2
注意：
铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
制取氨气的方法
①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：
2NH4l+a2=al2+2H2+2NH3↑
注意：
试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）
检验是否收集满氨气：
用湿润的红色石蕊试纸进行检验。
如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。
②加热浓氨水，加快氨水挥发
③在浓氨水中加碱或生石灰
★NH4+检验：
加入NaH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
HN3的强氧化性：
u+4HN3===u（N3）2+2N2↑+2H2
3u+8HN3==u（N3）2+2N↑+4H2
+4HN3===2↑+2N2↑+2H2
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。
（利用硫酸、硝酸的强氧化性）
硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。
17离子反应的实质：
溶液中某些离子减少。
可改写成离子形式的物质：
a、强酸：
Hl、H2S4、HN3等；b、强碱：
H、NaH、Ba2。
、多数盐
l
Nal
（NH4）2S4
仍用化学式表示的物质：
a、单质：
H2、Na、I2等
b、气体：
H2S、2、S2等
、难溶的物质：
u2、BaS4、Agl
d、难电离的物质：
弱酸、水。
e、氧化物：
Na2、Fe23等
离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。
若离子间能发生反应则不能大量共存。
有下列情况之一则不能共存：
（1）生成沉淀，如a3,BaS4,Fe3,Fe2,g2等；
（2）生成气体，如H+与32-,H3-,S32-,NH4+与H-；生成水,如H+与H-发生氧化还原，如H+,N3-与Fe2+生成难电离物质：
H+与H3-,l-,Si32-
溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如u2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、n4-
18氧化还原反应
化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。
电子转移是氧化还原反应的本质
置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；
化合反应和分解反应有的是氧化还原反应
氧化剂：
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
19．物质的量有关的计算公式：
常见危险化学品
爆炸品:
l3
n4N3
易燃气体:
H2
H4易燃液体:
酒精乙醚苯汽油等
自燃物品:
白磷P4
遇湿易燃物品:
Na
Na22
氧化剂:
n4
l3
剧毒品:
N砷的化合物
腐蚀品:
浓H2S4,浓NaH,HN3
2物质的分散系
溶液
胶体
浊液
分散质大小
<1n
～100n
>100n
3胶体与其他分散系的本质区别是：
分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：
丁达尔效应（有一条光亮的通路）
分离浊液与胶体、溶液:
滤纸（只有浊液不能透过滤纸）
分离胶体与溶液：
半透膜（胶体不能透过半透膜）
4电解质：
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如lHl
非电解质：
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖
酒精S22NH3等
强电解质：
在水溶液中能全部电离的电解质
强酸 Hl
H2S4
HN3
强碱 NaH
H
Ba（H）2
大多数的盐
弱电解质：
在水溶液中能部分电离的电解质
弱酸Hl
H2S3
弱碱NH3·H2
物质的分离与提纯
水
过滤法：
适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯
蒸发结晶：
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发
除去Nal中含有的al2,gl2,Na2S4等加入试剂的先后顺序：
NaH→Bal2→Na23→过滤→Hl可以;改为:
Bal2→Na23→NaH→过滤→Hl也可以改为:
Bal2→NaH→Na23→过滤→Hl也可以
但要注意,Bal2溶液一定要在Na23溶液之前加入,且盐酸必须放在最后
蒸馏:
利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。
适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：
酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:
酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计
蒸馏操作的注意事项:
1温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3冷凝管下口进水上口出水;4蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液：
分离互不相溶的两种液体。
下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出
萃取：
利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物
仪器:
分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/l4分层上层无色，下层橙红色。
不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色
不能用酒精萃取
焰色反应操作要点
铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色
再蘸取待测液
钠的焰色：
黄色；钾的焰色：
紫色（透过蓝色钴玻璃） 焰色反应是元素的性质。
6离子的检验
l-检验：
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag23也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
S42---检验:
加入Bal2溶液和Hl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2S4+Bal2=BaS4↓+2Nal
NH4+检验:
加入NaH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：
加入SN出现血红色溶液
Fe3++3SN-==Fe（SN）3
Al3+检验：
加入NaH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7关于容量瓶:
瓶身标有温度,容积,刻度线
使用前检查瓶塞处是否漏水。
把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液
盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:
天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤：
称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。
常
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