高一化学计算题和解题技巧汇编.docx
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高一化学计算题和解题技巧汇编
钠及其化合物计算
1.将ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．
B．
C．
D．
2.将
加入到93.8g水中，完全反应后溶液质量为100g，则该溶液的质量分数为
A.4%B.4.2%C.8%D.12%
3.下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是（）
A．8gNaOH放到42gH2O中B．6.2gNa2O放到43.8gH2O中
C．4.6gNa放到45.4gH2O中D．7.8gNa2O2放到42.2gH2O中
4.某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积
是（均为相同条件下）（）
A．（V—W）LB．2（V—W）LC．（2V—W）LD．2WL
5.金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）
A．1:
1B．2:
1C．23:
78D．46:
78
6.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。
该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
7.当agNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成bg，则原混合物中NaHCO3
和Na2CO3的质量比应是（）
A．（a-b）/bB.b/（a-b）
C.（b-0.63a）/（a-b）D.（a-b）/（b-0.63a）
8.将3.8gCO和
混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的
，则
增重（）
A.2gB.3.8gC.5gD.无法计算
9..将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1gH2，此中混合物不可能是
ALi和NaBK和LiCK和NaDNa和Cu
10.200℃时，11.6g
和水蒸气的混合气体与足量的
充分反应后固体质量增加了
3.6g，求原混合物中
和
的物质的量比___________
11.取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_________________________________________________________
若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的
由大到小顺序是___________________
12.使5.16gCO2和水蒸汽的混合气体较快通过足量的Na2O2，固体增重1.96g，则参加反应
的Na2O2质量为__________g
13.有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准
状况时），求Na2CO3的质量分数。
（精确到0.1）
14.将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余
物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。
答案：
1.D2.C3.D4.B5.A6.D7.D8.B9.A10.1:
411.1:
2:
3
12.15.613.71.6%14.44.2%
铝及其化合物计算
1．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液
C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液
2．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到
少的顺序排列正确的是
A．Zn>Fe>Na>Mg>AlB．Al>Mg>Na>Fe>Zn
C．Na>Mg>Al>Fe>ZnD．Fe>Zn>Mg>Al>Na
3．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是
A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶2
4．将10.2g的镁和铝投入1000ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解：
再加入4mol/L
的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）
A 100ml B 700ml C 600ml D 500ml
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相
等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3
6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL
的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：
乙=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
7.将5.1g镁和铝投入500ml2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解：
再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）
A.200ml B.250ml C.425ml D.560ml
8.往20毫升1mol/L的氯化铝溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有0.78克沉淀生成，则加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？
9.将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图．计算下列问题：
（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？
答案
1.A2.B3.C4.D5C6.A
7.B8150ml或350ml
9.
（1）1：
1
（2）NaOH5mol•L-1．（3）HCl6mol•L-1．
铁及其化合物计算
1.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
2.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c（Fe3+）︰c（Fe2+）＝2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
3.向Fe2（SO4）3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（）
A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶14
4.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了（ ）
A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g
5.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250mL2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为
A．450mLB．500mLC．400mLD．无法确定
6.将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为（）
A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L
7.已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入标准状况下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为
8.将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收集到4.48LH2（标况），并测得溶液中既没有Fe3+，也没有固体残留。
求：
原混合物中Fe和Fe2O3各
多少克？
9.将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。
求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比
（2）原硝酸的物质的量浓度
（3）NO和NO2的体积比
10.现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末3.44克，向其中加入100mL1mol/L的盐酸恰好全部溶解，收集到标准状况下的气体224毫升，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88克该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？
答案1.B2.D3.D4.C5.A6.C7.2mol/L8.Fe22.4gFe2O332g9.
（1）2:
5
（2）7mol/L（3）3:
110.5.6g
有关金属及其化合物的计算
1.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，反应后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L
2.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。
若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（）
A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g
3.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
4.往100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（）
A.1mol/LB.1.5mol/LC.3mol/LD.7mol/L
5.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/LNaOH溶液体积为（）
A.500mlB.1000mlC.2000mlD.不能确定
6.某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,将此溶液200ml中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（）
A.0.2LB.0.5LC.0.65LD.0.8L
7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224L标准状况气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液不显红色。
那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
8.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ）
A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe
9.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
1
10.将等物质的量镁和铝相混合，取等质量的该化合物四份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A.2mol/LH2SO4溶液B.18.4mol/LH2SO4
C.6mol/LKOH溶液D.3mol/LHNO3
11.（标准状况）将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是（ ）
A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞ZnD．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na
12.将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：
C（Fe2+）=2：
3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A.3：
2B.3：
5C.4：
3D.3：
4
答案1.C2.A3.B4.CD5.B6.D7.C8.B9.B10.A11.B12.D
硝酸计算
1.把22.4g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO。
下列说法正确的是（ ）。
A.反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B.反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C.产物中Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的物质的量之比为1:
3
D.产物中Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的物质的量之比为3:
1
2.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为
A3.5mol/LB4.5mol/L C7.0mol/LD9.0mol/L
3.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
4..将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为
A3.2gB4.8g C6.4gD10.8g
5.镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假
设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为
A．6gB．8gC．10gD．12g
6.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没
有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1∶4 B．1∶5C．2∶3D．2∶5
7.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）。
A.0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为
1120mL。
（假设反应中只产生NO或NO2）则消耗硝酸的物质的量为
A.0.12 B. 0.11 C.0.09 D.0.08
9.将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体（标准状况下）.将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 mL。
A . 168 B.224 C .336 D.504
10.将25.6mgCu与1.4×10-3mol的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况
下的体积为 ml。
（假设反应中只产生NO或NO2）
11.将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL
2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，得到500mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液（含NaNO3和NaNO2）。
通过计算回答下列问题：
（1）V=______。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为____________。
答案
1.D2.C3.A4.A5.C6.A7.B8.B9.C10.13.44ml11.260ml0.4mol/L
计算题常用的一些巧解和方法
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，对计算题有种为难情绪，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
一、差量法
例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量
变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
解析：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu棒的质量增加
56 64 64-56=8
m（Fe） 100.8g-100g=0.8g
56∶8＝m（Fe）∶0.8
答：
有5.6克铁参加了反应。
归纳小结
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：
不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：
差量法的数学依据是合比定律，即
差量法适用范围
⑴反应前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题
1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。
反应后得到固体物
质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为（）
A.7:
8B.8:
7C.7:
80D.80:
7
2.标准状况下，把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则3.36
L气体的质量是（）
A．4.8gB．5.4g C．6.0gD．6.6g
3.常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气
体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？
二、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：
质量
守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒法包括
（1）.质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质
的质量不变。
（2）.原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应
前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
（3）.电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为
零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
（4）.得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去
的电子数。
1.原子（离子）守恒
例题1有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石
灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中
即n（CO）=n（CO2）=n（氧化物中O原子）=n（CaCO3）=0.0075mol，
m（O）=0.0075mol×16g/mol=0.12g。
m（Fe）=0.4g-0.12g=0.28g，n（Fe）=0.005mol。
n（Fe）∶n（O）=2:
3，
选B
例题2将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe
和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为（）
A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L
解析粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，
挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42―并无损耗，根据
n（SO42―）=
n（Na+），则原硫酸的浓度为：
2mol/L，故选C。
经典习题
1.将38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，
反应消耗的硝酸的物质的量是（）（不考虑N2O4的存在）
A1.0×10-3molB1.6×10-3molC2.2×10-3molD2.4×10-3mol
2.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，
放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。
若用足量CO
在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算
3.将一定质量的镁铝合金投入到250ml4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，
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