九年级化学溶液复习 教案.docx

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九年级化学溶液复习教案

编号

备课日期

授课日期

课型

课题

溶液复习知识点（两课时）

教

学

目

标

知识与能力

对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

过程与方法

加深对溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

情感态度价值观

提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。

教学重、难点

溶液的组成特征、溶质的质量分数。

培养学生的分析、综和、分类能力。

教具、课件

多媒体板书

教学方法

归纳概括总结讨论

教学过程：

教学内容、教师活动设计

学生活动设计

备注

通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。

请同学们回忆并讨论：

课题1中主要有哪几部分内容？

其中的知识点有哪些？

一、溶液

（一）溶解

1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

例如：

食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。

在溶液、乳浊液、悬浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的。

溶液中溶质粒子最小。

悬浊液：

不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液。

例如：

钡餐（硫酸钡悬浊液）、面粉、泥浆水。

悬浊液不稳定，静置后，固体小颗粒易沉淀，

乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如：

植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶。

乳浊液不稳定，静置后，水和植物油易分层。

乳化能够增强乳浊液的稳定性。

3、溶液的特征。

均一性：

溶液中各部分性质相同。

稳定性：

若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：

由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：

①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化。

有些物质溶于水，放出热量，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH），浓硫酸等，

有些物质溶于水，吸收热量，导致温度降低。

如：

硝酸铵（NH4NO3）等。

5、加快物质溶解速度的方法有：

⑴加热（或升温）；

⑵搅拌（或振荡）；

⑶将固体研成粉末。

（二）溶液的组成

1、溶质：

被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：

溶解其它物质的物质叫溶剂。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

例如：

医用酒精（溶质是乙醇，溶剂是水）

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：

溶液名称溶质溶剂

石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O

盐酸氯化氢HCl水H2O

碘酒碘I2酒精C2H5OH

汽油能溶解油脂油脂汽油

4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量

5、溶质的质量分数

（1）定义：

溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式

溶质质量分数（ω）

（3）理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况

①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：

烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：

计算、称量（对固体溶质）、量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴标签。

A、以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：

①蔗糖质量：

50g×5%＝2.5g，②水的质量：

50g－2.5g＝47.5g。

（2）称量

用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3。

（3）量取：

用量筒量取47.5mL水，把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中。

（4）溶解

用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（5）装瓶，贴标签

把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

B、配制质量分数为3%的氯化钠溶液

用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.05g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（1）计算：

6%的氯化钠溶液25g（体积约24ml）；水25g。

（2）量取：

用量筒量取24ml6%氯化钠溶液，将其倒入烧杯中。

（3）稀释，混匀：

再向烧杯中加入25ml的水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（4）装瓶，贴标签：

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。

步骤：

⑴溶解：

将混合物放入烧杯中加适量水溶解，然后过滤。

不溶物残留于滤纸上，可溶物存在于滤液中。

（2）蒸发：

将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发，出去溶剂，至有较多量固体（此固体为可溶物）析出，停止加热。

二、饱和溶液和不饱和溶液：

1、饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、相互转化：

4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。

5、固体物质的溶解度：

⑴、定义：

在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

饱和溶液的溶质质量分数计算=溶解度S/（溶解度S+100g）×100%

⑵、意义：

例：

在20℃时氢氧化钙Ca（OH）2的溶解度为0.165克，表示的意义为：

20℃时氢氧化钙Ca（OH）2在100克水中最多能溶解0.165克后，就达到了饱和状态。

⑶、有关计算：

例1：

20℃时NaCl的溶解度是36g。

该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？

若将20gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？

形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

6溶解度曲线：

①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线的涵义。

如图有ABC三种物质的溶解度曲线：

Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。

Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。

Ⅲ．t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：

C＞B＞A

t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：

A＞B＞C

P点意义：

t2时，A、C物质溶解度相等。

4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；

人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。

①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）

②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。

6、结晶法分离混合物

⑴、适用范围：

结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：

硝酸钾中混有少量氯化钠）。

⑵、操作步骤：

①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶。

③过滤。

学生活动设计

回忆

举例

牢记

讨论

回答问题

计算

计算

回答问题

计算

观察

备作业：

（原因、解题思路、解题方法、要达到的目标、效果）

板书设计：

课后记：

作业批改记录

好的名单：

差的名单：

存在

问题

补救

措施