精准解析山东省枣庄市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、精准解析山东省枣庄市学年高一下学期期末考试化学试题山东省枣庄市20192020学年高一下学期期末质量检测化学试题1.对下列各项事实的判断错误的是A. 近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成B. 屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物C. “自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”D. 新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒【答案】B【解析】【详解】A. 糖类是六大营养物质之一，糖类由C

2、、H、O三种元素组成，A正确；B. 从分子式C15H22O5看，青蒿素不属于有机高分子化合物，B错误；C. 自热包加水后，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2的同时大量放热，C正确；D. 直径为0.1微米的病毒能透过滤纸，故用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒，D正确；答案选B。2.下列装置可以构成原电池的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；D没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。3.下列反应

3、属于取代反应的是A. 乙醇与氧气反应生成乙醛B. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯C. 甲烷与氯气反应生成四氯化碳D. 乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，A不符合；B. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不属于取代反应，B不符合；C. 甲烷与氯气反应在光照下反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代，生成四氯化碳和氯化氢，C符合；D. 乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，D不符合；答案选C。4.在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、

4、逆反应速率都等于零B. CO、H2S、COS、H2的浓度相等C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存D. CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化【答案】D【解析】【详解】A. 正、逆反应速率不可能等于零，A错误；B. CO、H2S、COS、H2的浓度是否相等取决于反应物的相对用量和反应程度，可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变化，但是CO、H2S、COS、H2的浓度相等不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，B错误；C. 可逆反应反应一旦开始，各成分就同时存在，故CO、H2S、COS、H2共存不能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，C错误；D. 可逆反应达到化学平衡时各成分的量不再变

5、化，故CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态，D正确；答案选D。5.下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是A. Na2O2 B. CaO C. KF D. NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A过氧化钠中阴离子为，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故A符合题意；BCaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意；CKF中阴离子为F，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意；DNaHCO3中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意；综上所述答案为A。6.把一定量的铁

6、粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为A. 11 B. 21 C. 23 D. 32【答案】C【解析】【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol3mol=23，故选C。7.下列变化中，气体被还原的是A. 氯气使KBr溶液变黄B. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C. 二氧化碳使Na2O2固体变白D.

7、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】A【解析】【详解】A. 氯气和KBr反应生成氯化钾和溴，氯元素化合价降低，氯气被还原，A正确；B. 乙烯和Br2发生加成反应使四氯化碳溶液褪色，B错误；C. 二氧化碳和Na2O2反应得到碳酸钠和氧气，二氧化碳气体既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；D. 氨气使AlCl3溶液反应生成产生氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，是非氧化还原反应，D错误；答案选A。8.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B. 用浓氨水和CaO反应制取NH3C. 用CaCO3和盐酸反应制取CO2D. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2【答案】D【解

8、析】【详解】A用浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项A错误；B用浓氨水和CaO反应制取的NH3能够与水发生反应，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，选项B错误；C用CaCO3和盐酸反应制取的CO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项C错误；D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，选项D正确；答案选D。9.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A.

9、 Na+0.6mol/L B. CO320.2 mol/LC. Mg2+0.4 mol/L D. Ba2+0.4mol/L【答案】C【解析】【分析】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+20.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=30.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。【详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+20.8mol/L=

10、2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=30.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；B由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；C.2c（Mg2+）=20.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；D.2c（Ba2+）=20.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C。10.NO吸收治疗法

11、可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是A. NO是一种红棕色气体B. NO和NO2都属于酸性氧化物C. NO难溶于水，可以用排水法收集D. 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合【答案】C【解析】【详解】A. NO是一种无色气体，A错误；B. 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，该反应为非氧化还原反应；NO属于不成盐氧化物，NO2和碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误；C. NO难溶于水不与水反应，可以用排水法收集，C正确；D. 常温常压下，NO即能与空气中的氧气直接化合生成NO2，D错

12、误；答案选C。11.将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是A. 乙醇 B. 乙酸 C. 石灰水 D. 稀硝酸【答案】A【解析】【详解】A. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项A符合题意；B. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入乙酸中，氧化铜与乙酸反应而溶解，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项B不符合题意；C. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰

13、水反应，铜片质量增加，选项C不符合题意；D. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O，Cu2+进入溶液，且铜也能溶于稀硝酸，铜片的质量会减小，选项D不符合题意；答案选A12.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：C. 乙烯结构简式：CH2=CH2D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag+Cl-AgCl【答案】CD【解析】【详解】A. 氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；B. 质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B

14、错误；C. 乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag+Cl-AgCl，D正确；答案选CD。13.下列说法中正确的一组是（ ）A. H2和D2互为同位素B. 和是同一种物质C. 正丁烷和异丁烷是同系物D. 和互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是原子不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B和分子式相同、结构相同，所以是同一物质，B正确；C正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，不是同系物，故C错误；D二溴甲烷是四面

15、体结构，所以和结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，故D错误；答案选B【点睛】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相似但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称。14.下列反应或事实不能用元素周期律解释的是A. 非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀B. 金属性：Na+KCl（熔融）KNaClC. 还原性：H2SHClD. 酸性：H2SiO3H2SO3【答案】BD【解析】【详解】A. 向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯

16、气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；B. 通过移走反应体现Na+KCl（熔融）KNaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；C. 因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2S还原性HCl的，能用元素周期律解释，C不符合；D. 非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3H2SO3不能用元素周期律解释，D符合；答案选BD。15.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是A. 状态I状态III表示CO与O2反应的过程B. CO

17、和O生成了含有极性共价键的CO2C. 在该过程中，CO断键形成C和OD. CO和O生成CO2是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A. 由图知，状态状态表示CO与O在催化作用下反应生成CO2的过程，A错误；B. 由图知，CO和O生成了含有极性共价键的CO2，B正确；C. 由图可知，CO中化学键没有断裂，C错误；D. 由图知，CO和O的总能量高于CO2的总能量，CO和O生成CO2是放热反应，D错误；答案选B。16.下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：（1）画出的原子结构示意图_。（2）、的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为_（填化学式，下同）；、形成的简单离子半径由大到小的

18、顺序是_。（3）写出两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。（4）写出实验室制取的气态氢化物的化学方程式_。（5）与非金属性较强的是_填元素符号），下列能证实这一事实的是_。a单质的沸点小于b氢化物的稳定性大于c氢化物水溶液的酸性大于d简单阴离子的还原性大于【答案】 (1). (2). NaOHMg(OH)2Al(OH)3 (3). O2-F-Na+ (4). H+OH-=H2O (5). 2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3+2H2O (6). C (7). bd【解析】【分析】按元素在周期表中的位置知，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为C

19、l，为K，结合元素周期律等知识分析回答。【详解】(1) 为Si，原子结构示意图；答案为：；(2) 为Na，为Mg，为Al，它们均位于第三周期，核电荷数递增，金属性递减，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，、的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3；为O，为F，为Na，、形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数大者离子半径较小，则半径由大到小的顺序是O2-F-Na+；答案为：NaOHMg(OH)2Al(OH)3；O2-F-Na+； (3) 为Cl，为K，两元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应，即高氯酸和氢氧化钾的中和反应，离子方程式为H+OH-=H2O；答案为：

20、H+OH-=H2O；(4) 为N，实验室制取的气态氢化物即氨气，是通过熟石灰和氯化铵固体共热，则化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(5) 为S，为Cl，与非金属性较强的是Cl；a单质的沸点由分子间作用力的大小决定，与非金属性强弱无关，a不能；b气态氢化物越稳定，非金属性越强，故氢化物的稳定性大于，可证明非金属性ClS，b能；c最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，氢化物水溶液的酸性大于，不能证明非金属性ClS，c不能；d简单阴离子的还原性越强。则元素非金属性越弱，简单阴离子的还原性

21、大于，可证明非金属性ClS，d能；答案为：bd。【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的综合应用，关键要熟识元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性的强弱标准，同电子层结构的离子半径比较容易出错。17.一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：（1）图中x曲线是表示_的浓度变化（填化学式）。（2）写出容器中发生反应的化学方程式_。（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）_。（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）_v（b）（填“”、“=”或“ (5). ac (6). 变深

22、(7). 变深【解析】【分析】(1)由图知，10分钟内，x、y的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计量数之比确定x； (2)由图找出反应物、生成物，结合改变值求写反应的化学方程式； (3)由图知物质的浓度改变值，结合定义求反应速率； (4)由图找出反应物浓度的大小，判断速率的大小； (5)从影响反应速率因素分析改变的条件对化学反应速率的影响，据此判断正误； (6)在平衡移动的角度，分析新平衡后二氧化氮浓度的变化，得出颜色的变化，据此回答；【详解】(1) 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2N2O4或N2O42NO2；由图知，10分钟内，x减少8mol/L，y增加

23、4mol/L，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2； 答案为：NO2； (2)由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4；答案为：2NO2N2O4； (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率；答案为：0.4molL-1min-1； (4)图中ab的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2的浓度在继续下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）v（b）；答案为：； (5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率， a投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；

24、b分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b错误；c升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；d充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d错误；答案为：ac； (6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，等效于增压，则按勒夏特列原理，平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积的N2O4，则c(N2O4)增大，使QC= K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大，那么c(NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色变深了；答案为：变深；变深。【点睛】本

25、题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素及平衡的移动等知识，关键是提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。18.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_。（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_，氧化剂与还原剂物质的量之比_。（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_。向C溶液滴加NaOH溶液的现象_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). 2H2S+SO2=

26、3S+2H2O (3). 1:2 (4). Cl2+2Fe2+=3Fe3+2Cl- (5). 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】(1)由流程知，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成B，B又继续能和氢氧化钠反应生成C，找出B是关键；(2)B为S，关键在硫化氢能先被D氧化为S、进一步氧化为C，找出D是关键；(3)氯气和D反应生成B，B继续和D反应生成C，找出D是关键，据此分析回答；【详解】(1)若为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，从流程知，A为二氧化碳，B不可能为碳酸钠，因为碳酸钠不与氢氧化钠反应，则B为碳酸氢钠，过量二氧化碳和氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢

27、钠和氢氧化钠反应得到碳酸钠，故C为碳酸钠，且二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C的化学式为Na2CO3；答案为：Na2CO3；(2) B为淡黄色固体单质，B为S，则常温时气态氢化物A为H2S，AB为硫化氢被D氧化为S单质，由于S又可以进一步被D氧化为C，则D为氧气，C为SO2，则A与C反应生成B的反应为H2S与SO2之间的归中反应，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S是还原剂、SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；1:2；(3)若为黄绿色气体即氯气，D为常见金属，则B为该金属的氯化物，B又能与D反应得到C，C则是该金

28、属的另一种氯化物，可见D是变价金属，满足条件的金属为铁，则B为氯化铁，C为氯化亚铁，则A与C生成B的反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=3Fe3+2Cl-，向C即氯化亚铁溶液滴加NaOH溶液的现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案为：Cl2+2Fe2+=3Fe3+2Cl-；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】本题主要考察了常见物质之间的连续反应，有氧化的反应，也有连续还原的，也有非氧化还原反应，熟练掌握物质的性质是关键。19.化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_（填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_。（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于_（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_。（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_。（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是_。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_种。（5）医：