C．室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+
D．Na2C2O4溶液:
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
15．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中c（H+）=c（OH－）+c（CH3COOH）
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
16．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）
B
0.01
c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）
C
0.015
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
D
0.03
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
17．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：
c（C2O42－）>c（HC2O4－）>c（H2C2O4）>c（OH－）
D.0.1mol·L－1的下列溶液中：
NH4Al（SO4）2溶液
NH4Cl溶液、
CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为
>
>
18．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4．9×l0-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816
19．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0．1mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
②＜①＜④＜③
D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
20．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
21．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：
已知：
重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2。
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是（用化学方程式表示）。
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是（任写一种）。
（3）碳化时发生反应的离子方程式为。
（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：
CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10－9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10－5】。
（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为，用等式表示溶液中所有离子之间的关系：
。
（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是。
22．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L－1）
NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
（1）在①组实验中0.1mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．
（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．
23．过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+B．H+C．CO32–D．OH−
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。
24．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多。
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═_________．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H____0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）___________
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_____________________（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_________
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9。
向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀__________（填“能”或“否”）．
25．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：
部分难溶电解质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有____（写一条）。
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：
化学能→→→电能。
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、____、____等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式。
（5）250C时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：
CO32-（aq）+PbSO4（s）
PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=____。
以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程。
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。
设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：
。
26．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为。
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为。
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为。
27．向300mL1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：
（1）离子浓度大小关系：
（2）电荷守恒：
（3）物料守恒：
（4）质子守恒：
28．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。
（1）FeO42－与水反应的方程式为：
4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3+8OH－+3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________。
（2）与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________。
（3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42－）＝1.0×10-3mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO42－在水溶液中的存在形态如右图所示。
下列说法正确的是（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－
H++FeO42－的电离平衡常数表达式为K=______________，其数值接近_______（填字母）。
A．10-2.5B．10-6C．10-7D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c（FeO42－）完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。
29．硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用．
（l）已知：
2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=_________；
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________（填字母）。
A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
（4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；
（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。
若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）=_________mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24
30．（15分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：
4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H＝―3412kJ·mol－1
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝―196.6kJ·mol－1
SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）△H＝―130.3kJ·mol－1
以FeS2为原料，理论上生产2molH2SO4（l）所释放出的热量为kJ。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）＋2H2（g）△H>0
第二步：
HCOOCH3（g）
CH3OH（g）＋CO（g）△H>0
①第一步反应的机理可以用图1所示。
图中中间产物X的结构简式为。
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：
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