无机化学实验.docx
《无机化学实验.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《无机化学实验.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
无机化学实验
《无机化学实验》目录
实验指导
第一部分实验基本操作
实验一仪器的认领和洗涤(2学时)
一、实验目的:
1、运用多媒体进行讲解,观看幻灯片,了解无机化学实验;
2、熟悉无机化学实验室规则和要求;
3、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称、规格,了解使用注意事项;
4、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、基本操作:
1、常用仪器的洗涤
2、常用仪器的干燥
3、常用仪器和实验装置简图的绘制
三、实验内容
1、实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2、认领仪器。
(l)按学生“实验仪器配备清单”逐一认识并检查、清点所领仪器。
(2)熟悉常用仪器的形状、规格和主要用途,并练习绘制仪器图。
(3)基本操作
3、仪器的洗涤和干燥
(l)将所领取需要洗净的仪器(试管、烧杯、锥形瓶、量筒、蒸发皿等)先用自来水刷洗,然后用洗衣粉(去污粉)或肥皂液刷洗。
(2)将洗净的试管倒置在试管架上;烧杯,锥形瓶等挂在晾板上;表面皿、蒸发皿等倒置于仪器柜内令其自然干燥。
(3)烤干两支试管,一只烧杯,交老师检查。
四、实验指导
1、为了保证实验结果的正确,实验仪器必须洗涤干净,一般来说,附着在仪器上的污物分为可溶性物质、不溶性物质、油污及有机物等。
应根据实验要求、污物的性质和污染程度来选择适宜的洗涤方法。
2、手握毛刷把的位置要适当(特别是在刷试管时),以刷子顶端刚好接触试管底部为宜,防止毛刷铁丝捅破试管。
3、用去污粉或洗衣粉刷洗仪器时,应先用水将仪器内外浸湿后倒出水,再蘸取少量去污粉或洗衣粉直接刷洗,再用水冲洗。
其效果比用相应的水溶液刷洗要好得多,容易达到清洁透明,不挂水珠的要求。
4、铬酸洗液的配制方法:
称取工业用K2Cr2O7固体25克,溶于50mL水中,然后向溶液中缓慢注人450mL浓H2SO4,边加边搅拌(注意,切勿将溶液倒人浓H2SO4中!
)。
冷却至室温,转人试剂瓶中密闭备用。
5、使用铬酸洗液洗涤仪器时,应注意以下几点:
①用洗液前,先用水冲洗仪器,并将仪器内的水尽量倒净,不能用毛刷刷洗;
②洗液用后倒回原瓶,可重复使用。
洗液应密闭存放,以防浓硫酸吸水。
洗液经多次使用,如已呈绿色,则已失效,不能再用;
③洗液有强腐蚀性,会灼伤皮肤和破坏衣服,使用时要特别小心!
如不慎溅到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗。
④洗液中的Cr(VI)有毒,因此,用过的废液以及清洗残留在仪器壁上的洗液时,第一、二遍洗涤水都不能直接倒人下水道,以防止腐蚀管道和污染水环境。
应回收或倒人废液缸,最后集中处理。
简便的处理方法是在回收的废洗液中加人硫酸亚铁,使Cr(VI)还原成无毒的Cr(Ⅲ)后再排放。
五、问题与讨论:
1、烤干试管为什么管口要略向下倾斜?
2、为什么带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥?
实验二灯的使用和玻璃加工技术(2学时)
一、实验目的:
1、了解酒精灯、酒精喷灯的构造和原理,掌握正确的使用方法;
2、练习玻璃管的截断、弯曲、熔烧、拉制等操作。
二、主要仪器设备:
酒精灯的构造:
三、实验内容
1、观察酒精喷灯(或煤气灯)的各部分构造,点燃并调试。
2、玻璃管(棒)的加工。
(1)截断与熔光
(2)弯曲
(3)制毛细管和滴管
(4)小玻璃搅棒和滴管的制作
3、塞子钻孔
4、洗瓶的装配
四、实验指导
1、玻璃管截断
①划痕应与玻璃管垂直,这样截断面才平整。
②若刻痕不明显,可按上述方法,在原痕上重复操作。
③下锉时应使挫棱压在玻璃管上,锉与桌面约成45”角,按紧用力,但用力也不能太猛,压力不能太大,以防把玻璃管压碎。
④锉长痕时(截较粗玻璃管),锉痕应连续不断,并且始终保持与玻璃管垂直,不能斜,否则截断后也将得不到平齐的断面。
⑤锉痕应清晰、深细而平直,因此,不能用锋口粗钝的锉刀。
必要时在锉痕上用水沾一下,则玻璃管更易折断。
2、酒精喷灯的使用
①经两次预热,喷灯仍不能点燃时,应暂时停止使用,检查接口是否漏气,喷出口是否堵塞(可用捅针疏通),以及灯芯是否完好(烧焦,变细应更换)。
修好后方可使用。
②喷灯连续使用时间不能超过半小时(使用时间过长,灯壶温度逐渐升高,使壶内压强过大,有崩裂的危险)。
如需加热时间较长,每隔半小时要停用降温,补充酒精。
也可用两个喷灯轮换使用。
四、问题与讨论:
1、煤气灯火焰分为几层?
如何试验各层的温度和性质?
2、怎样拉制滴管?
制作滴管时应注意些什么?
3、为什么钻孔器或玻璃管进入塞子前都需要涂上甘油或水?
实验三分析天平的使用(3学时)
一、实验目的:
1、了解分析天平的基本构造,学习正确的称量方法;
2、了解使用天平的规则。
二、基本操作
1、半自动电光分析天平的使用
(1)构造
(2)使用方法
2、分析天平使用规则及维护
三、实验内容
1.熟悉天平的基本构造
2.称量练习—直接法
四、实验指导
1、使用台秤称量时,必须注意以下几点:
(1)不能称量热物品。
(2)称量物不能直接放在盘上,应根据具体情况决定放在已称量的、洁净的表面皿、烧杯或称量用纸上。
(3)称量完毕,砝码回盒,游码拨到“0”位,并将托盘放在一侧(或用橡皮圈架起),以免台秤摆动。
(4)保持台秤的整洁。
沾有药品或其它污物时,应立即清除。
2.分析天平使用规则及维护
(1)天平室应避免阳光照射,防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的台上,避免震动。
(2)天平箱内应保持清洁干燥,箱内的干燥剂(变色硅胶)应定期进行干燥或更换。
(3)称量物不得超过天平的最大载重量。
天平不能称量热的样品,有吸湿性或腐蚀性的样品必须放在密闭容器内称量。
称量物应放在适当容器内,不准直接放在称盘上。
(4)开关天平要平缓,在称盘上取放称量物或加减砝码时,都必须关闭天平,以免损坏天平的刀口。
(5)取放砝码只能用镊子夹取,不能用手拿,砝码只能放在天平右盘或砝码盒内固定位置,不能乱放,以免污染和丢失。
也不能使用其它天平的砝码。
(6)在同一实验中,多次称量应使用同一台天平和砝码,称量数据应及时记在记录本上,不得记在纸上或其它地方,以免遗失。
(7)称量完毕,应核对天平零点,然后使天平复原,关好天平,检查盒内砝码是否完整无缺,保持清洁,罩好天平罩,切断电源,在天平使用登记本上记录使用情况。
并经指导教师允许后方可离开天平室。
五、问题与讨论:
1、使用台秤进行称量时应注意些什么?
2、用电光分析天平称量时,若微缩标尺的投影向左偏移,天平指针向何方向偏移?
此时称量物体比砝码重还是轻?
3、称量时下列操作是否正确,为什么?
(1)、猛烈开关天平升降枢?
(2)、未关升降枢就加减砝码或取放物体?
(3)、称量时,边门打开?
(4)、称量前,未调节零点?
实验四溶液的配制
一、实验目的:
1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作;
2、学习吸管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、主要实验仪器设备:
容量瓶 量筒 天平
三、基本操作
1.容量仪器的使用
(1)量筒(杯)的使用
(2)移液管和吸量管的使用
(3)容量瓶的使用
2.减量法称量
四、实验内容
1.粗配溶液
(1)配制2mol/LNaOH溶液50mL
(2)配制2mol/LHCl溶液60mL
(3)配制2mol//L的H2SO4溶液50mL
2.精配溶液
(1)准确配制250mL草酸溶液
(2)用稀释法配制1.000mol/L的HAc溶液
五、实验指导
1、容量瓶是量器,而不是容器,不宜长期存放溶液,配好的溶液应转移到试剂瓶中贮存(为了保证溶液浓度不变,试剂瓶应先用少量溶液洗2~3遍,并贴好标签)。
容量瓶用后应立即洗净,在瓶口与塞之间垫上纸片,以防下次用时不易打开瓶塞。
2、容量瓶不能加热,也不能在容量瓶里盛放热溶液,如固体是经过加热溶解的,则溶液必须冷至室温后,才能转入容量瓶。
3、容量仪器的规格是以最大容量标志的,并标有使用温度。
4、容量器皿上常注明两种符号:
一种为“正”表示为“量入”容器;另一种为“A”,表示“量出”容器。
同一容量器皿(如容量瓶)的量入刻度在量出刻度的下方。
一般常用的为量入式,使用时应注意区别。
5、测定相对密度时,应把几个人所配硫酸溶液倒人250mL量筒,再在此量筒中测定相对密度。
六、问题与讨论:
1、用容量瓶配制溶液时,要不要先把容量瓶干燥?
要不要用被稀释溶液洗三遍?
为什么?
2、怎样洗涤吸管?
水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤?
为什么?
实验五氯化钠的提纯(2学时)
一、实验目的:
1、学习由海盐制试剂级NaCl的方法;
2、练习溶解、过滤、蒸发、结晶等的基本操作。
二、基本操作
1、固体物质的溶解
2、固液分离
3、热浴加热
4、蒸发(浓缩)
5、结晶(重结晶)
6、干燥
三、实验内容
1、粗盐的提纯
2、产品纯度的检验(与粗盐对比)
四、实验指导
1、镁试剂是对硝基偶氮间苯二酚,它在碱性环境中是红色或红紫色溶液,当它被Mg(OH)2沉淀吸附后,呈天蓝色,是检验Mg2+的试剂。
2、在化学试剂和医用氯化钠的产品检验中,常用容量沉淀法(吸附指示剂滴定法)测定NaCl含量和产品纯度检验,用容量沉淀法测定NaCl含量时,一般使用吸附指示剂荧光黄,其变色原理是,Ag+滴定氯化物溶液的过程中,由于加入淀粉溶液,导致形成胶态AgCl,溶液中若含有高浓度的Cl-被胶体吸附为第一层。
吸附指示剂是一种有机弱酸,它部分地离解为H+和带负电的荧光黄阴离子,荧光黄阴离子被Cl-吸附层所排斥。
但是,在滴定到达终点时,溶液中的Cl-被定量沉淀,如过量滴入1滴AgNO3标准溶液,使溶液体系中有了过量的Ag+,AgCl胶状沉淀就吸附Ag+为第一吸附层了,这时这层Ag+又吸附荧光黄阴离子作为第二吸附层。
在溶液中带负电的荧光黄离子使溶液呈黄绿色,但当它被Ag+层吸附时,就呈现淡红色。
3、还可以根据Mg2+和Fe3+的比色分析结果确定NaCl产品的纯度级别。
五、问题与讨论:
1、在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作?
操作方法和注意事项如何?
2、由粗食盐制取试剂级NaCl的原理是什么?
怎样检验其中的离子是否完全沉淀?
第二部分基本原理
实验一气体常数的测定(3学时)
一、实验目的:
1、了解一种测定气体常数的方法及其操作;
2、学习理想气体状态方程和分压定律。
二、实验原理:
通过测量金属铝置换出盐酸中氢气的体积,可以计算出气体常数R的数值。
2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2(g)
三、实验用品:
1、仪器:
测定气体常数的装置
2、药品:
HCl(6、0mol·L-1),铝片(或)镁条(已称量好的)
四、基本操作:
1、准确称取0、0200—0、0300克范围的铝片;
2、按图将仪器装置好,同时检测仪器是否漏气;
3、在小试管中滴加入3mLHCl(6、0mol·L-1),将已称好的铝片沾点水,贴在试管内壁;调整水平管的位置,记录体积V1;
4、轻轻摇动试管,使铝片和盐酸反应;
5、移动水平管的位置,记录体积V2;
6、记录实验的室温和大气压;
7、从表中查出室温时水的饱和蒸汽压;
8、数据记录和计算。
五、实验指导
1、注意事项
(1)量气管内气泡要赶净。
(2)反应过程中实验装置不能漏气。
(3)金属表面氧化物要除净。
(4)装酸时,酸不要沾到试管内壁上部。
(5)记录液面读数时,量气管和漏斗的液面要在同一水平面。
(6)反应过程中,从量气管压人漏斗的水不能多,不要使水从漏斗中溢出;
(7)量气管中,气体温度要冷却到室温再读取量气管刻度。
2.注意试管上的玻璃管最好用600弯管,不然有可能造成连接用的乳胶管折叠,使产生的H2不能顺利到达量气管内,使试管内压力增大,把塞子崩掉,导致实验失败。
六、问题与讨论:
1、实验需要测量那些数据?
2、为什么必须检查仪器的气密性?
如果漏气,将造成怎样的误差?
实验二弱酸pK值的测定(3学时)
一、实验目的:
1、利用测缓冲溶液pH值方法测定弱酸的pK值;
2、学习移液管、容量瓶的使用方法;
3、练习使用酸度计。
二、实验原理:
用酸度剂测定等浓度的HAC和NaAC混合溶液(缓冲溶液)的PH值,可以得到HAC的PK值。
HAC==H++AC_
C(酸)-XXC(盐)+X
HAC
∵
>500
∴C±X≈C
=K
X=K·
PH=-LgX=-LgK·
=-LgK-Lg
=PK-Lg
PK=PH+Lg
HAc=====H++Ac-
醋酸电离常数表达式为:
Kc
(1)
设HAc的起始浓度为c,平衡时[H+]=[Ac-],[HAc]=c-[H+]
代入上式计算:
Kc
(2)
当电离度α<5%时,Kc
三、实验用品:
仪器:
吸量管,移液管,锥形瓶,烧杯,pH计
液体试剂:
醋酸溶液(0、20mol·L-1),02mol·L-1NaOH标准溶液,酚酞指示剂。
四、实验内容
1、用酸度计测定等浓度的HAc和NaAc混合溶液的pH值
(1)配制不同浓度的HAc溶液
(2)制备等浓度的HAc和NaAc混合溶液
(3)测定混合溶液的pH值
2、实验数据的处理
四、实验指导
1、PHS-3型酸度计使用时的注意事项
(1)使用酸度计之前要仔细意阅读使用说明书。
(2)使用甘汞电极作参比电极,首先要检查KCl溶液的量,如果液面太低要补充,并且将电极底部和侧口的胶帽去掉,备用。
(3)使用新的玻璃电极时,应先用纯水浸泡48h以上,不用时也将其泡在纯水中。
使用时注意要使玻璃电极略高于甘汞电极,以免碰破玻璃电极。
(4)校正:
①仪器斜率调节在100%位置,
②温度补偿:
调节温度补偿调节开关,使指示的温度和被测液相同。
③选择一种和被测液pH相近的标准缓冲溶液,将电极浸入溶液中,待读数稳定后,如果读数和标准液的pH不同,则调节定位调节器使之相同。
这是所谓的一点校正法。
之后就可以测定待测溶液了。
④如果测量要求校高,可以用二点校正法定位。
即在③步骤中,用两种标准缓冲溶液,在两个pH点上校正仪器。
只不过在第一点上用定位调节器调整读数,在第二点上用斜率调节器调整读数。
校正好的仪器在使用中一般不用再调整。
(5)测定待测溶液的pH:
①每次测量前要用吸水纸擦干玻璃电极泡上的水,和参比电极一同夹在电极夹上放入待测液中。
②在电极放入待测液前,先用温度计测定溶液温度,以便调节温度补偿器。
③将电极放入待测液,轻轻晃动盛待测液的烧杯,以使溶液均匀,测定数值稳定。
④每次测量完后要用洗瓶冲洗电极,将玻璃电极泡在纯水中。
测量完毕后冲洗电极,整理仪器。
五、问题与讨论:
1、所用的烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?
容量瓶是否要用HAc溶液润冲?
2、更换被测溶液或洗涤电极时,读数开关应处于放开还是按下状态?
实验三解离平衡(3学时)
一、实验目的:
1、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素。
2、学习缓冲溶液的配制方法,并试验其缓冲作用。
3、掌握酸碱指示剂及pH试纸的使用方法。
4、学习使用酸度计。
二、实验原理:
参看《无机化学》(第三版)第三章
有些盐水解后只能改变溶液的pH值,有些盐水解后既能改变溶液的Ph值又能产生沉淀或气体。
例如:
BiCl3水解能产生难溶的BiOCl白色沉淀,同时使溶液的酸性增强。
其水解反应的离子方程式为:
Bi3++Cl-+H2O=BiOCl(s)+2H+
一种能水解呈酸性的盐和另一种能水解的呈碱性的盐混合时,将加剧两种盐的水解。
例如将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3混合,Cr(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合或NH4Cl溶液和Na2CO3溶液混合时都会发生这种现象。
反应的离子方程式为:
Al3++3HCO-3=Al(OH)3+3CO2(g)
Cr3++3CO32-+3H2O=Cr(OH)3(s)+3HCO3-
NH4++CO32-+2H2O=NH3.H2O+HCO3-
2.用NH3.H2O与铵盐(或Hac与醋酸盐)可以配制pH值在9.26(或4.74)附近的缓冲溶液。
当加入少量酸或少量碱时,溶液的pH值不会有显著变化。
三、实验用品:
量筒(25ml6个)烧杯(50ml4个),点滴板酸:
HCl(0.1mol.L-1,2.0mo.L-1),HAc(0.1mol.L-1,1.0mol.L-1)碱:
NaOH(0.10mol.L-1),NH3.H2O(0.10mol.L-1,1.0moL.L-1)盐:
NaCl(0.1mol.L-1)NaAc(0.1mol.L-1,1.0mol.L-1),Na2CO3(0.10mol.L-1)NaHCO3(0.50mol.L-1),NH4Cl(0.10mol.L-1,1.0mol.L-1)Al2(SO4)3(0.10mol.L-1)Fe(NO3)3(0.10mol.L-)),CrCl3(0.10mol.L-1)BiCl3(0.10mol.L-1)
四、实验内容:
1.同离子效应
2盐类的水解
3缓冲溶液
五、实验指导:
六、问题与讨论:
1.实验中配制BiCl3溶液时,能否将固体BiCl3直接溶于水中?
应当如何配制?
2.使用pH试纸测溶液的pH值时,怎样才是正确的操作方法?
3.总结使用25型酸度计测定溶液pH值的操作要点。
实验四化学反应速率与化学平衡(3学时)
一、实验目的:
1、了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2、测定在酸性溶液中KIO3与Na2SO3的反应速率,并计算反应级数、速率常数和活化能。
3、掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响。
二、实验原理:
1.化学反应速率
(1)浓度对化学反应速率的影响
通过浓度对化学反应速率的影响,测定反应速率、确定反应级数,计算速率常数。
在酸性溶液中,KIO3与Na2SO3发生如下反应:
KIO3+3H2SO3=3H2SO4+HI
从反应方程式来看,似乎反应速率与浓度C(H2SO3)的三次方成比例,但实验结果表明,反应速率接近与C(H2SO3)的一次方成比例。
有人认为反应分下列步骤进行:
HIO3+H2SO3=HIO2+H2SO4
(1)
HIO2+2H2SO3=HI+2H2SO4
(2)
5HI+HIO3=3I2+3H3O(3)
这三步反应中,第步反应使慢地,可以说明反应速率与C(H2SO3)的一次方成比例,但实验表明,反应速率并不与C(H2SO3)的一次方成比例,可见这一反应的实际情况比上述理还要复杂一些。
实验中使HIO3过量,就可使Na2SO3在反应过程中消耗完,反应的终点以生成I2为标志。
预先在Na2SO3溶液中加入可溶性淀粉,I2遇淀粉就会显蓝色。
从反应开始到蓝色出现所需要的时间可以用秒计算,所用的时间越短,表明反应速率越大;反之则越小。
根据化学计量关系,本实验所用的HIO3均为过量,可以认为在反应时间Δt内,Na2SO3已消耗完,即Na2SO3的浓度由C(Na2SO3)→0,ΔC(Na2SO3)=C(Na2SO3)由实验可得:
ū(Na2SO3)=ΔC(Na2SO3)/Δt=
对任一化学反应:
Aa+bB→yY+Zz
其速率方程可表示为:
v=kcAmcBn
两边取对数得:
lgv=lgk+mlgcA+nlgcB
当cB固定时,上式变为:
lgv=c′+mlgcA(c′为常数)
以lgv对lgcA作图,得一直线,其斜率为m.
同理,当CA固定时,可求得n.m+n为该反应的级数.
从每次实验的V,c(KIO3),c(Na2SO3)求出速率常数K.从各次实验所得的K,作为室温下的反应常数.K是温度的函数,不谁浓度而变.
三、实验用品:
仪器:
烧杯,大试管,量筒,秒表,温度计
液体试剂:
略
四、实验内容:
1、化学反应速率
(1)浓度对化学反应速率的影响
(2)温度对化学反应速率的影响
室温,高于室温10℃,低于室温10℃
(3)催化剂对反应速率的影响
2、化学平衡
(1)浓度对化学平衡的影响
(2)压力对化学平衡的影响
(3)温度对化学平衡的影响
五、实验指导:
本实验的重点:
测定在酸性溶液中KIO3与Na2SO3的反应速率,,并计算反应级数、反应速度常数和活化能;浓度、温度和催化剂对化学反应速度的影响。
本实验的难点:
在水浴中保持恒温操作;温度计、秒表的正确使用方法;数据处理和作图方法。
六、问题与讨论:
1、化学反应的反应级数是怎样确定的?
用本实验的结果加以说明?
2、用阿累尼乌斯公式计算反应的活化能,并与作图法得到的值进行比较。
3、本实验中为什么要用过量的KIO3?
如果Na2SO3过量将会怎么样?
实验五沉淀反应(3学时)
一、实验目的
1、加深对沉淀平衡、同离子效应等理论的理解。
2、试验并掌握沉淀的生成、溶解及转化条件。
3、掌握离心分离操作和pH试纸的使用
二、实验原理
在含有S2-和CrO42-的混合液逐渐加入Pb2+的溶液或者含有Ag+和Pb2+的混合溶液中逐渐加入含CrO42-溶液,都会产生分步沉淀的现象。
锅炉垢层的主要成分是CaSO4,由于垢层致密,且难溶于稀酸,可用Na2CO3将GaSO4转化成GaCO3,然后用酸清洗,为保证锅炉不被腐蚀,酸中需加适量的缓蚀剂,如HCI中加乌洛托品.
沉淀反应常被用于溶液中各种离子的分离.例如,为了分离溶液中的Ag+,,Ba2+,,Mg2+等混合离子,可先加盐酸使Ag+生成AgCl沉淀从溶液中析出来。
再在清夜中加入稀H2SO4使Ba2+生成BaSO4沉淀,从溶液中分离出来,Mg2+则留在溶液中。
这样就达到三种离子分离的目的。
用分离过程示意图表示如下:
Ag+AgCl
Ba2—HCL——BaSO4
Mg2+Ba2+——稀H2SO4———
Mg2+Mg2+
三、实验内容
1.沉淀的生成
2.分步沉淀
3.沉淀的转化
4.沉淀的溶解
5.沉淀法分离混合离子
四、实验指导
1、pH试纸的使用:
将一条试纸撕成4-5块,置于表面皿上,用玻璃棒蘸上试液点在试纸上。
不要用整条试纸,更不能把试纸伸到试管中。
2、离心分离所要注意的事项:
当被分离的沉淀量很少时,应采用离心分离法,其操作简单而迅速。
操作时,把盛有混合物的离心管(或小试管)放人离心机的套管内,在这套管的相对位置上放一同样大小的试管,内装与混合物等体积的水,以保持转动平衡。
然后使离心机由低向高逐渐加速,1—2min后,关闭开关,使离心机自然停下。
注意起动离心机和加速都不能太快,也不能用外力强制停止,否则会使离心机损坏而且易发生危险。
由于离心作用,沉淀紧密地聚集于离心管的尖端,上方的溶液是澄清的。
可用滴管小心地吸出上方清液,也可将其倾出。
如果沉淀需要洗涤,可加入少量的洗涤液,用玻璃棒充分搅动,再进行离心分离,如此重复操作两三遍即可。
实验六氧化还原反应(3学时)
一、实验目的:
1、掌握电极的本性,电对的氧化型和还原型物质的浓度、介质的酸度对电极电势、氧化还原方向、产物、速率的影响;
2、通过实验了解化学电池电动势。
二、实验原理