安徽省蚌埠市届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题.docx
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安徽省蚌埠市届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：
（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。
）
1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）
A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D．节约用电不能减少CO2的排放量
2．下列有关物质的叙述正确的是（）
A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸
C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体
3．下列叙述不正确的是（）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA
4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）
A．配制溶液
B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯
D．制备收集干燥的氨气
5．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）
A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮
C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
6．已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c（Ag+）仍与c（Cl-）相等
7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是（）
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
8．某有机化合物的结构简式为：
；其中属于芳香醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．已知分解1molH2O放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）②H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/molD．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10．SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性.将SO2与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。
据此下列有关说法正确的是（）
A．还原性：
Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性：
Cr2O72->SO2>Fe3+
C．足量的SO2也不能使Fe2（SO4）3溶液完全褪去颜色
D．Fe2（SO4）3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂
11．下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．Ba（OH）2溶液中加入过来Al2（SO4）3溶液：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．将适量CO2通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K1为2.95×10-8）
D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
12．镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点。
该电池充、放电时的反应为：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，则下列有关说法不正确的是（）
A．N是镍镉电池的负极，其电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
B．当N极有11.2gCd溶解时，P极放出气体2.24L
C．K闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小
D．Q是电解池的阴极，其电极反应为Ag++e-=Ag
13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl-）+c（H+）>c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH-）>c（H+）+c（CH3COOH）
14.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：
HA
H++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）
A．
B．
C．
D．
15.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是（）
A．邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能发生加成、取代、消去反应
D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
16.（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。
A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核C元素原子最外城电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。
B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。
0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。
在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。
（1）写出B元素的名称___________，画出D原子的结构示意图________________。
（2）D2C2的电子式_______。
（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式。
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目。
17．（10分）有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。
有一种水果香精的合成步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mL）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。
在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。
Ⅱ分离提纯：
①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分震荡后静置，分去水层。
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/（g/mL）
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶
难溶
制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根据以上信息回答下列问题：
（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用________________________。
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从______（填a或b）管口通入。
（3）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先_______（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有______杂质。
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适（请从下列选项中选择）。
A．水B．甘油（沸点290℃）C．沙子D．石蜡油（沸点200~300℃）
（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点___________________。
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的利用率约为__________。
18．（11分）黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。
工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：
（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是_______________________。
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是__________________。
（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是______________________。
（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为_________________。
（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为__________、___________、过滤和洗涤。
洗涤的方法是_______。
（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：
_________。
19．（11分）合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：
CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为___________。
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是_______（填字母）。
A．升高温度B．降低压强C．增加C用量D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格①和②。
容器编号
c（H2O）/mol/L
c（CO）/mol/L
c（H2）/mol/L
V正、V逆比较
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
V正Ⅳ
0.12
0.30
②
V正=V逆
（4）另有一个容积可变的密闭容器。
恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。
平衡时水蒸气的转化率为_______；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为____________。
（5）已知：
C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ/mol。
20.（15分）下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置___________；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为__________。
（2）表中属于s区的元素是__________（填编号）。
（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图（图中②-
、④-
、⑨-
），则该化合物的化学式为：
___________（用元素符号表示）。
（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___________。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是_____________。
（6）用夹层电子互斥理论预测X的分子形状为________________。
21.（15分）羟醛缩合常用于有机合成过程中的增长碳链，其原理为：
RCHO+R’CH2CHO
+H2O（R、R’表示烃基或氢），高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。
已知：
Ⅰ.醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
Ⅱ.PCAc的结构为
（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是___________。
（2）A的核磁共振氢谱有______组吸收峰。
（3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E的名称为________。
（4）A与
合成B的化学方程式是____________。
（5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是___________。
（6）N由A经反应①~③合成。
A．①的反应试剂和条件是____________。
B．②的反应类型是_______________。
C．③的化学方程式是_______________。
22.（15分）纯碱即soda，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品，工业制取方法有很多种。
I.布兰制碱法
古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小，远不能满足化工生产需求。
1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法。
路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
（1）食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_______________；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________（已知产物之一为CaS）。
（2）该方法的缺点是_____________________________。
Ⅱ.氨碱法即索尔维制碱法，是1862年比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠精短少生成纯碱。
（3）图中的中间产物B________，C________，D_________（写化学式）。
（4）装置乙中发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅲ.候氏制碱法
我国化学家侯德榜对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，这样巧妙的把氨气工业和制碱工业联合起来，故又称联合制碱法。
（5）候氏制碱法的优点是_____________。
（6）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
________________。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
C
B
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
C
B
B
C
D
16.（8分）
（1）碳（1分）；
（1分）；
（2）
（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）。
（4）
或
（2分）
17.（10分）
（1）是防止液体加热时发生暴沸（1分）；
（2）b（1分）；（3）过滤（1分）；正丁醚（1分）；（4）bd（2分）；（5）分水器中水面不再升高（2分）；（6）88%（2分）。
18.（11分）
（1）KMnO4溶液（1分）；
（2）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解（1分）；（3）洗去铁表面油污（1分）；（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2分）；（5）蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶（2分）；向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2~3次（2分）
19.（11分）
（1）
；
（2）ab；（3）①V正a；
（5）-78.7
21.（15分）
（1）CH3COOCH=CH2；
（2）2；（3）2-丁烯醛；
（4）
；（5）
；（6）A．稀NaOH，加热；B．加成（还原）反应；C．2CH3（CH2）3OH+O2
2CH3（CH2）2CHO+2H2O
22.（15分）
（1）2NaCl+2H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑；Na2SO4+4C+CaCO3
CaS+Na2CO3+4CO；
（2）该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重；（3）CO2，Ca（OH）2；NH3；（4）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（5）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3制CO2这一工序，降低了能耗与污染。
（6）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。
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