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1、溶液问题相关溶液问题相关1已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ）Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等Dc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)2常温下0.1molL1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者中所占物质的量分数（）随pH 变

2、化的关系如图所示。下列表述 正确的是AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2B在0.1molL H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + KwC在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3)和c(SO32)均减小320时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如右图所示。下列叙述正确的是A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(

3、Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)4常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)5下列说法不正确的是A对于相同浓

4、度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.510-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质6常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

5、A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)7室温下，将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c（H）101014mol/LBb点时c（NH4）c（NH3H2O）c（Cl）Cc点时消耗的盐酸体积：V（HCl）KHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中

6、和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)1025时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：D浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH

7、的大小顺序：11室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)+c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)12常温下，向100 mL 0l molL-lHCl的溶液中逐滴加入0 2

8、molL-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )AMOH为一元强碱BN点水的电离程度小于K点水的电离程度C在K点，c(M+)c（Cl-）c（OH-）c(H+)DK点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=02 molL-113下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A01molL-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-） c（H+）+ c（HS-）2c（H2S）B向 NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定

9、减小D加水稀释01molL-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小14下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)17常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )A.0.1molL

10、-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C.amolL1H2C2O4溶液与2amolL1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)D. 0.1molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2溶液NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为18在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为49

11、l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl- （aq）的平衡常数K81619下列说法中正确的是A常温下，稀释01 molL1的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4）、c（H）均下降BpH83的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C常温下，c（NH4）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4、H时，该溶液中离子浓度大

12、小关系可能为c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）20某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe（OH）3KspCu（OH）2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc 、d两点代表的溶液中c（H）与c（OH）乘积相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和21碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2B

13、aS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。回答下列问题：（1）煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。（3）碳化时发生反应的离子方程式为 。（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32+BaS2O3=BaCO3+S2O32，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5109，Ksp(BaS2O3)=1.6105】。（5）Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，用等式表示溶液中所有离子之

14、间的关系： 。（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。22常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7（1）在组实验中0.1 molL1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 molL1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c则a、b、c由大到小的顺序是_（2）在组实验中c_0.2（填“0第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）CO（g） H0第一步反应的机理可以用图1所示。图中中间产物X的结构简式为 。（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：