初三化学一模考试专题训练山东省济宁市任城.docx
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初三化学一模考试专题训练山东省济宁市任城
2022-2022年初三化学一模考试专题训练（山东省济宁市任城）
选择题
下列过程中，不涉及化学变化的是（）
A.小苏打发酵面粉
B.家用净水器中高分子膜净化水
C.医用双氧水杀菌消毒
D.烹饪鱼时加入醋和料酒去除腥味
【答案】B
【解析】A、用小苏打发酵面粉过程中有新物质生成，属于化学变化；A不符合题意；
B、家用净水器中高分子膜净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化；B符合题意；
C、医用双氧水杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；C不符合题意；
D、烹饪鱼时加入醋和料酒去除腥味过程中有新物质生成，属于化学变化。
D不符合题意；
故答案为：
B。
物理变化：
没有生成其他物质的变化叫物理变化；化学变化：
生成其他物质的变化叫化学变化；物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
高分子膜净化水利用的是选择性透过原理，没有新物质生成，是物理变化；
选择题
分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是（）
A.HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸
B.CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
C.铁、碘、锌元素都是人体必需的微量元素
D.煤、石油、天然气都属于化石燃料
【答案】A
【解析】A、HCl、H2SO4都属于酸，但NaHSO4属于盐，错误；A符合题意；
B、CH4、C2H5OH、CH3COOH都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，正确；B不符合题意；
C、铁、锌、碘、硒是人体必需的微量元素，正确；C不符合题意；
D、煤、石油、天然气都属于化石燃料，不可再生，正确。
D不符合题意；
所以答案是：
A。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用氧化物、酸、碱和盐的概念的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握酸：
电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：
酸根离子与金属离子的化合物．
选择题
下面一些现象和事实的解释中，正确的是（）
A.“一架蔷薇满园香”，分子由原子构成
B.CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同，两种溶液的阳离子不同
C.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D.“众人拾柴火焰高”，可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈
【答案】B
【解析】A、“一架蔷薇满园香”是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，错误；A不符合题意；
B、CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子不同，正确；B符合题意；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，错误；C不符合题意；
D、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多。
错误。
D不符合题意；
所以答案是：
B。
【考点精析】掌握燃烧与燃烧的条件是解答本题的根本，需要知道燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点．
选择题
正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。
下列说法中正确的是（）
A.H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B.H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D.由Na
和K
得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；A不符合题意；
B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误；B不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数不是10，错误；C不符合题意；
D、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，钠原子和钾原子的最外层电子数相同，化学性质相似，正确。
D符合题意；
所以答案是：
D。
选择题
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A.氯化钠溶液中加入硝酸钾∶NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
B.医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
C.正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3
D.证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
【答案】C
【解析】A、氯化钠和硝酸钾不能反应，A不符合题意；
B、胃液中含有的是盐酸不是硫酸，B不符合题意；
C、正常雨水呈酸性是二氧化碳与水反应生成碳酸，C符合题意；
D、铁和氯化铜反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁，D不符合题意；
故答案为：
C。
复分解反应要求生成物中要有沉淀、气体或水产生；胃液中含有的酸是盐酸；在置换反应中生成的亚铁盐；
选择题
下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶塞，振荡
塑料瓶变瘪，
溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
向食醋中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生
反应
C
向未知溶液中加入盐酸，无现象；再滴入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有SO42-
D
向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸
无气泡生成
氢氧化钠溶液未变质
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：
瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：
CO2能与石蕊反应，错误；A不符合题意；
B、食醋和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无现象不能说明二者之间不发生反应，错误；B不符合题意；
C、向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，可以排除氯离子和碳酸根离子的干扰，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42?
，正确；D符合题意；
D、往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，如果氢氧化钠是部分变质，盐酸要先与氢氧化钠，这时滴加少量稀盐酸也会无气泡冒出，所以不能说明氢氧化钠已经变质，错误。
D不符合题意；
故答案为：
C。
向集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积滴有石蕊试液的水，这个实验只能证明二氧化碳能和水反应；无现象的实验，有两种可能，一种是没有发生反应，一种是反应了没有明显的实验现象；向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，然后才与变质生成的碳酸钠反应
选择题
如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据曲线分析，错误的是（）
A.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B.t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C.将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】A、据图可以看出，t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲，正确；A不符合题意；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为：
，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；B符合题意；
C、将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确；C不符合题意；
D、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，形成t2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，正确。
D不符合题意；
故答案为：
B。
物质不能无限制的溶解在水中，溶解到一定程度会形成饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算得出；饱和溶液溶质的质量分数=
X100%；
选择题
除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（）
A.氯酸钾?
氯化钾?
加入少量二氧化锰，加热
B.氢氧化钠溶液?
氢氧化钙?
加入过量的碳酸钠溶液、过滤
C.二氧化碳气体?
一氧化碳?
通过灼热的氧化铁粉末
D.硝酸钾溶液?
硝酸钡?
加入适量的硫酸钠溶液、过滤
【答案】C
【解析】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；A不符合题意；
B、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，错误；B不符合题意；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C符合题意；
D、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，错误。
D不符合题意；
故答案为：
C。
除杂原则:
（1）不能“玉石俱焚”:
指所选试剂只与杂质反应,而不能与主要成分反应。
（2）不能“引狼入室”:
指在操作过程中,不能除掉除去杂质又引入新杂质；（3）不能“舍本逐末”:
指在除杂过程,要保留主要成分,除去杂质,而不能保留杂质,除去了主要成分;（4）不能“旧貌换新颜”:
指在除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态；A．能把杂质除去，但引入了新杂质；B．能把杂质除去，但引入了新杂质；D．能把杂质除去，但引入了新杂质；
选择题
有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（）
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g；
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色淀。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A.白色粉末中一定含有NaCl
B.无色溶液B中只含有一种溶质
C.步骤③生成的气体质量可能是4.4g
D.白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4
【答案】C
【解析】A、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，错误；A不符合题意；
B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，错误；B不符合题意；
C、通过方程式：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，正确。
C符合题意；
D、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，错误。
D不符合题意；
故答案为：
C。
由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，由于得到的是溶液，碳酸钙难溶于水，所以白色粉末中一定不含碳酸钙；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，由于硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀能和酸反应产生二氧化碳气体，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。
选择题
等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）
A.t1时，产生气体的质量：
X＞Y
B.t2时，消耗金属的质量：
X＞Y
C.t3时，消耗金属的质量：
X＝Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：
X＝Y
【答案】D
【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；A不符合题意；
B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；B不符合题意；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；C不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
D符合题意；
故答案为：
D。
金属与酸的反应曲线的特点：
（1）线越陡，金属与酸反应越激烈，金属的活动性越强。
（2）线越高，产生的氢气越多。
（3）等质量的几种金属与足量的酸反应：
生成氢气的质量与金属的化合价成正比；与金属的相对原子质量成反比。
（4）等质量的几种金属与质量浓度均相等的酸反应，若生成氢气的质量相同，则金属化合价与相对原子质子质量的比值较大的金属一定过量，比值较小的金属可能过量也可能正好完全反应，酸一定反应完了。
简答题
请按要求用符号完成下面问题：
（1）硝酸镁溶液中的离子 ；
（2）溶于水后显碱性的气体 ；
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价 ；
（4）用作补钙剂的盐 。
【答案】
（1）Mg2+、NO3-
（2）NH3
（3）
（4）CaCO3
【解析】
（1）硝酸镁溶液中的离子是镁离子和硝酸根离子，其符号分别为：
Mg2+、NO3?
；
（2）溶于水后显碱性的气体是氨气，其化学式为：
NH3；
（3）元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：
；
（4）碳酸钙在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，其化学式为：
CaCO3。
简答题
二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法
①2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
②2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法②制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）我国最新研制出制备二氧化氯的新方法：
将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中，生成二氧化氯和氯化钠。
写出该反应的化学方程式 。
（3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含有CN-,ClO2能将污水中的CN_氧化为空气中常见的两种无毒气体，你认为这两种气体是 。
【答案】
（1）方法②不产生氯气
（2）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
（3）二氧化碳氮气
【解析】
（1）②过程中不生成氯气，是更安全的；
（2）化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（3）两种气体是二氧化碳和氮气。
（1）根据题干给出的信息“二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与氯气相比，它不旦具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物”，分析两种常用制备方法，可知②过程中不生成氯气，是更安全的，所以用方法②制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法②不产生有毒的氯气；
（2）将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中,生成二氯化氯和氯化钠，对应的反应物为氯气和亚氯酸钠，生成物为二氯化氢和氯化钠,对应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
（3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN?
等有明显的去除效果，某工厂污水中含有CN?
、ClO2能将污水中的CN?
氧化为空气中常见的两种无毒气体，由于是将“CN?
氧化为空气中常见的两种无毒气体”，根据质量守恒定律和空气的组成可知，该两种气体是二氧化碳和氮气。
简答题
性质决定用途。
下面几种物质的具体应用中，分别利用的性质是：
（1）氧气用于炼钢、焊接、切割金属 ；
（2）用二氧化碳作温室气体肥料 ；
（3）生石灰用作干燥剂 ；
（4）用铝合金作厨柜能耐腐蚀 。
【答案】
（1）氧气能支持燃烧
（2）二氧化碳能参与植物的光合作用
（3）生石灰能与水反应
（4）铝制品表面易形成致密的氧化铝保护膜
【解析】
（1）氧气用于炼钢、焊接、切割金属是利用了氧气能支持燃烧的性质；
（2）二氧化碳能参与植物光合作用，可作温室气体肥料；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；（4）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用。
（1）氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，炼钢、焊接、切割金属都是氧气能支持燃烧的性质的利用；
（2）光合作用的原料之一是二氧化碳。
所以温室中可以加入二氧化碳做为气体肥料；（3）生石灰容易和水发生反应，所以是常见的干燥剂；（4）铝在空气容易发生缓慢氧化，易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用。
简答题
材料的使用极大丰富了人们的生活。
下表是手工课上学生的部分制品及主要材料：
（1）上述材料中，属于金属材料的是 ；
（2）塑料制品虽然方便了生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。
为保护环境，减少“白色污染”，请结合生活提出一条合理化建议 。
【答案】
（1）不锈钢伞骨,易拉罐
（2）废弃塑料回收利用（或使用可降解塑料等合理答案即可）
【解析】
（1）不锈钢伞骨和易拉罐属于金属材料；
（2）要减少白色污染，可以加强对废弃塑料的回收利用。
金属材料包括纯金属和合金。
判断某物质是否为合金关键是看其中是否含有金属成分，合金要求组成中至少有一种金属。
白色污染的解决途径：
①减少使用：
不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。
②重复使用：
某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等。
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。
④回收：
各种废弃塑料。
简答题
工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4?
7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：
（1）反应①和反应③都要进行的操作是 ；
（2）写出反应②中发生反应的化学方程式为 ；
（3）用NaOH溶液控制pH的目的是 。
【答案】
（1）过滤
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（3）使Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀
【解析】
（1）反应①和反应③要进行过滤操作；
（2）反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（3）要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
（1）反应①和反应③后都是生成难溶性物质（残渣或沉淀）和溶液，要将两者分离开来，必须使用过滤操作来达到实验目的；
（2）由于反应①加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸生成硫酸亚铁和氢气，以及和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；（3）由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液液控制溶液的pH来实现只让铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
实验探究题
（1）探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO2的优点是 ；
②装置B的作用为 ；
③装置D中发生反应的化学方程式为 ；
④装置E中中收集的气体该还可用下图装置中 （填字母序号）
收集。
⑤为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 。
（2）冬季取暖人们常用到暖宝宝，小明同学对它很好奇，于是找来一袋暖宝宝（如下图），进行了以下探究：
①通过查阅资料他知道了暖宝宝的热量来源于铁的缓慢氧化，发热原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 。
②小明同学利用暖宝宝测定空气中氧气的含量，设计了图1所示装置
（3）【实验步骤】a.检查装置气密性b.向250mL集气瓶中加入20mL水c.读取温度计示数为18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞d.观察温度计示数的变化e.待温度计示数为18oC时，打开止水夹
【实验结论】小明同学的实验结果如图2所示，根据图示数据计算出空气中氧气的体积分数为 。
（4）【实验反思】你认为小明同学实验产生误差的可能原因有 （写出一条即可）。
（5）【拓展探究】小明同学认为使用后的暖宝宝中还一定含有食盐，于是继续进行以下实验，请你帮他完成下面表格：
实验内容
实验现象
实验结论
使用后的暖宝宝中还有食盐
【答案】
（1）CaCO3+2HCl?
CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制反应的发生和停止；吸收二氧化碳中的HCl气体；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；ad；氢氧化钠和碳酸钠
（2）4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3
（3）19.1%
（4）暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗
（5）取使用后的样品少量于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液；生成白色沉淀
【解析】
（1）①反应的化学为：
CaCO3+2HCl?
CaCl2+H2O+CO2↑；装置A的优点是能使反应随时进行或停止；
②装置B的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体；
③生反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2?
Na2CO3+H2O；
④用a、d装置收集氧气
⑤装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠。
（2）反应的化学方程式是：
4Fe+3O2+6H2O?
4Fe（OH）3；
②【实验结论】氧气的体积分数为：
，即氧气约占空气体积的1/5；
实验反思：
产生误差的可能原因有装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小；暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗；
【拓展探究】
实验内容
实验现象
实验结论
取使用后的样品少量于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液
生成白色沉淀
使用后的暖宝宝中还有食盐
（1）①装置A中石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,，发生反应的化学为：
CaCO3+2HCl?
CaCl2+H2O+CO2↑；利用装置A制取CO2的优点是能使反应随时进行或停止；
②碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体；
③装置D中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生反
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