四川省成都经开区实验中学届高三上学期第十四周周考化学试题解析版.docx

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四川省成都经开区实验中学届高三上学期第十四周周考化学试题解析版

成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题

化学

（时间：

45分钟满分：

100分）

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA

B．标准状况下，11g3H

O中含有的质子数目为6NA

C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：

ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O

B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：

NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·H2O＋CO

＋H2O

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：

H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：

SO2＋NH3·H2O===NH

＋HSO

4．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。

下图中的实验操作正确的是（　　）

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。

r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L－1r溶液的pH为13。

工业上制备r和q的反应如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．单质的沸点：

W>X　　　　　　　　　　　

B．简单离子半径：

Z>Y>X

C．W与其他3种元素均能形成共价化合物

D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

6．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性强弱：

H2CO3>HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：

①>③

D．④中：

c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1

7．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca（HCO3）2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3

A．全部都可以　　　　　　　B．仅①③

C．仅①③⑥D．仅①②③

8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液去油污能力强

②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④　　　　　　　　　B．①②③

C．③④⑤D．①②③④⑤

9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋

C．当电路中转移2×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

D．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

10.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。

下列说法正确的是

A．若a点pH＝4，且c（Cl－）＝m·c（ClO－），则Ka（HClO）＝

B．若x＝100，b点对应溶液中：

c（OH－）>c（H＋），可用pH试纸测定其pH

C．若y＝200，c点对应溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝2c（Cl－）＋c（HClO）

D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大

二、填空题：

本题包括3小题，共50分。

11．（16分）下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。

请填写有关空格。

（1）测定目的：

测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量

（2）测定原理：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：

指示剂________（填名称），KI溶液，浓度为0.01000mol·L－1的标准Na2S2O3

溶液，蒸馏水等。

（4）实验过程：

①取水样10.00mL于锥形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取________（填“碱式”或“酸式”）滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液待用。

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视________直至滴定终点，滴定终点的现象是________。

（5）数据记录与处理：

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准Na2S2O3溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

实际体积/mL

1

10.00

0.00

20.00

20.00

2

10.00

0.10

20.00

19.90

3

10.00

0.10

20.20

20.10

则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________（填“偏大”“偏小”或“相等”），造成该误差的原因是________________（若认为没有误差，该问可不答）。

（6）问题和讨论：

实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。

经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是________（填编号）。

A．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

C．滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

D．滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗

12．（17分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。

请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为

___________________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）H2S的第一步电离方程式为

_____________________________________________________________。

（3）已知：

25℃时，Ksp（SnS）＝1.0×10－25，Ksp（CdS）＝8.0×10－27。

该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c（Cd2＋）＝________（溶液体积变化忽略不计）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。

反应原理为

ⅰ.COS（g）＋H2（g）

H2S（g）＋CO（g）　ΔH＝＋7kJ·mol－1；

ⅱ.CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－42kJ·mol－1。

（4）已知：

断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/（kJ·mol－1）

1319

442

x

678

930

1606

表中x＝________。

（5）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。

其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数________（填“增大”或“减小”）。

原因为______

___________________________________________________________。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。

则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

13．（17分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。

但含铬废渣（废水）是污染物，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。

某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。

小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：

①铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO

②某些物质在不同温度下的溶解度：

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

③Na2CrO4溶液中存在平衡：

2CrO

＋2H＋

Cr2O

＋H2O

④常温下，Cr（OH）3的Ksp＝6.4×10－32

⑤lg5＝0.7

请回答下列问题：

（1）流程①反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。

FeO·Cr2O3＋

NaOH＋

KClO3

Na2CrO4＋

Fe2O3＋

KCl＋

________

（2）流程②后所得到的滤液中含有的金属阳离子是________。

（3）流程③中调节pH＝7～8并过滤，所得滤渣为________。

（4）流程④中酸化的目的是________________，但酸化不能选用盐酸，其理由是__________________________________________________________。

（5）流程⑤中加入KCl，能够析出重铬酸钾晶体的原因是___________________________

____________________________________________________________。

（6）①一定浓度的含Cr3＋废水排放到河塘中会使鱼类等水生物死亡，原因是__________

_____________________________________________________________。

②若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.2×10－5g·L－1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3＋的水达到饮用水水质标准，则pH≥________。

成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题

化学（解析版）

（时间：

45分钟满分：

100分）

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

解析：

选D。

Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项正确。

“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确。

小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确。

计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA

B．标准状况下，11g3H

O中含有的质子数目为6NA

C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA

解析：

选D。

题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3＋的数目，A项错误；3H

O的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11g3H

O中含有的质子的物质的量为

×10＝5mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n（NO2）＝

＝0.1mol，虽然存在可逆反应：

2NO2

N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n（N）＝n（NO2）＝0.1mol，D项正确。

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：

ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O

B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：

NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·H2O＋CO

＋H2O

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：

H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：

SO2＋NH3·H2O===NH

＋HSO

解析：

选D。

加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：

3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：

Ca2＋＋NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2，离子方程式：

2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O，故C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：

SO2＋NH3·H2O===NH

＋HSO

，故D正确。

4．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。

下图中的实验操作正确的是（　　）

解析：

选C。

熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；称量NaOH应将其放在小烧杯中进行称取（因NaOH具有腐蚀性且易潮解），D错误。

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。

r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·L－1r溶液的pH为13。

工业上制备r和q的反应如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．单质的沸点：

W>X　　　　　　　　　　　

B．简单离子半径：

Z>Y>X

C．W与其他3种元素均能形成共价化合物

D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物

解析：

选D。

根据提供的信息，可以推断出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O（或m为H2O，n为NaCl），则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。

单质的沸点：

H2

Cl－>O2－>Na＋，B项错误；H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C项错误；O可以与H形成H2O、H2O2，O可以与Na形成Na2O、Na2O2，O可以与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项正确。

6．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性强弱：

H2CO3>HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：

①>③

D．④中：

c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1

解析：

选C　相同浓度时pH：

NaHCO3>NaF，则水解程度：

HCO

>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：

H2CO3

①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：

c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1，D项错误。

7．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca（HCO3）2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3

A．全部都可以　　　　　　　B．仅①③

C．仅①③⑥D．仅①②③

解析：

选B　FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物；Ca（HCO3）2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe（OH）3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。

8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液去油污能力强

②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④　　　　　　　　　B．①②③

C．③④⑤D．①②③④⑤

解析：

选A　Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－加热平衡正移。

c（OH－）增大，去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCO

相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。

9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋

C．当电路中转移2×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

D．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

解析：

选C　氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋，B正确；传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极：

HCHO＋H2O－4e－===CO2＋4H＋，当电路中转移2×10－4mol电子时，反应的甲醛物质的量＝0.5×10－4mol，质量1.5mg，D错误。

10.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。

下列说法正确的是

A．若a点pH＝4，且c（Cl－）＝m·c（ClO－），则Ka（HClO）＝

B．若x＝100，b点对应溶液中：

c（OH－）>c（H＋），可用pH试纸测定其pH

C．若y＝200，c点对应溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝2c（Cl－）＋c（HClO）

D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大

解析：

选C。

pH＝4时，c（H＋）＝10－4mol·L－1，设c（ClO－）＝amol·L－1，则c（Cl－）＝mamol·L－1，根据得失电子守恒知c（HClO）＝（ma－a）mol·L－1，故Ka（HClO）＝

＝

＝

，A项错误；Cl2与NaOH反应生成的NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；y＝200时，NaOH过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的NaClO和NaCl，ClO－部分水解：

ClO－＋H2O

HClO＋OH－，故c点对应溶液中：

c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（HClO）①，根据电荷守恒有：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（ClO－）②，根据物料守恒有：

c（Na＋）＝2[c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（HClO）]③，联立①②③可得c（OH－）－c（H＋）＝2c（Cl－）＋c（HClO），C项正确；b～c段，随着NaOH溶液的滴入，c（HClO）逐渐减小，c（ClO－）逐渐增大，故

逐渐减小，D项错误。

二、填空题：

本题包括3小题，共50分。

11．（16分）下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。

请填写有关空格。

（1）测定目的：

测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量

（2）测定原理：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：

指示剂________（填名称），KI溶液，浓度为0.01000mol·L－1的标准Na2S2O3

溶液，蒸馏水等。

（4）实验过程：

①取水样10.00mL于锥形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取________（填“碱式”或“酸式”）滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液待用。

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视________直至滴定终点，滴定终点的现象是________。

（5）数据记录与处理：

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准Na2S2O3溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

实际体积/mL

1

10.00

0.00

20.00

20.00

2

10.00

0.10

20.00

19.90

3

10.00

0.10

20.20

20.10

则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________（填“偏大”“偏小”或“相等”），造成该误差的原因是________________（若认为没有误差，该问可不答）。

（6）问题和讨论：

实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。

经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是________（填编号）。

A．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

C．滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

D．滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗

解析：

（3）本实验先用KI溶液与水样中的Cl2反应生成单质碘，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质，显然，