初三化学一模考试专题训练山东省济宁市任城.docx

1、初三化学一模考试专题训练山东省济宁市任城2022-2022年初三化学一模考试专题训练（山东省济宁市任城） 选择题下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A.小苏打发酵面粉B.家用净水器中高分子膜净化水C.医用双氧水杀菌消毒D.烹饪鱼时加入醋和料酒去除腥味【答案】B【解析】A、用小苏打发酵面粉过程中有新物质生成，属于化学变化；A不符合题意；B、家用净水器中高分子膜净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化；B符合题意；C、医用双氧水杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；C不符合题意；D、烹饪鱼时加入醋和料酒去除腥味过程中有新物质生成，属于化学变化。D不符合题意；故答案为：B。物理变化：没有生成其他

2、物质的变化叫物理变化；化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化；物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。高分子膜净化水利用的是选择性透过原理，没有新物质生成，是物理变化； 选择题分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是（ ）A.HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸B.CH4 、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物C.铁、碘、锌元素都是人体必需的微量元素D.煤、石油、天然气都属于化石燃料【答案】A【解析】A、HCl、H2SO4都属于酸，但NaHSO4属于盐，错误；A符合题意；B、CH4、C2H5OH、CH3COOH都是含有

3、碳元素的化合物，都属于有机物，正确；B不符合题意；C、铁、锌、碘、硒是人体必需的微量元素，正确；C不符合题意；D、煤、石油、天然气都属于化石燃料，不可再生，正确。D不符合题意；所以答案是：A。【考点精析】根据题目的已知条件，利用氧化物、酸、碱和盐的概念的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：酸根离子与金属离子的化合物 选择题下面一些现象和事实的解释中，正确的是（ ）A.“一架蔷薇满园香”，分子由原子构成B.CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同，两种溶液的阳离子不同C.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解

4、，搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多D.“众人拾柴火焰高”， 可燃物越多，物质的着火点越高，燃烧越剧烈【答案】B【解析】A、“一架蔷薇满园香”是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，错误；A不符合题意；B、CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子不同，正确；B符合题意；C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，错误；C不符合题意；D、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多。错误。D不符合题意；所以答案是：B。【考点精析】掌握燃烧与燃烧的条件是解答本题的根本，需要知道燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）

5、氧气（或空气）（3）温度达到着火点 选择题正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是（ ）A.H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子B.H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同C.Na+、Mg2+、Al3+ 原子核内质子数均为10D.由Na 和K 得出，钠元素和钾元素的化学性质相似【答案】D【解析】A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；A不符合题意；B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误；B不符合题意；C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数不是10，错误；C不符合题意；D、元素的化学性质与原子的最外层电

6、子数有关，钠原子和钾原子的最外层电子数相同，化学性质相似，正确。D符合题意；所以答案是：D。 选择题下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A.氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3= KCl+NaNO3B.医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OC.正常雨水也显弱酸性的主要原因H2O+CO2=H2CO3D.证明铁的活动性比铜强2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu【答案】C【解析】A、氯化钠和硝酸钾不能反应，A不符合题意；B、胃液中含有的是盐酸不是硫酸，B不符合题意；C、正常雨水呈酸性是二氧化碳与水反应生成碳酸，C符合题意；D、铁和氯

7、化铜反应生成的是氯化亚铁不是氯化铁，D不符合题意；故答案为：C。复分解反应要求生成物中要有沉淀、气体或水产生；胃液中含有的酸是盐酸；在置换反应中生成的亚铁盐； 选择题下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（ ）实验操作现象结论A向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶塞，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应C向未知溶液中加入盐酸，无现象；再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡生成氢氧化钠溶液未变质A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】

8、A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，错误；A不符合题意；B、食醋和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无现象不能说明二者之间不发生反应，错误；B不符合题意；C、向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，可以排除氯离子和碳酸根离子的干扰，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42? ， 正确；D符合题意；D、往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，如果氢氧化钠是部分变质，盐酸要先与氢氧化钠，这时滴加少量稀盐酸也会无气泡冒出，所以不能说明氢氧化钠已经变质，错误。D不符合题意；故答案为：C

9、。向集满CO2的软塑料瓶中加入约体积滴有石蕊试液的水，这个实验只能证明二氧化碳能和水反应；无现象的实验，有两种可能，一种是没有发生反应，一种是反应了没有明显的实验现象；向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，然后才与变质生成的碳酸钠反应 选择题如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是（ ）A.t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲B.t2时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液C.将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释D.t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲

10、丙【答案】B【解析】A、据图可以看出，t1时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙甲，正确；A不符合题意；B、 t2时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为： ，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；B符合题意；C、将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确；C不符合题意；D、t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，甲和乙的溶解度减小，形成t2时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，正确。D

11、不符合题意；故答案为：B。物质不能无限制的溶解在水中，溶解到一定程度会形成饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算得出；饱和溶液溶质的质量分数=X100%； 选择题除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）A.氯酸钾?氯化钾? 加入少量二氧化锰，加热B.氢氧化钠溶液?氢氧化钙? 加入过量的碳酸钠溶液、过滤C.二氧化碳气体?一氧化碳? 通过灼热的氧化铁粉末D.硝酸钾溶液?硝酸钡? 加入适量的硫酸钠溶液、过滤【答案】C【解析】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，

12、错误；A不符合题意；B、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，错误；B不符合题意；C、一氧化碳能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C符合题意；D、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，错误。D不符合题意；故答案为：C。除杂原则:(1)不能“玉石俱焚”:指所选试剂只与杂质反应,而不能与主要成分反应。(2)不能“引狼入室”:指在操作过程中,不能除掉除去杂质又引入新杂质； (3)不能“舍本逐末”:指在

13、除杂过程,要保留主要成分,除去杂质,而不能保留杂质,除去了主要成分;(4)不能“旧貌换新颜”:指在除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态；A能把杂质除去，但引入了新杂质；B能把杂质除去，但引入了新杂质；D能把杂质除去，但引入了新杂质； 选择题有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：（ ）称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；在无色溶液 A 中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；在 20g 白色沉淀 C 中加

14、入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是A.白色粉末中一定含有NaClB.无色溶液 B 中只含有一种溶质C.步骤生成的气体质量可能是 4.4gD.白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4【答案】C【解析】A、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，错误；A不符合题意；B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，错误；B不符合题意；C、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，没

15、有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，正确。C符合题意；D、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，错误。D不符合题意；故答案为：C。由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，由于得到的是溶液，碳酸钙难溶于水，所以白色粉末中一定不含碳酸钙；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，由于硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀能和酸反应产生二氧化碳气体，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳

16、酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。 选择题等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A.t1时，产生气体的质量：XYB.t2时，消耗金属的质量：XYC.t3时，消耗金属的质量：XYD.t3时，消

17、耗盐酸的质量：XY【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是XY，正确；A不符合题意；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量XY，正确；B不符合题意；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；C不符合题意；D、t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY，错误。D符合题意；故答案为：D。金属与酸的反应曲线的特点：（1）线越陡，金属与酸反应越激烈，金属的活动性越强。（2）

18、线越高，产生的氢气越多。（3）等质量的几种金属与足量的酸反应：生成氢气的质量与金属的化合价成正比；与金属的相对原子质量成反比。（4）等质量的几种金属与质量浓度均相等的酸反应，若生成氢气的质量相同，则金属化合价与相对原子质子质量的比值较大的金属一定过量，比值较小的金属可能过量也可能正好完全反应，酸一定反应完了。 简答题请按要求用符号完成下面问题：（1）硝酸镁溶液中的离子 ；（2）溶于水后显碱性的气体；（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价；（4）用作补钙剂的盐。【答案】（1）Mg2+、NO3-（2）NH3（3）（4）CaCO3【解析】(1)硝酸镁溶液中的离子是镁离子和硝酸根离子，其符号分别为：Mg2

19、+、NO3?；(2)溶于水后显碱性的气体是氨气，其化学式为：NH3；(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为： ；(4)碳酸钙在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，其化学式为：CaCO3。 简答题二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaC

20、l2H2O2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）我国最新研制出制备二氧化氯的新方法：将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式。（3）消毒时，ClO2能将污水中的Fe2+、CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含有CN-,ClO2能将污水中的CN_氧化为空气中常见的两种无毒气体，你认为这两种气体是。【答案】（1）方法不产生氯气（2）Cl22NaClO2=2ClO22NaCl（3）二氧化碳 氮气【解析】(1)过程中不生成氯气，是更安全的；(2)化学方程式Cl2

21、+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；(3)两种气体是二氧化碳和氮气。(1)根据题干给出的信息“二氧化氯(ClO2)气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，与氯气相比，它不旦具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物”，分析两种常用制备方法，可知过程中不生成氯气，是更安全的，所以用方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法不产生有毒的氯气；(2)将氯气通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中,生成二氯化氯和氯化钠，对应的反应物为氯气和亚氯酸钠，生成物为二氯化氢和氯化钠,对应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；(3)消毒时，ClO2

22、能将污水中的Fe2+、CN?等有明显的去除效果，某工厂污水中含有CN?、ClO2能将污水中的CN?氧化为空气中常见的两种无毒气体，由于是将“CN?氧化为空气中常见的两种无毒气体 ”，根据质量守恒定律和空气的组成可知，该两种气体是二氧化碳和氮气。 简答题性质决定用途。下面几种物质的具体应用中，分别利用的性质是：（1）氧气用于炼钢、焊接、切割金属；（2）用二氧化碳作温室气体肥料；（3）生石灰用作干燥剂；（4）用铝合金作厨柜能耐腐蚀。【答案】（1）氧气能支持燃烧（2）二氧化碳能参与植物的光合作用（3）生石灰能与水反应（4）铝制品表面易形成致密的氧化铝保护膜【解析】(1)氧气用于炼钢、焊接、切割金属是

23、利用了氧气能支持燃烧的性质；(2)二氧化碳能参与植物光合作用，可作温室气体肥料；(3)生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；(4)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用。（1）氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，炼钢、焊接、切割金属都是氧气能支持燃烧的性质的利用；（2）光合作用的原料之一是二氧化碳。所以温室中可以加入二氧化碳做为气体肥料；（3）生石灰容易和水发生反应，所以是常见的干燥剂；（4）铝在空气容易发生缓慢氧化，易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用。 简答题材料的使用极大丰富了人们的生活。下表是手工课上学生的部分制品及主要材料：（1）上述材料中，

24、属于金属材料的是 ；（2）塑料制品虽然方便了生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为保护环境，减少“白色污染”，请结合生活提出一条合理化建议。【答案】（1）不锈钢伞骨 ,易拉罐（2）废弃塑料回收利用 （或使用可降解塑料等合理答案即可）【解析】(1)不锈钢伞骨和易拉罐属于金属材料；(2)要减少白色污染，可以加强对废弃塑料的回收利用。金属材料包括纯金属和合金。判断某物质是否为合金关键是看其中是否含有金属成分，合金要求组成中至少有一种金属。白色污染的解决途径：减少使用：不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。重复使用：某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等。使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降

25、解塑料和光降解塑料等。回收：各种废弃塑料。 简答题工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4?7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：（1）反应和反应都要进行的操作是；（2）写出反应中发生反应的化学方程式为；（3）用NaOH溶液控制pH的目的是。【答案】（1）过滤（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2、 Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4（3）使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应和反应要进行过滤操作；(2)反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO

26、4；(3）要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。(1)反应和反应后都是生成难溶性物质（残渣或沉淀）和溶液，要将两者分离开来，必须使用过滤操作来达到实验目的；(2)由于反应加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸生成硫酸亚铁和氢气，以及和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。所以反应中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液液控制溶液的pH来实现只让铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，

27、而不让亚铁离子沉淀。 实验探究题（1）探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究 CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O 发生反应： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 ， 2Na2O22H2O=4NaOHO2。请回答下列问题：装置 A 中发生反应的化学方程式为 ， 利用装置 A 制取 CO2 的优点是；装置B的作用为 ；装置D中发生反应的化学方程式为；装置E中中收集的气体该还可用下图装置中 （填字母序号）收集。为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图实验：根据判断，反应后装置

28、C硬质玻璃管中固体为。（2）冬季取暖人们常用到暖宝宝，小明同学对它很好奇，于是找来一袋暖宝宝（如下图），进行了以下探究：通过查阅资料他知道了暖宝宝的热量来源于铁的缓慢氧化，发热原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为。小明同学利用暖宝宝测定空气中氧气的含量，设计了图1所示装置（3）【实验步骤】a.检查装置气密性 b.向250mL集气瓶中加入20mL水c.读取温度计示数为18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞d.观察温度计示数的变化e. 待温度计示数为18oC时，打开止水夹【实验结论】小明同学的实验结果如图2所示，根据图示数据计算出空气中氧气的体积分数为。（4）【实验反思

29、】你认为小明同学实验产生误差的可能原因有（写出一条即可）。（5）【拓展探究】 小明同学认为使用后的暖宝宝中还一定含有食盐，于是继续进行以下实验，请你帮他完成下面表格：实验内容实验现象实验结论使用后的暖宝宝中还有食盐【答案】（1）CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2；便于控制反应的发生和停止；吸收二氧化碳中的HCl气体；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；a d；氢氧化钠和碳酸钠（2）4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3（3）19.1%（4）暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗（5）取使用后的样品少量于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液；生成白色沉淀【解

30、析】(1)反应的化学为：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2；装置A的优点是能使反应随时进行或停止；装置B的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体；生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；用a、d装置收集氧气装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠。（2）反应的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O?4Fe(OH)3；【实验结论】氧气的体积分数为： ，即氧气约占空气体积的1/5；实验反思：产生误差的可能原因有装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小；暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗；【拓展探究】实验内容实验现象实验结论取使用后的样品少量于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀使用后的暖宝宝中还有食盐(1)装置A中石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,，发生反应的化学为：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2；利用装置A制取CO2的优点是能使反应随时进行或停止；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体；装置D中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生反