精准解析山东省枣庄市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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精准解析山东省枣庄市学年高一下学期期末考试化学试题

山东省枣庄市2019~2020学年高一下学期期末质量检测

化学试题

1.对下列各项事实的判断错误的是

A.近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。

糖类由C、H、O三种元素组成

B.屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。

青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物

C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。

使用时只需加水即可加热“火锅”

D.新型冠状病毒（2019-nCoV）平均直径约0.1微米。

用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒

【答案】B

【解析】

【详解】A.糖类是六大营养物质之一，糖类由C、H、O三种元素组成，A正确；

B.从分子式C15H22O5看，青蒿素不属于有机高分子化合物，B错误；

C.自热包加水后，发生反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2的同时大量放热，C正确；

D.直径为0.1微米的病毒能透过滤纸，故用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒，D正确；

答案选B。

2.下列装置可以构成原电池的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；

B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；

C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；

D没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；

故合理选项是B。

3.下列反应属于取代反应的是

A.乙醇与氧气反应生成乙醛

B.十六烷裂化生成辛烷和辛烯

C.甲烷与氯气反应生成四氯化碳

D.乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，A不符合；

B.十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不属于取代反应，B不符合；

C.甲烷与氯气反应在光照下反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代，生成四氯化碳和氯化氢，C符合；

D.乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，D不符合；

答案选C。

4.在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）

COS（g）+H2（g）。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等

C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存

D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

【答案】D

【解析】

【详解】A.正、逆反应速率不可能等于零，A错误；

B.CO、H2S、COS、H2的浓度是否相等取决于反应物的相对用量和反应程度，可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，但是CO、H2S、COS、H2的浓度相等不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，B错误；

C.可逆反应反应一旦开始，各成分就同时存在，故CO、H2S、COS、H2共存不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，C错误；

D.可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，故CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，D正确；

答案选D。

5.下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:

2的是

A.Na2O2B.CaOC.KFD.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A．过氧化钠中阴离子为

，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:

2，故A符合题意；

B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:

1，故B不符合题意；

C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:

1，故C不符合题意；

D．NaHCO3中阴离子为

，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:

1，故D不符合题意；

综上所述答案为A。

6.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

【答案】C

【解析】

【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。

7.下列变化中，气体被还原的是

A.氯气使KBr溶液变黄

B.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.二氧化碳使Na2O2固体变白

D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯气和KBr反应生成氯化钾和溴，氯元素化合价降低，氯气被还原，A正确；

B.乙烯和Br2发生加成反应使四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.二氧化碳和Na2O2反应得到碳酸钠和氧气，二氧化碳气体既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；

D.氨气使AlCl3溶液反应生成产生氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，是非氧化还原反应，D错误；

答案选A。

8.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B.用浓氨水和CaO反应制取NH3

C.用CaCO3和盐酸反应制取CO2

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

【答案】D

【解析】

【详解】A．用浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项A错误；

B．用浓氨水和CaO反应制取的NH3能够与水发生反应，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，选项B错误；

C．用CaCO3和盐酸反应制取的CO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项C错误；

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，选项D正确；

答案选D。

9.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：

0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）

A.Na+0.6mol/LB.CO32﹣0.2mol/L

C.Mg2+0.4mol/LD.Ba2+0.4mol/L

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液中总负电荷浓度为：

c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：

3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：

nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。

【详解】溶液中总负电荷浓度为：

c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：

3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：

nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；

A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；

B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；

C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；

D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；

故选C。

10.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是

A.NO是一种红棕色气体

B.NO和NO2都属于酸性氧化物

C.NO难溶于水，可以用排水法收集

D.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

【答案】C

【解析】

【详解】A.NO是一种无色气体，A错误；

B.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，该反应为非氧化还原反应；NO属于不成盐氧化物，NO2和碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误；

C.NO难溶于水不与水反应，可以用排水法收集，C正确；

D.常温常压下，NO即能与空气中的氧气直接化合生成NO2，D错误；

答案选C。

11.将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是

A.乙醇B.乙酸C.石灰水D.稀硝酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项A符合题意；

B.因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入乙酸中，氧化铜与乙酸反应而溶解，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项B不符合题意；

C.因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项C不符合题意；

D.因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：

CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，且铜也能溶于稀硝酸，铜片的质量会减小，选项D不符合题意；

答案选A

12.下列化学用语正确的是

A.氯化氢的电子式：

B.质子数为35、中子数为45的溴原子：

C.乙烯

结构简式：

CH2=CH2

D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：

Ag++Cl-＝AgCl↓

【答案】CD

【解析】

【详解】A.氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；

B.质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；

C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；

D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：

Ag++Cl-＝AgCl↓，D正确；

答案选CD。

13.下列说法中正确的一组是（）

A.H2和D2互为同位素

B.

和

是同一种物质

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.

和

互为同分异构体

【答案】B

【解析】

【详解】A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是原子不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；

B．

和

分子式相同、结构相同，所以是同一物质，B正确；

C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，不是同系物，故C错误；

D．二溴甲烷是四面体结构，所以

和

结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，故D错误；

答案选B

【点睛】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相似但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称。

14.下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A.非金属性：

向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀

B.金属性：

Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl

C.还原性：

H2S＞HCl

D.酸性：

H2SiO3＜H2SO3

【答案】BD

【解析】

【详解】A.向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；

B.通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；

C.因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2S还原性＞HCl的，能用元素周期律解释，C不符合；

D.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：

H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，D符合；

答案选BD。

15.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程如图所示，下列说法正确的是

A.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

B.CO和O生成了含有极性共价键的CO2

C.在该过程中，CO断键形成C和O

D.CO和O生成CO2是吸热反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图知，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O在催化作用下反应生成CO2的过程，A错误；

B.由图知，CO和O生成了含有极性共价键的CO2，B正确；

C.由图可知，CO中化学键没有断裂，C错误；

D.由图知，CO和O的总能量高于CO2的总能量，CO和O生成CO2是放热反应，D错误；

答案选B。

16.下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图______________。

（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。

（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。

（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。

（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。

a．单质的沸点⑨小于⑧

b．氢化物的稳定性⑨大于⑧

c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧

d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨

【答案】

（1）.

（2）.NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（3）.O2-＞F-＞Na+（4）.H++OH-=H2O（5）.2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（6）.C（7）.bd

【解析】

【分析】

按元素在周期表中的位置知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，结合元素周期律等知识分析回答。

【详解】

（1）⑦为Si，原子结构示意图

；

答案为：

；

（2）④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，它们均位于第三周期，核电荷数递增，金属性递减，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；②为O，③为F，④为Na，②、③、④形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数大者离子半径较小，则半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+；

答案为：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；O2-＞F-＞Na+；

（3）⑨为Cl，⑩为K，⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应，即高氯酸和氢氧化钾的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；

答案为：

H++OH-=H2O；

（4）①为N，实验室制取①的气态氢化物即氨气，是通过熟石灰和氯化铵固体共热，则化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

答案为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）⑧为S，⑨为Cl，⑧与⑨非金属性较强的是Cl；

a．单质的沸点由分子间作用力的大小决定，与非金属性强弱无关，a不能；

b．气态氢化物越稳定，非金属性越强，故氢化物的稳定性⑨大于⑧，可证明非金属性Cl＞S，b能；

c．最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧，不能证明非金属性Cl＞S，c不能；

d．简单阴离子的还原性越强。

则元素非金属性越弱，简单阴离子的还原性⑧大于⑨，可证明非金属性Cl＞S，d能；

答案为：

bd。

【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的综合应用，关键要熟识元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性的强弱标准，同电子层结构的离子半径比较容易出错。

17.一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。

（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。

（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。

（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“>”、“=”或“<”）。

（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有______________。

a．投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气

（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比______________（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比______________。

【答案】

（1）.NO2

（2）.2NO2

N2O4（3）.0.4mol•L-1•min-1（4）.>（5）.ac（6）.变深（7）.变深

【解析】

【分析】

（1）由图知，10分钟内，x、y的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计量数之比确定x；

（2）由图找出反应物、生成物，结合改变值求写反应的化学方程式；

（3）由图知物质的浓度改变值，结合定义求反应速率；

（4）由图找出反应物浓度的大小，判断速率的大小；

（5）从影响反应速率

因素分析改变的条件对化学反应速率的影响，据此判断正误；

（6）在平衡移动的角度，分析新平衡后二氧化氮浓度的变化，得出颜色的变化，据此回答；

【详解】

（1）密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2

N2O4或N2O4

2NO2；由图知，10分钟内，x减少8mol/L，y增加4mol/L，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2；答案为：

NO2；

（2）由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2

N2O4；答案为：

2NO2

N2O4；

（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率

；答案为：

0.4mol•L-1•min-1；

（4）图中a→b的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2的浓度在继续下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）>v（b）；答案为：

>；

（5）从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率，a．投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；

b．分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b错误；

c．升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；

d．充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d错误；

答案为：

ac；

（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，等效于增压，则按勒夏特列原理，平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积的N2O4，则c（N2O4）增大，使QC=

>K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，新平衡后c（N2O4）比旧平衡要大，那么c（NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色变深了；答案为：

变深；变深。

【点睛】本题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素及平衡的移动等知识，关键是提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。

18.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：

（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________。

（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________。

向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________。

【答案】

（1）.Na2CO3

（2）.2H2S+SO2=3S+2H2O（3）.1:

2（4）.Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-（5）.生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

【解析】

【分析】

（1）由流程知，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成B，B又继续能和氢氧化钠反应生成C，找出B是关键；

（2）B为S，关键在硫化氢能先被D氧化为S、进一步氧化为C，找出D是关键；

（3）氯气和D反应生成B，B继续和D反应生成C，找出D是关键，据此分析回答；

【详解】

（1）若Ａ为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，从流程知，A为二氧化碳，B不可能为碳酸钠，因为碳酸钠不与氢氧化钠反应，则B为碳酸氢钠，过量二氧化碳和氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应得到碳酸钠，故C为碳酸钠，且二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C的化学式为Na2CO3；

答案为：

Na2CO3；

（2）B为淡黄色固体单质，B为S，则常温时气态氢化物A为H2S，A→B为硫化氢被D氧化为S单质，由于S又可以进一步被D氧化为C，则D为氧气，C为SO2，则A与C反应生成B的反应为H2S与SO2之间的归中反应，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S是还原剂、SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:

2；

答案为：

2H2S+SO2=3S+2H2O；1:

2；

（3）若Ａ为黄绿色气体即氯气，D为常见金属，则B为该金属的氯化物，B又能与D反应得到C，C则是该金属的另一种氯化物，可见D是变价金属，满足条件的金属为铁，则B为氯化铁，C为氯化亚铁，则A与C生成B的反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-，向C即氯化亚铁溶液滴加NaOH溶液的现象为：

生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

答案为：

Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

【点睛】本题主要考察了常见物质之间的连续反应，有氧化的反应，也有连续还原的，也有非氧化还原反应，熟练掌握物质的性质是关键。

19.化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：

（1）衣：

市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_____________（填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_____________。

（2）食：

我们的主食是淀粉，淀粉属于_____________（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：

“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_____________。

（3）住：

居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____________。

（4）行：

汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是_____________。

石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_____________（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。

汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_____________种。

（5）医：