河南省罗山高中学年高二自主学习章节突破测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习章节突破测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：

从实验学化学（解析版）

1．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）

A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

【答案】C

【解析】略

2．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

【答案】C

【解析】

试题分析：

同一种溶液的浓度相等，C项：

2L溶液中钾离子浓度为0.3mol/L。

考点：

物质的量浓度的计算

点评：

注意同一种溶液的浓度是相等的；熟悉NA、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。

3．某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为（　）

A．44　　　B．28　　　C．32　　　D．16

【答案】B

【解析】由关系式：

，所以正确选项为B；

4．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：

H-1D-2He-4N-14O-16）

A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B．22.4LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

C．1.6gNH2-离子所含电子数为NA

D．10gD2O所含的中子数为4.5NA

【答案】C

【解析】氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.05NA。

22.4LHCl没有指明温度和压强，不一定是1mol。

NH2－离子含有的电子数是7＋1×2＋1＝10，1.6gNH2－离子是0.1mol，所以选项C是正确的。

D2O所含的中子数8＋1×2＝10，10gD2O的物质的量是

，所以D也是错误的。

答案选C。

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-

C.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

【答案】A

【解析】23gNO2为0.5mol，则含有NA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1L0.1mol·L-1的氨水中OH―的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1molFe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。

6．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

【答案】D

【解析】

试题分析：

aL标准状况下HCl的物质的量为：

n（HCl）=aL÷22.4L/mol=a/22.4mol，质量为：

36.5g/mol×a/22.4mol＝36.5a/22.4g，所得溶液的质量为：

1000g+36.5a/22.4g，所得溶液中溶质的质量分数为：

ω=

，所得溶液的浓度为：

c=1000ρω/M=

，故选D。

考点：

考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.n（Cl2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,n（FeBr2）=0.5mol，由于1mol的氯气反应只能得到2mol的电子，1mol的FeBr2失去3mol的电子，所以氯气不足量，以氯气标准进行计算，11.2LCl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.0NA，错误；B．只给出溶液的浓度而没有体积，无法进行相应的计算，错误；C．足量Zn与浓硫酸共热，发生反应：

Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应后硫酸变为稀硫酸，会发生反应：

Zn＋H2SO4（稀）==ZnSO4＋H2↑，因此若生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.1NA——0.2NA，错误。

D．环丙烷和聚乙烯最简式是CH2，式量是14，常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物含有0.4mol的CH2，其中含有的碳原子数为0.4NA，正确。

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

8．已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2mol·L－1，下列关系正确的是

A.b﹤2aB.C2﹤2C1C.C2﹥2C1D.C1=2C2

【答案】C

【解析】

试题分析：

硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则溶液的质量减小一半，蒸发后溶液的体积小于原来的一半。

根据溶液蒸发前后溶质的物质的量可知，稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水时，溶液的质量分数将变为原来的2倍，即b＝2a。

设原溶液1L，则n（H2SO4）＝1L×c1mol•L-1＝c1mol。

设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为1000ρ1÷2＝500ρ1，故溶液的体积为500ρ1÷ρ2＝

L，因此c2＝

＝2c1×

mol/L。

因为ρ2＞ρ1，所以则c2＞2c1，答案选C。

考点：

考查质量分数、物质的量浓度以及溶液稀释的有关计算

9．质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据

可知气体的相对分子质量越小，在质量相等的条件下分子数越多。

四种气体的相对分子质量分别是2、44、32、28，即氢气分子数最多，CO2分子数最少，答案选B。

考点：

考查物质的量的有关计算

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molFe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA

B．10mLpH＝6的纯水中含OH-数目为10-10NA

C．1mol羟基中含有的电子数目为9NA

D．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A不正确，铁和水蒸气反应生成物是四氧化三铁，转移8/3mol。

pH＝6的纯水中OH－的浓度是10－6mol/L，所以OH－的物质的量是10-8mol，B不正确。

羟基的化学式为－OH，所以含有的电子数是9，C正确。

CO32－水解，所以其数目小于0.1NA，D不正确，答案选C。

考点：

考查阿伏加德罗常数有关问题。

11．120℃，0．1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。

则该烃的分子式是

A．C4H8B．C4H10C．C5H10D．C5H12

【答案】C

【解析】

试题分析：

该题最基础的方法是根据答案带入判断，但太繁。

可根据反应碳和氢被过氧化钠吸收的成分判断，反应为Na2O2+CO=Na2CO3,Na2O2+H2=2NaOH，即碳以CO的形式、氢以单质的形式被过氧化钠吸收；反应中被吸收的氧气为1-0．75=0．25mol，n（C）=n（CO）=0．25×2=0．5mol，n（H）=（15－0．5×28）÷1=1mol，故分子式为C5H10。

考点：

考查有机分子式的确定有关问题。

12．下列实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ：

振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：

铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：

当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

【答案】D

【解析】

试题分析：

A错误，实验Ⅰ振荡后静置，溶液仍分层，上层为无色油状液体，下层为无色水溶液；B错误，实验Ⅱ铁片与冷浓硫酸会发生钝化，不能完全溶解；C错误，实验Ⅲ广口瓶内气体随着反应进行，会由无色（NO）变为红棕色（NO2）；D正确，考查的是氢氧化铁胶体的制备。

考点：

基础化学实验操作与现象

13．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

【答案】C

【解析】

试题分析：

四氯化碳为常见的有机溶剂，不溶于水且密度比水大；碘易溶解在有机溶剂中，在水中的溶解度很小，所以量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，液体分层，下层为四氯化碳层，呈紫色，故选C。

考点：

考查了萃取的相关知识。

14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯气也与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，而是用饱和食盐水，错误；B、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢气体，所以不能蒸干氯化铵的饱和溶液制取氯化铵晶体，错误；C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠为粉末状固体，所以不能用简易启普发生器装置制取少量二氧化碳，错误；D、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，且四氯化碳的密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘，有机层在下层，用分液漏斗分离，正确，答案选D。

考点：

考查对实验方案的判断

15．（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（　　）

A．0.05LB．0.1LC．0.2LD．1L

【答案】B．

【解析】

试题分析：

FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量

=0.05mol；将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl﹣替换﹣2价的O，所以n（Cl﹣）=2n（O）=0.05mol×2=0.1mol，所以盐酸的体积为

=0.1L．

考点：

有关混合物反应的计算．

16．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．

（3）分离水和汽油的混合物．

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

（5）从碘的水溶液里提取碘．

【答案】

（1）F；

（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．

【解析】

试题分析：

（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：

F；

（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：

C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：

D；（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：

E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：

A．

考点：

物质的分离、提纯和除杂．.

17．（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：

_______,沉淀A：

_______，沉淀B：

________.

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________.

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质。

【答案】

（1）BaCl2或Ba（NO3）2]BaSO4AgCl；

（2）除去过量的Ba2+、Ag+；（3）Na2CO3

【解析】

试题分析：

首先向含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生A：

BaSO4沉淀；再向滤液1中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B：

AgCl；再过滤向滤液2中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所以沉淀C是BaCO3、Ag2CO3；得到的滤液3中含杂质Na2CO3。

考点：

考查混合物的分离、提纯、实验操作的目的物质的纯度的知识。

18．

（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。

（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格。

A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氯水D．溴水

混合物（括号内为杂质）

除杂试剂（填序号）

反应离子方程式

①Cu（CuO）

②NaBr（NaI）

【答案】（14分，每空2分）

（1）9g3.01×10239.03×1023

（2）

①

B

CuO+2H+＝Cu2++H2O

②

D

2I—+Br2＝2Br—+I2

【解析】

试题分析：

①氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜与盐酸布反应，因此可以用盐酸除去铜中的氧化铜，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O。

②溴能与碘化钠反应生成溴化钠和碘，因此可以用溴水除去溴化钠中的碘化钠，反应的离子方程式为2I—+Br2＝2Br—+I2。

考点：

考查物质的分离与提纯

19．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。

抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。

某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。

如上图所示是配制100mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；

（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；

（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。

【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_________

（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________mg/cm3。

【答案】

（1）②⑤

（2）100mL容量瓶（3）偏小（4）2（5）1.2

【解析】

试题分析：

（1）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故②错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，⑤错误；

（2）容量瓶是专门用来配制一定浓度溶液的精密仪器，应选择100mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；（4）根据电荷守恒，（-1×2）+（+1×6）=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：

0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：

n（Ca2+）=n（H2C2O4）=5/2n（MnO4-）=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2+的质量为：

40g/mol×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：

0.24g/20cm3=0.0012g/cm3=1.2mg/cm3。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，氧化还原滴定。

【名师点晴】明确配置一定物质的量浓度原理和操作步骤、明确氧化还原滴定原理和操作是解题关键，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，血样中Ca2+含量测定，结合氧化还原反应的理论，运用电子守恒建立关系式，易错点是要根据浓度单位mg/cm3，注意单位换算，据此分析解答。

20．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）上图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为（填化学式）

（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）

（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。

为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法I：

称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

②方法II：

称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/LI2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

【答案】

（1）NaHCO3

（2）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（3）①98.05%②95.02%③产品为一等品。

产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。

而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。

【解析】

试题分析：

（1）结合图像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次发生反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；据此可知线2表示的组分为NaHCO3；

（2）I中得到的是NaHSO3溶液，则II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，发生反应的离子方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；（3）①BaSO4的质量为4.660g，物质的量为

=0.02mol，根据原子守恒，Na2SO3的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×126g·mol-1=2.52g，产品中Na2SO3的质量分数为

×100%=98.05%；②I2的物质的量为0.1250mol/L×0.02L=0.0025mol，发生的反应为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，则Na2SO3的物质的量为0.0025mol×4=0.01mol，质量为0.01mol×126g·mol-1=1.26g，产品中Na2SO3的质量分数为

③结合测定方案可判断Na2SO3产品的等级为一等品。

产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。

而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。

考点：

无机制备流程，涉及涉及反应原理及组分测定与计算。

21．（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。

则

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是

（2）样品中过氧化钠的物质的量为其质量为

【答案】（6分）（每空2分）

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）0.1mol7.8g

【解析】n（O2）=0.05mol,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

m（NaOH）=0.2mol×40g／mol=7.8g

22．下图是100mgCaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。

（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为______________________。

（3）由A得到B的化学方程式为____________________________。

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

【答案】

（1）CaC2O4CaCO3

（2）CaC2O4+H2O

CaC2O4+H2O↑

（3）CaC2O4

CaCO3+CO↑（4）56CaO

【解析】

试题分析：

由图可知，t1时A点，100mgCaC2O4•H2O的质量变为87.7mg，可由此分析CaC2O4•H2O受热分解的产物，固体CaC2O4•H2O的摩尔质量为146g/mol，

设分解后产物的摩尔质量为M1，则100×10-3/146=87.7×10-3/M1，求得M1=128.04g/mol；CaC2O4的摩尔质量为128g/mol，可推测CaC2O4•H2O的分解反应方程式为：

CaC2O4+H2O

CaC2O4+H2O↑；A的化学式是CaC2O4；t2时B点，87.7mg的CaC2O4受热分解，设分解产物的摩尔质量为M2，则87.7×10-3/M1=68.5×10-3/M2，求得M2=99.98g/mol；可推断出产物B应为CaCO3，分解方程式为：

CaC2O4

CaCO3