湖北省宜昌市协作体学年高二上学期期末考试化学试题含详解.docx
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湖北省宜昌市协作体学年高二上学期期末考试化学试题含详解
2019年5月
宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期末联考
高二化学
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27Ag:
108Cl:
35.5Cu:
64Mn:
55
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
C.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
【答案】B
【详解】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，故A正确；
B.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故B错误；
C.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故C正确；
D.洧水可燃，这里的“洧水”指的是石油，D正确。
故选B。
2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是
A.铁门表面喷漆
B.橡胶里价炭黑
C.扇子扇煤炉子
D.
【答案】C
试题分析：
A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。
考点：
考查影响化学反应速率的因素。
3.某反应由两步反应A
B
C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A.三种化合物的稳定性顺序：
B﹤A﹤C
B.两步反应均为放热反应
C.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D.整个反应的ΔH＝E1－E2
【答案】A
分析：
A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
详解：
A．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：
B＜A＜C，故A正确；B．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故B错误；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此产率不变，故C错误；D．整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D错误；故选A。
4.下列方程式书写正确的是（ ）
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋HSO4-
B.HF与NaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
C.1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，其热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—142．9 kJ·mol-1
D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：
CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋CO32-（aq）
【答案】D
【详解】A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H++SO42-，故A错误；
B.HF是弱酸，电离还要吸收热量，所以该反应ΔH＞－57.3kJ/mol，故B错误；
C.2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142．9kJ×4=571.6kJ，所以ΔH=—571.6 kJ·mol-1，故C错误；
D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：
CaCO3（s）
Ca2＋（aq）＋CO32-（aq），故D正确；
故选D。
5.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是
A.使石蕊变红的溶液中：
Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
B.在中性溶液中：
Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
C.常温下pH＝13的溶液中：
NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
D.由水电离出的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：
Mg2+、Cl－、K+、SO42－
【答案】D
【分析】
A、酸性溶液中AlO2－不能大量共存；
B、Al3+和HCO3－发生双水解，不能大量共存；
C、NH4＋在碱性条件下不能大量共存；
D、由水电离出的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性条件下Mg2+、Cl－、K+、SO42－能大量共存。
【详解】A、酸性溶液中AlO2－不能大量共存，故A错误；
B、Al3+和HCO3－发生双水解，不能大量共存，故B错误；
C、NH4＋在碱性条件下不能大量共存，故C错误；
D、由水电离出的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性条件下Mg2+、Cl－、K+、SO42－能大量共存，故D正确。
故选D。
6.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A.NH4+B.HCO3－C.Na＋D.CO32－
【答案】A
【分析】
根据盐的水解原理结合图示的内容可知X离子水解后，生成水合分子和氢离子，溶液显示酸性。
【详解】A.NH4+水解后生成一水合氨分子，溶液显酸性，故A符合题意；
B.HCO3－水解溶液显碱性，故B不符合题意；
C.Na＋不水解，故C不符合题意；
D.CO32－水解溶液显碱性，故D不符合题意；
故选A。
7.对于一定条件下进行的化学反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A.①②B.①④C.①②③D.②③
【答案】D
升高温度或使用催化剂均能提高反应物中活化分子百分数；而增大压强或增大反应物的浓度，则只能是提高单位体积内活化分子的百分数，而不能提高反应物中活化分子百分数，故②③正确，选D。
点睛：
本题对活化能、活化分子等知识的理解，注意升高温度使分子的能量增大，总分子数不变的情况下，活化分子数增多，故活化分子百分数提高；增大压强或增大反应物的浓度，分子的能量没变，总分子数增多，活化分子数必然增多，但活化分子百分数不变。
8.现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（ ）
A.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0
B.2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0
C.4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0
D.H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g） ΔH＞0
【答案】B
由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以
A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；
9.下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
现象
温度计的示数不断增大
反应开始后，
气球慢慢胀大
反应开始后，
甲侧液面低于乙侧液面
反应开始后，
针筒活塞向右移动
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；
B.稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，放热热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大；
C.铁与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面；
D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热；
故选D。
10.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
下列判断不正确的是（ ）
A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4
B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—
D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑
【答案】D
【分析】
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色，说明阳极上发生2I-+2e-=I2，阴极上发生2H++2e-=H2↑。
【详解】A.通过以上分析知，原上层液体可能是KI的水溶液，四氯化碳是一种密度比水大的无色液体，故原下层液体可能是CCl4，故A正确；B.I2在CCl4中的溶解度大，CCl4不溶于水，CCl4可萃取碘，故B正确；
C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了H2，还生成OH-，故C正确；
D.阳极上的电极反应式2I-+2e-=I2，故D错误；
故选D。
【点睛】电解池是把电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。
11.已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12，下列说法正确的是（ ）
A.向含有浓度均为0.010mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－
B.向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大
C.向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色
D.由方程式：
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c（Ag＋）＝c（CrO42-）
【答案】C
【详解】A.析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.56×10－10/0.01=1.56×10－8mol/L，AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp（AgBr）/c（Br-）=7.7×10－13/0.01=7.7×10－11mol/L，c（Ag＋）越小，则越先生成沉淀，所以先产生沉淀的离子为Br－，故A错误；
B.Ksp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，由于温度不变，所以Ksp值不变，故B错误；
C.由于AgBr溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色，故C正确；
D.由方程式：
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有c（Ag＋）＝2c（CrO42-），故D错误；
故选C。
12.已知：
HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（ ）
A.常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值
B.在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C.常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性
D.同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积
【答案】D
【详解】A.常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，故A不选；
B.氢离子浓度越大，反应速率越快，在相同条件下，可对比相同浓度的醋酸和盐酸与相同大小镁条反应的初始速率，若醋酸反应慢，则可说明醋酸为弱酸，故B不选；
C.常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH，前者pH=7，后者pH＞7，所以能判断醋酸为弱酸，故C不选；
D.等浓度、等体积的醋酸和盐酸，与足量Zn反应后生成H2的体积相等，故不能证明酸性的强弱，故D选；
故选D。
13.已知4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g），若化学反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（单位：
mol·L－1·s－1）表示，则正确关系是（ ）
A.4/5v（O2）＝v（NO）B.5/6v（O2）＝v（H2O）
C.2/3v（NH3）＝v（H2O）D.4/5v（NH3）＝v（O2）
【答案】A
【详解】A.v（O2）:
v（NO）=5:
4，则4/5v（O2）＝v（NO），故A正确；
B.v（O2）:
v（H2O）=5：
6，则6/5v（O2）＝v（H2O），故B错误；
C.v（NH3）:
v（H2O）=4：
6=2:
3，则3/2v（NH3）＝v（H2O），故C错误；
D.v（NH3）:
v（O2）=4:
5，则5/4v（NH3）＝v（O2），故D错误；
故选A。
【点睛】同一反应在相同的时间内，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
14.如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.水电离出的氢离子浓度：
a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3
【答案】D
试题分析：
A、酸性越强对水的电离越抑制，错误；B、加入20.00mLNaOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，错误；C、酚酞的变色范围是8~10，变色时溶液已经呈弱碱性，错误；D、盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，当滴加NaOH溶液10.00mL时，c（H+）=0.001mol/0.03L，pH=1+lg3，正确。
考点：
酸碱中和滴定、电解质溶液中离子浓度，pH计算。
15.如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）
A.铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B.a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C.一段时间后，a端液面高于b端液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
【答案】D
试题分析：
A、b端是酸性溶液，a端是中性溶液，所以b端铁发生析氢腐蚀，a端发生吸氧腐蚀，且析氢腐蚀速率大于吸氧腐蚀速率，正确；B、a、b处都是Fe做负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，正确；C、因为a发生吸氧腐蚀，b发生析氢腐蚀，所以b端的压强增大，a端的压强减小，a处液面高于b处液面，正确；D、生铁中的碳都是做正极，错误，答案选D。
考点：
考查对金属腐蚀的判断
16.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
酸
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
（25℃）
1.8×10-3
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-13
下列说法正确的是（）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b
C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D.某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
【答案】C
A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小。
酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：
pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．等物质的量时生成NaCN，CN-离子水解，则c（Na+）＞c（CN-），所以amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），a可能等于b，故B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C正确；D．该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误；故选C。
点睛：
根据电离平衡常数判断各种酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。
本题的易错点为D，先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。
二、非选择题（共4题，共52分）
17.完成并分析下列化学原理
（1）在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；
（3）除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。
（4）在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：
_____________
（5）amol·L－1（NH4）2SO4溶液pH=5，其原因是_______（用相应的方程式说明）。
（6）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O（混合液呈碱性）。
溶液中c（H＋）由小到大的顺序为：
（填混合溶液的编号）____________
（7）在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：
__________________________
【答案】
（1）.稀盐酸或稀HCl
（2）.Al2O3或氧化铝（3）.氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜（4）.HB（5）.NH4++H2O
NH3·H2O+H+（6）.④<①<③<②（7）.形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率
【分析】
（1）三氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性；
（2）铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；
（3）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，加入的试剂要消耗HCl而使平衡正向移动，使Fe（OH）3变为沉淀过滤除去，但不能引入新杂质；
（4）稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性较强，所以HA的酸性强，HB的酸性弱，；
（5）（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性；
（6）酸性越强，pH越小；
（7）形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。
【详解】
（1）三氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性，配制三氯化铁溶液时，要抑制铁离子水解，加少量的盐酸，故答案为：
稀盐酸或稀HCl；
（2）铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，故答案为：
Al2O3或氧化铝；
（3）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，加入的试剂要消耗HCl而使平衡正向移动，使Fe（OH）3变为沉淀过滤除去，但不能引入新杂质，故答案为：
氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜；
（4）稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性较强，所以HA的酸性强，表示HF的稀释过程的曲线是HB；故答案为：
HB；
（5）（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+，故答案为：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+；
（6）酸性越强，pH越小，四种混合物中，②NH4Cl与HCl的pH最小，④NH4Cl与NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl与CH3COONa显中性，③NH4Cl与NaCl显酸性，故pH大小关系为：
②<③<①<④，c（H＋）=10-PH，c（H＋）越大，pH越小，故c（H＋）由小到大的顺序为④<①<③<②，故答案为：
④<①<③<②；
（7）Zn与稀H2SO4反应中滴加几滴CuSO4溶液，能置换出一定量的铜，在溶液中形成
形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率，故答案为：
形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率。
18.温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。
回答下列问题:
（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-178kJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）ΔH2=-566kJ·mol-1
③2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH3=-483.6kJ·mol-1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
H—O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
463
由此计算断开1molC
O需要吸收____________kJ的能量。
（2）甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示:
通入a气体的电极是原电池的______极（填“正”或“负”）,其电极反应式为______ 。
（3）如图是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的是____（填“CH4”或“O2”），电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.
【答案】
（1）.750
（2）.负（3）.CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+（4）.O2（5）.0.2（6）.560
【分析】
（1）根据ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和来解答；
（2）电池为甲烷的燃料电池，由图可知电子由a极流出，则a为负极，甲烷在负极失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳，反应式为CH4+2H2O-8e-
CO2+8H+；
（3）电镀时镀层金属作阳极，即b处为正极，应该通O2，铜电极和铁电极质量差为12.8g，则溶解的铜为6.4g，物质的量为0.1mol，通过电子为0.2mol，则消耗标准状况下CH4的体积为（22.4L×0.2）/8=0.56L=56
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