氯及元素化合物.docx
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氯及元素化合物
氯气
1．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole-
C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D．以上说法都不正确
2．在实验室中，为验证Cl2＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）。
（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是______________________。
（2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是_____________________________________________________。
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入_______可以证明其中是否含有Fe3+离子。
（5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________________________________。
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子。
检验SO42-所需的试剂是___________________________。
A.Ba（NO3）2溶液 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B听懂得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是______________。
上装置中，棉花中浸有溶液是___________，其作用是________________。
3．（2013全国高考）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；② 。
4．（2013上海高考）溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br－应在 条件下进行，目的是为了避免
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是 。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
5．（2013北京高考）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是 。
③用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
。
6．下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致
D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现
7．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
8．氰（CN）2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关反应的化学方程式不正确的是（双选）
A．（CN）2＋H2===2HCN
B．MnO2＋4HCN
Mn（CN）2＋（CN2）↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：
I2＋2KCN===2KI＋（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
9．（2012宁德质检）某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究。
【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作。
请回答：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑。
往100mL12mol·L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为
A．小于0.6mol B．等于0.6mol C．大于0.6mol D．等于1.2mol
（2）B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是 。
（3）D装置的作用是 。
（4）E装置的作用是 。
（5）若将E装置改成右图所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因：
。
【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应。
步骤如下：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应。
有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（6）步骤①为什么浅黄绿色会退去
（7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 ；
（8）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。
10．（2012上海高考）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
11．（2012东城一模）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O ②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2
③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O ④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移mole－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：
在图中标出终点坐标）。
12．（2012龙岩期末）下列关于氯水的叙述正确的是
A．氯水中只存在一种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小
D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一）
13．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】
Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究。
实验操作
实验现象
现象解释（用离子方程式表示）
探究①
A.
a.溶液pH=8
i.
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.
ii.S2O32一+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
探究②
C.向新制氯水（pH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水颜色变浅
iii.
【实验结论】
探究①：
。
探究②：
。
【问题讨论】
⑴甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由 。
⑵请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是 。
14．（1994全国初赛）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。
15．（1996全国初赛）食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。
有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。
这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？
一种是：
另一种是：
。
这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。
这是依据什么原理？
16．（2002福建预赛）2001年11月1日，在一场交通事故中，11吨氰化钠流入洛河，威胁河南百万民众生命。
洛阳市在抢险中向洛河撒入石灰和漂白粉。
请回答：
1．加石灰主要作用 。
2．漂白粉的主要成分化学式为 ；它是由 和
反应而制得的；它能与氰化钠发生 反应。
3．漂白粉中有效氯的测定一般采用 法，即试样在稀H2SO4介质中，加入过量KI与之反应，然后用Na2S2O3标准溶液滴定。
请写出有关的离子反应方程式。
17．溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:
IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关的叙述中,不正确的是
A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中, IBr是氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr D.和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂
18．已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
19．（2009海南高考）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br>
20．（2007上海高考）往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A、（V2－V1）/V1 B、V1/V2
C、V1/（V2－V1） D、V2/V1
21．（2007崇文一考）氯酸是一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸。
同时放出气体，该气体干燥后的平均相对分子质量约为45，它可以使带有火星的木条复燃，并可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色。
试写出：
（1）气体与淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（2）氯酸分解的化学方程式：
__________________________________。
（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是 mol，生成气体在标准状况下的体积为 L。
22．（2007宣武一检）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。
C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。
（2）电解A溶液反应的离子方程式为_______________________________
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________________
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________
______________________________________________________________________________
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________
23．（2006广州二测）有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57g。
将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87g。
②称取试样15.00g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘花物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16g。
请回答下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是 mol，该试样中碘原子的物质的量是 mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数。
24．（2006武汉高三）SCN－离子与Cl－、Br－、I－离子性质相似，都能和AgNO3溶液反应，生成沉淀，且该反应比SCN－与Fe3+的反应更易发生。
利用该性质，可测定NaBr和NaCl混合物的组成。
现称取混合物样品0.3675g，溶于水后。
加入过量的0.2000mol·L－1的AgNO3溶液30.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.1000mol·L－离、的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到最后一滴溶液呈红色时，即达到终点，这时共用去NH4SCN溶液20.00mL。
（1）写出滴定时SCN－分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式。
（2）计算样品中NaCl、NaBr的物质的量之比。
《氯气》参考答案
1．C
2．
3．
（1）2Fe+3Cl2
2FeCl3
（2）在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）②⑤
（4）冷却，使沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe（CN）6]溶液
（5）
（6）2Fe3＋+H2S＝2Fe2＋+S↓+2H+
（7）Fe2＋－e-＝Fe3＋
（8）FeCl3得到循环使用
4．
（1）通风橱，污染环境。
（2）Br2易挥发。
（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.
用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。
（4）c.
5．
（1）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）碱性、漂白性
（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
（5）①CaSO4
②SO2+Cl2+2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋
6．B
7．B
8．CD
9．
（1）A
（2）氯化氢可溶于饱和食盐水中，氯气不溶于饱和食盐水中，这样就可以除去氯气中的氯化氢
（3）防止倒吸。
（4）吸收氯气，防止其污染空气
（5）氯气不溶于四氯化碳中，所以不会引起倒吸
（6）氯气中的成分与碳酸钙反应，所以颜色会退去
（7）因为这时起漂白作用的是次氯酸
（8）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]
10．D
11．
（1）0.006 酸性
（2）② 不能（1分） 该反应只能说明I2的还原性比Br2强（1分）
（3）BrO3－>IO3－>Br2>I2 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O
（4）
12．D
13．A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
ⅰ．S2O32－＋H2O
HS2O3－＋OH－（二级水解可以不写）
b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生
ⅲ．S2O32－＋4C12＋5H2O2SO42－＋8C1－＋10H＋
探究①：
Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应
探究②：
具有还原性
（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－
（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
14．11KCl3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O
15．一种是：
碘化物，另一种是：
碘酸盐
碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。
方程式可写成：
4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－
16．1.使河水呈碱性，防止CN－离子水解变成易挥发的HCN。
2．CaCl（OCl）或（
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