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1、河南省罗山高中学年高二自主学习章节突破测河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：从实验学化学（解析版）1下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同【答案】C【解析】略2设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液

2、中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个【答案】C【解析】试题分析：同一种溶液的浓度相等，C项：2L溶液中钾离子浓度为0.3mol/L。考点：物质的量浓度的计算点评：注意同一种溶液的浓度是相等的；熟悉NA、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。3某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）A44 B28 C32D16【答案】B【解析】由关系式：，所以正确选项为B；4若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H

3、-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NAB22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA C1.6gNH2-离子所含电子数为NAD10g D2O所含的中子数为4.5NA 【答案】C【解析】氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA。22.4 LHCl没有指明温度和压强，不一定是1mol。NH2离子含有的电子数是712110，1.6gNH2离子是0.1mol，所以选项C是正确的。D2O所含的中子数81210，10g D2O的物质的量是，所以D也是错误的。答案选C。5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

4、 ）A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B.1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】23 g NO2为0.5 mol，则含有NA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1 L 0.1 molL-1的氨水中OH的个数小于0.1NA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。6将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度

5、为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 【答案】D【解析】试题分析：aL 标准状况下HCl的物质的量为：n（HCl）=aL22.4L/mol=a/22.4mol，质量为：36.5g/mola/22.4mol36.5a/22.4g，所得溶液的质量为：1000g+36.5a/22.4g，所得溶液中溶质的质量分数为：=，所得溶液的浓度为：c=1000/M=，故选D。考点：考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB0.1 m

6、olL1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NAC足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NAD常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA【答案】D【解析】试题分析：A.n(Cl2)= 11.2 L22.4L/mol=0.5mol,n(FeBr2)= 0.5mol，由于1mol的氯气反应只能得到2mol的电子，1mol的FeBr2失去3mol的电子，所以氯气不足量，以氯气标准进行计算，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.0NA，错误；B只给出溶液的浓度而没有

7、体积，无法进行相应的计算，错误；C足量Zn与浓硫酸共热，发生反应：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，当反应后硫酸变为稀硫酸，会发生反应：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，因此若生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.1 NA0.2 NA，错误。D环丙烷和聚乙烯最简式是CH2，式量是14，常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物含有0.4mol的CH2，其中含有的碳原子数为0.4NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。8已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总

8、质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 molL1，下列关系正确的是A. b2 a B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C2【答案】C【解析】试题分析：硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则溶液的质量减小一半，蒸发后溶液的体积小于原来的一半。根据溶液蒸发前后溶质的物质的量可知，稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水时，溶液的质量分数将变为原来的2倍，即b2a。设原溶液1 L，则n(H2SO4)1 Lc1 molL-1c1 mol。设溶液的质量为10001，蒸发掉水后，溶液质量为1000125001，故溶液的体积为50012L，因此c22c1mol/L。因为2

9、1，所以则c22c1，答案选C。考点：考查质量分数、物质的量浓度以及溶液稀释的有关计算9质量相同的下列物质，含分子数最少的是A氢气 B二氧化碳 C氧气 D氮气【答案】B【解析】试题分析：根据可知气体的相对分子质量越小，在质量相等的条件下分子数越多。四种气体的相对分子质量分别是2、44、32、28，即氢气分子数最多，CO2分子数最少，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NAB10mL pH6的纯水中含OH-数目为10-10 NAC1mol羟基中含有的电子数目为9 NAD100 mL

10、 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A不正确，铁和水蒸气反应生成物是四氧化三铁，转移8/3mol。pH6的纯水中OH的浓度是106mol/L，所以OH的物质的量是10-8mol，B不正确。羟基的化学式为OH，所以含有的电子数是9，C正确。CO32水解，所以其数目小于0.1NA，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。11120，01mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克， 从Na2O2中溢出的全部气体为168L（标况）。则该烃的分子式是AC4H8 BC4H10 CC5H1

11、0 DC5H12 【答案】C【解析】试题分析：该题最基础的方法是根据答案带入判断，但太繁。可根据反应碳和氢被过氧化钠吸收的成分判断，反应为Na2O2+CO=Na2CO3,Na2O2+H2=2NaOH，即碳以CO的形式、氢以单质的形式被过氧化钠吸收；反应中被吸收的氧气为1-075=025mol，n(C)=n(CO)=0252=05mol，n(H)=（150528）1=1mol，故分子式为C5H10。考点：考查有机分子式的确定有关问题。12下列实验现象预测正确的是（ ）A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有

12、气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象【答案】D【解析】试题分析：A错误，实验振荡后静置，溶液仍分层，上层为无色油状液体，下层为无色水溶液；B错误，实验铁片与冷浓硫酸会发生钝化，不能完全溶解；C错误，实验广口瓶内气体随着反应进行，会由无色（NO）变为红棕色（NO2）；D正确，考查的是氢氧化铁胶体的制备。考点：基础化学实验操作与现象13量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D液体分层，下

13、层为水层，黄色【答案】C【解析】试题分析：四氯化碳为常见的有机溶剂，不溶于水且密度比水大；碘易溶解在有机溶剂中，在水中的溶解度很小，所以量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，液体分层，下层为四氯化碳层，呈紫色，故选C。考点：考查了萃取的相关知识。14用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】试题分析：A、氯气也与氢氧化钠溶

14、液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，而是用饱和食盐水，错误；B、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢气体，所以不能蒸干氯化铵的饱和溶液制取氯化铵晶体，错误；C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠为粉末状固体，所以不能用简易启普发生器装置制取少量二氧化碳，错误；D、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，且四氯化碳的密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘，有机层在下层，用分液漏斗分离，正确，答案选D。考点：考查对实验方案的判断15（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1molL1的

15、盐酸的体积至少为（）A 0.05 L B0.1 L C0.2 L D 1 L【答案】B【解析】试题分析：FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量=0.05mol；将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素为2价，用1价的Cl替换2价的O，所以n（Cl）=2n（O）=0.05mol2=0.1mol，所以盐酸的体积为=0.1L考点：有关混合物反应的计算16（10分）选择下列实验方法分离物质，将分

16、离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）分离水和汽油的混合物 （4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 （5）从碘的水溶液里提取碘 【答案】（1）F；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A【解析】 试题分析：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4

17、）四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A考点：物质的分离、提纯和除杂.17（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_, 沉淀A：_，沉淀B：_.（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_.（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质。【答案】（1

18、）BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl；（2）除去过量的Ba2+ 、Ag+；（3）Na2CO3【解析】试题分析：首先向含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，产生A：BaSO4沉淀；再向滤液1中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B：AgCl；再过滤向滤液2中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所以沉淀C是BaCO3、Ag2CO3；得到的滤液3中含杂质Na2CO3。考点：考查混合物的分离、提纯、实验操作的目的物质的纯度的知识。18（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原

19、子。（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。ANaOH溶液 B稀盐酸 C氯水 D溴水混合物(括号内为杂质)除杂试剂（填序号）反 应 离 子 方 程 式 Cu (CuO) NaBr (NaI)【答案】（14分，每空2分）（1） 9g 3.011023 9.031023 （2）BCuO + 2H+Cu2+H2OD2I +Br22Br +I2【解析】试题分析：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜与盐酸布反应，因此可以用盐酸除去铜中的氧化铜，反应的离子方程式为CuO + 2H+Cu2+H2O。溴能与碘化钠反应生成溴化钠和碘，因此可以用溴水除

20、去溴化钠中的碘化钠，反应的离子方程式为2I +Br22Br +I2。考点：考查物质的分离与提纯19人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_（填序号）；（2）其中确

21、定100mL溶液体积的容器是_（填名称）；（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_（填“偏大”或“偏小”）。【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O则式中的x=_（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_ mg/cm3。【答案】（1）（2）100mL容量

22、瓶（3）偏小（4）2（5）1.2【解析】试题分析：（1）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，错误；（2）容量瓶是专门用来配制一定浓度溶液的精密仪器，应选择100mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；（4）根据电荷守恒，（-12）+（+16）=+x2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L0.0

23、12L=2.410-4mol，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=5/2n（MnO4-）=2.52.410-4mol=610-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol610-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：0.24g/20cm3=0.0012g/cm3=1.2 mg/cm3。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，氧化还原滴定。【名师点晴】明确配置一定物质的量浓度原理和操作步骤、明确氧化还原滴定原理和操作是解题关键，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，

24、血样中Ca2+含量测定，结合氧化还原反应的理论，运用电子守恒建立关系式，易错点是要根据浓度单位mg/cm3，注意单位换算，据此分析解答。20亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）上图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为 （填化学式）（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，

25、研究小组采用了两种方法进行测定。方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）判断Na2SO3产品的等级，并说明理由 。【答案】（1）NaHCO3（2）NaHSO

26、3+NaOH=Na2SO3+H2O（3）98.05% 95.02%产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。【解析】试题分析：（1）结合图像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次发生反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；据此可知线2表示的组分为NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液， 则II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，发生反应的

27、离子方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；（3）BaSO4的质量为4.660g，物质的量为=0.02mol，根据原子守恒，Na2SO3的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol126gmol-1=2.52g，产品中Na2SO3的质量分数为100%=98.05%；I2的物质的量为0.1250mol/L0.02L=0.0025mol，发生的反应为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，则Na2SO3的物质的量为0.0025mol4=0.01mol，质量为0.01mol126gmol-1=1.26g，产品中Na2SO3的质量分数为结合测定方案可判断Na2SO3产品

28、的等级为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。考点：无机制备流程，涉及涉及反应原理及组分测定与计算。21（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 （2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为 【答案】（6分）（每空2分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）0.1mol 7.8g【解析】n(O2)=0.05mol, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m(NaOH)=0.2mol40gm

29、ol=7.8g22下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是_，B是_。（2）由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为_。（3）由A得到B的化学方程式为_。（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。【答案】（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O（3）CaC2O4CaCO 3 +CO （4）56 CaO【解析】试题分析：由图可知，t 1 时A点，100mgCaC 2

30、 O 4 H 2 O的质量变为87.7mg，可由此分析CaC 2 O4 H 2 O受热分解的产物，固体CaC 2 O 4 H 2 O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M 1，则100 10 -3 /146=87.7 10 -3/ M 1，求得 M 1=128.04g/mol； CaC 2 O 4 的摩尔质量为128g/mol，可推测CaC 2 O 4 H 2 O的分解反应方程式为：CaC2O4+H2 OCaC2O4 +H2O；A的化学式是CaC 2O4；t 2 时B点，87.7mg的CaC 2 O 4 受热分解，设分解产物的摩尔质量为M 2，则87.7 10 -3/ M 1=68.5 10 -3 / M 2，求得M 2 =99.98g/mol；可推断出产物B应为CaCO 3 ，分解方程式为：CaC 2 O 4 CaCO 3